1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA No. 3
ESTADOS DE AGREGACIÓN
EQUIPO:
ANTONIO MORA BRIONES
EDER DARÍO AGUILAR MÉNDEZ
DJAHELI LIZETTE LUNA ACOSTA
ALFONSO FERNÁNDEZ SANDOVAL
NOMBRE DEL PROFESOR (A):
BERTHA MARIA ROCÍO HERNÁNDEZ SUÁREZ
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA:
19 DE SEPTIEMBRE DE 2012
FECHA DE ENTREGA:
25 DE SEPTIEMBRE DE 2012

2. FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
PRÁCTICA No. 3
ESTADOS DE AGREGACIÓN
Sustento teórico:
La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y
gaseoso. Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas
sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del
agua. La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los
metales o las sustancias que constituyen los minerales se encuentran en estado
sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso:
Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la
rigidez y regularidad de sus estructuras.
Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma
y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los
líquidos.
Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica
la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones
de temperatura y presión.

3. Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a
que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción
grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas. En el estado sólido las
partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de
posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del
sólido. Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma
ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas
estructuras cristalinas. Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las
partículas.
Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos
las partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los
sólidos, por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad.
El número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy
frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del
recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la
viscosidad. En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen
asociaciones de varias partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono.
Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos,
su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas.
En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy
pequeño. Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre
ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las
propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus
partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible.
La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se
encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido. Al aumentar la

4. temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía
contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión.
Objetivos:
Entender los distintos estados de la materia mediante la observación de
algunas sustancias.
Analizar y aprender las propiedades de cada uno de los distintos estados
de la materia.
Descripción de la práctica:
Mediante experimentos se observaron y analizaron los distintos estados de
agregación de la materia, exponiendo sus características principales; a su vez se
comentaron las diferencias que había en los materiales utilizados para la
realización de dicha práctica.
Material
3 vasos transparentes
1 clavo
Sal
Pasta dental
2 jeringas de 5 ml
Agua
1 esponja
1 lupa

5. Procedimiento:
1. En uno de los vasos se colocó el clavo y en otro se colocó un poco de
agua.
2. Se describieron las características que se visualizaron en cada uno de los
vasos.
3. En el tercer vaso se vertió un poco de sal y se observó con la lupa más
detalladamente, se escribieron las características presentadas en la
muestra.
4. Se destapó el tubo de pasta dental y se colocó boca abajo, seguido de ello
se presionó levemente, se visualizaron los cambios y se anotaron las
observaciones.
5. Seguido de ello, se tomaron las jeringas, una de ellas se llenó hasta la
mitad con agua mientras que la otra se llenó con aire.
6. Se observaron y se anotaron las características, tanto similitudes como
diferencias.
7. Se tapó la punta de la jeringa (donde va la aguja) y se presionó el émbolo,
se anotaron las observaciones.
8. Se tomó la esponja y se presionó con los dedos. Se respondió la pregunta
planteada en la práctica.
9. Se vaciaron las jeringas y el resultado se comparó con el tubo de pasta
dental.
Resultados y descripción:
El agua se encuentra de forma líquida, pues ésta
obtiene la forma del recipiente que la contiene (en este
caso el vaso), además de eso tiene una fluidez
constante. ¿Será suficiente esta descripción
(adaptación a la forma del recipiente)? No, pues hay
que observar otros aspectos como el volumen, la
densidad, etc.

6. El clavo está de manera sólida, pues este no se
deforma cuando se mete al vaso ya que tienen una
forma y volumen que se mantienen constantes, es
por ello su rigidez y la regularidad que tienen sus
estructuras.
Al agregar la sal al vaso esta obtuvo la forma del
recipiente, más sin embargo esto no indica que sea
un líquido. La sal es un sólido, pues cada uno de sus
granos tiene una forma definida, la cual sin importar
la presión que se le aplique no se deforma, además
de ello muestra cierta rigidez característica de los
sólidos.
Al voltear el tubo la pasta dental no fluyó, solo lo hizo
cuando se le aplicó un poco de fuerza. A partir de ello
se determinó que la pasta es un líquido, pues a pesar
de su poca fluidez ésta obtiene la forma del recipiente
y tiene una viscosidad muy notoria.
Al observar el agua y el aire en las jeringas pudimos notar que ambas eran incoloras,
así como que ambos tomaron la forma del recipiente. Los líquidos y gases no tienen
formas fijas más sin embargo, los líquidos si tienen volumen definido. Otra
característica que comparten es que ambos son fluidos.

7. Al empujar el émbolo de ambas jeringas se pudo
observar que el agua buscó salidas y salió dispersa
por medio de éstas, mientras que al empujar el
émbolo de la jeringa del aire, éste no salió de la
jeringa, pues a pesar de la presión ejercida no
encontró salida alguna.
¿Será la esponja un gas? No, pues es un sólido ya
que a pesar de que puede sufrir deformaciones al
ejercer cierta fuerza, la esponja siempre regresa a
su forma original ya que como se ha mencionado
tiene una forma y volumen constante.
Jeringa con agua Jeringa con aire Pasta dental
Fluidez constante. No tiene forma fija. Es muy viscoso.
Tiene un volumen No tiene volumen fijo. Adoptó la forma del tubo.
constante.
No tiene forma fija. El aire se comprimió. No tiene mucha fluidez.
Adoptó la forma de la Obtuvo la forma de la Volumen constante.
jeringa. jeringa.
Aire Agua
Fluidez. Volumen
Volumen no constante.
constante. Sin forma
Sin forma fija.
fija. Fluidez.
Se Adopta la
comprime. forma del
recipiente

8. Agua Dentífrico
Adopta forma Viscosidad
del recipiente. notoria.
Fluidez Adopta la
constante. forma del
Volumen recipiente.
constante. Volumen
Viscosidad constante.
casi nula. Muy poca
fluidez.
Conclusión:
La materia puede estar presente en tres estados de agregación diferentes, los
cuales son: sólidos, líquidos y gases. Cada uno de estos estados presenta
características distintas que ayudan a la identificación de ellos, en los sólidos por
ejemplo las partículas tienen una distancia nula entre ellas, tienen un volumen
definido, presentan una rigidez constante y mantienen la forma que presentan; los
líquidos y gases al contario presentan una fluidez constante, no tienen una forma
fija, pues sus partículas tienen una fuerza de atracción menor (en los gases es
mucho menor), lo cual les permite moverse con más libertad, pueden tener cierta
compresibilidad y expansibilidad (gases).
Los estados de agregación pueden encontrarse de distintas formas en la
naturaleza y los observamos cada día de nuestras vidas, el agua es un ejemplo
que puede demostrar los 3 estados de agregación, pues puede pasar por el
estado líquido (agua en un río), por el sólido (un cubo de hielo) y el gaseoso
(vapor de agua). Cada uno de estos cambios recibe cierto nombre:
Sólido – gas: sublimación.
Gas – líquido: condensación.

9. Líquido – sólido: solidificación.
Gas – sólido: cristalización.
Sólido – líquido: fusión.
Líquido – gas: vaporización.
Cuestionario:
1. Describa los sólidos, líquidos y gases con base en la manera en que llenan
un recipiente. Use su descripción para identificar el estado físico (a
temperatura ambiente) de cada una de las siguientes sustancias:
a) Helio en un globo – Gas, sus partículas tienen una gran distancia entre
sí, llena totalmente el recipiente que lo contiene.
b) Mercurio en un termómetro – Líquido, obtiene la forma del recipiente
que lo contiene, sus partículas tienen una menor distancia entre sí, tiene
un volumen constante y es fluido.
c) Sopa en un tazón – Sólido, sus partículas tienen una separación nula,
por lo tanto muestran una forma característica, tienen un volumen y
rigidez constantes.
2. Use la descripción que hizo en el problema anterior para identificar el
estado físico (a temperatura ambiente) para lo siguiente:
a) El aire de su cuarto – Gases, se encuentran en todo el lugar, la
separación de sus partículas es grande, se puede comprimir ejerciendo
suficiente presión.
b) Las tabletas de vitaminas en una botella – Sólidas, mantienen la misma
forma y el mismo volumen, sus partículas están compactas, están
rígidas.
c) Azúcar en un sobre – Sólido, a pesar de adoptar la forma del sobre sus
granos siempre tienen la misma estructura, se mantienen rígidos.

10. 3. ¿Cuál es el comportamiento que se observa en las partículas del sólido
cuando se aumente la temperatura de éste?
En los sólidos, cuyas partículas están fuertemente unidas y se mantienen
fijas, si aumenta la temperatura, aumenta la energía de estas partículas y
aumenta el estado de vibración. Si la temperatura asciende lo suficiente
estas partículas pueden perder sus posiciones fijas y moverse unas
respecto a otras. El sólido ha pasado a líquido. Si la temperatura sigue
aumentando las partículas acaban separándose alejándose unas de otras y
moviéndose libremente ocupando todo el espacio. El líquido ha pasado a
gas.
4. ¿A qué se debe que en los líquidos las partículas experimenten colisiones y
fricciones frecuentes?
Es debido a que el número de partículas por unidad de volumen es muy
alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.
5. ¿A qué se debe que los gases presenten expansibilidad y compresibilidad?
Sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio
disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el
volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado
líquido.
Bibliografía:
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Q – Estados de la materia
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cambios%20de%20aspecto%20de%20la%20materia/Los%20cambios%20de%20

11. aspecto%20de%20la%20materia/paginas/pag_2.htm - Cambios de estado.
Dependencia de la temperatura.
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AAABc/Elp633IkW9M/s1600/clasificacionmateria_image001.jpg&w=736&h=461&ei
=wApiUIXEGdHTqQGWlYHoAw&zoom=1&iact=hc&vpx=953&vpy=394&dur=15&h
ovh=178&hovw=284&tx=165&ty=104&sig=106021111051096771181&page=1&tbn
h=133&tbnw=212&start=0&ndsp=15&ved=1t:429,r:4,s:0,i:80&biw=1280&bih=705 –
La materia
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/m
ateriales/estados/gas.htm - Estado gaseoso

12. Anexos:
“Los estados de agregación de la materia”
Enlace: http://www.xatakaciencia.com/fisica/los-estados-de-agregacion-de-la-materia
Resumen:
La materia en el universo se encuentra bajo ciertas condiciones naturales, toda la
materia está compuesta por átomos y moléculas las cuales están en constante
movimiento. Los cambios de la materia que observamos día a día se producen
debido a la transformación energética, la cual podemos describir como
temperatura, pues dependiendo de ésta es cómo será el movimiento de las
partículas, ya sea mayor o menor. En los sólidos las partículas se limitan a estar
fijas, pues su fuerza de atracción es grande, mantienen su forma; en los líquidos
las moléculas se mantienen cerca, pero con una fuerza de atracción menor a la de
los sólidos, los líquidos obtienen la forma del recipiente que lo mantiene y tienen
un volumen definido; además se encuentran los gases donde sus partículas tienen
mayor libertad de movimiento pues su fuerza de atracción es poca, se pueden
comprimir modificando la densidad de éstos.