Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica conceptos como valencia, número de oxidación, funciones químicas como óxido, hidróxido, peróxido y ácido. También describe los tipos de sales como sales oxisales y sales haloideas que se obtienen a partir de ácidos. Finalmente, define la función sal como un compuesto iónico sólido.

1. PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: NOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICA
VALENCIA (Val)
Representa la capacidad de combinación que poseen CASO ESPECIAL (ELEMENTOS ANÓMALOS)
los átomos para formar compuestos. La valencia nos
indica el número de electrones que gana, pierde o ELEMENTO METAL NO METAL
comparte un átomo con otro átomo. Cr +2, +3 +3, +6
Ejemplo: Agua, H2O Mn +2, +3 +4, +6, +7
V +2, +3 +4, +5
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
FUNCIONES OXIGENADAS
NÚMERO DE OXIDACIÓN (N.O)
Llamado también estado de oxidación. Representa la
carga real o aparente que adquieren los átomos de un
elemento al formar enlaces químicos con otro de
diferente elemento.
Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl
xx
NaCl ⇒ [Na]+1 [ x Cl x ]-1
• xx x
N.O (Na) =
+1
N.O (Cl) = -1
Reglas prácticas para determinar el N.O
1) Para sustancias simples o elementos N.O = 0
2) En compuestos químicos:
N.O(H) = +1 generalmente
N.O(O) = -2 generalmente FUNCIONES HIDROGENADAS
N.O(H) = -1 hidruros metálicos
N.O(O) = -1 peróxidos
3) N.O(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag) = +1
N.O (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn) = +2
4) En todo compuesto: ΣN.O(compuestos) = 0
5) En iones poliatómicos:
ΣN.O (ión) = carga del ión
NUMERO DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS
METALES NO METALES
Au : +1, +3 F : -1
Fe, Co, Ni : +2, +3 CI, Br, I : +1, +3, +5, +7
Al, Ga, Bi, Se : +3 S, Se, Te : +2, +4, +6
Sn, Pb, Pt : +2, +4 B : +3
Cu, Hg : +1, +2 N, P : +1, +3, +5
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2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
SISTEMA DE NOMENCLATURA Clásica:
Stock:
1. NOMENCLATURA CLÁSICA O ANTIGUA IUPAC:
Clásica:
Stock:
IUPAC:
B) ÓXIDO ÁCIDO (ANHIDRIDO)
Resultan de la combinación de un no metal con
2. NOMENCLATURA STOCK oxígeno.
Se nombra escribiendo: Ejemplo:
Oxido de nom bre del elem ento ( E.O. )
Clásica:
(E.O): estado de oxidación Stock:
IUPAC:
3. NOMENCLATURA SITEMÁTICA (IUPAC)
Se nombra escribiendo:
Prefijo óxido de prefijo nombre del elemento Clásica:
Stock:
El prefijo que se utiliza depende de la cantidad de IUPAC:
átomos
PREFIJO MONO DI TRI TETRA
#ÁTOMOS 1 2 3 4 Clásica:
Stock:
NOTA: IUPAC:
Si en el óxido hay un solo átomo del elemento, se
omite el prefijo mono
FUNCIONES QUÍMICAS 2. FUNCIÓN HIDRÓXIDO
1. FUNCIÓN ÓXIDO Es un compuesto ternario que posee el grupo funcional
hidróxido (OH)-1. Se caracteriza por tener sabor
Es un compuesto binario que resulta de la amargo, por lo general se obtiene combinando el óxido
combinación de un elemento con el oxígeno. básico con el agua.
Puede ser óxido básico u óxido ácido (anhídrido). Obtención:
Obtención:
Óxido metálico + Agua → Hidróxido
Elemento + Oxígeno → Óxido
Formulación:
Formulación:
+X -2
M+X OH - 1 → M(OH)X
M O → M2OX
Ejemplo:
TIPOS DE ÓXIDOS
Clásica:
A) ÓXIDO BÁSICO (ÓXIDO) Stock:
Resulta de la combinación del metal con el IUPAC:
oxígeno.
Ejemplo:
Clásica:
Clásica: Stock:
Stock: IUPAC:
IUPAC:
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3. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
Clásica: Ácido nítrico
Stock:
IUPAC
Ácido sulfúrico
3. FUNCIÓN PERÓXIDO Ácido hipobromoso
Es un compuesto binario que posee como grupo
−2
Ácido fosforoso
funcional al ión peróxido ( O 2 ) donde se puede
evaluar que cada átomo de oxígeno actúa en E.O.
igual a – 1.
Formulación:
5. FUNCIÓN HIDRURO
+X -2
M (O2) → M2 (O2)X
Es un compuesto binario que resulta de la
Ejemplo: combinación de un elemento con el hidrógeno
Obtención:
Elemento + Hidrógeno → Hidruro
Formulación:
E X H 1 → EHX
La valencia de los elementos frente al hidrógeno
4. FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO será:
GRUPO I II III IV V VI VII
Es un compuesto que posee sabor agrio: algunos A A A A A A A
corroen a los metales activos y neutralizan a los VALENCIA
hidróxidos. Son compuestos ternarios que se obtienen 1 2 3 4 3 2 1
por la reacción de anhídridos con agua
1. Si el hidrógeno se combina con los metales de los
Obtención: grupos IA y IIA se forman hidruros metálicos
Ejemplo:
Anhídrido + Agua → Ácido Oxácido
Hidruro de sodio
Formulación Práctica:
Hidruro de calcio
E.O. impar
Hidruro de aluminio
E.O. par
B, P, AS, SB
2. Si el hidrógeno se combina con los no metales de
los grupos VIA y VIIA, se forman hidruros ácidos o
ácidos hidrácidos.
Dónde: Ejemplo:
x: Estado de oxidación (E.O.) del elemento E.
Ácido sulfhídrico
Ejemplo:
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4. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
Ácido clorhídrico
Obtención:
Reacción de neutralización
Ácido yodhídrico
Ácido + Hidróxido → Sal + Agua
Ejemplo:
3. Si el hidrógeno se combina con los elementos de
los grupos IIIA e IVA, se forman hidruros
especiales con nombres especiales.
Ejemplo:
H2O: agua CH4: metano
NH3: amoniaco BH3: borano
SiH4: silano PH3: fosfina TIPOS DE SALES
1. SALES OXISALES
RADICALES Se obtienen a partir de ácidos oxácidos.
Ejemplos:
Derivan de ácidos oxácidos o de hidrácidos al
Carbonato de calcio
perder total o parcialmente sus hidrógenos (H+).
Se nombran cambiando:
En el ácido En el radical
Nitrato de Potasio
…………OSO …………ITO
…………ICO …………ATO
………….URO …………HIDRÍCO
Bicarbonato de sodio
Ejemplo:
−
Ácido nitroso HNO2 → NO2 1 Nitrito
−
Ácido cloroso HCIO2 → CIO2 1
Clorito 2. SALES HALOIDEAS
Se obtiene a partir de los ácidos hidrácidos; no
Ácido fosfórico H3PO 4 → PO −3 Fosfato
4 presentan átomos de oxígeno en su composición.
Ácido sulfúrico H2SO 4 → SO −2 Sulfato
4
Ejemplos:
−1
Ácido clorhídrico HCI → CI Cloruro Bromuro de sodio
Ácido sulfhídrico H2S → S−2 Sulfuro
Nota: Cloruro de calcio
Cuando el ácido pierde la mitad de sus hidrógenos
se utiliza el prefijo “bi”.
Ejemplo:
Sulfuro férrico
H2CO3 → HCO3-1
Ácido carbónico Bicarbonato
6. FUNCIÓN SAL
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Es un compuesto iónico, sólido a temperatura Lima, Abril del 2013
ambiental, por lo general se disuelve en el agua.
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