Este documento presenta información sobre hidruros y ácidos. Explica las funciones de los hidruros metálicos y no metálicos, así como de los ácidos hidrácidos y oxácidos. También cubre la nomenclatura tradicional y IUPAC de estos compuestos químicos e incluye ejemplos de ácidos polihydratados y poliácidos. El objetivo es que los estudiantes aprendan a formular y nombrar correctamente diferentes tipos de hidruros y ácidos.

1. Departamento de Ciencias
QUÍMICA 1
SESIÓN 5-1: HIDRUROS- ÁCIDOS
Función Hidruro, Función Ácida: Ácidos
Hidrácidos y Oxácidos
Nomenclatura tradicional y IUPAC.

2. INTRODUCCIÓN
FUNCIÓN HIDRUROS Y ÁCIDOS
¿Qué propiedades y características conoces
de los ácidos e hidruros que se utilizas en
casa?
¿Qué aplicaciones industriales de estos
productos químicos conoces?

3. SABERES PREVIOS
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1. ¿Conoces algún
hidruro o ácido?
2. ¿Cómo diferencias a
un ácido de un hidruro?
3. ¿En la industria con
que nombres
encontramos a estos
compuestos?

4. LOGRO DE SESIÓN
Al finalizar la sesión el estudiante formula y
nombra correctamente los compuestos hidruros,
ácidos y sales haciendo uso de los estados de
oxidación de los elementos químicos, su
atomicidad, tipos de moléculas y aplica las reglas
de la nomenclatura IUPAC, Tradicional y Stock,
siguiendo un proceso lógico y coherente en base
a las reglas de formación.

5. CONTENIDOS
1. FUNCIÓN HIDRURO METÁLICO
2. FUNCIÓN HIDRURO NO METÁLICO
3. FUNCIÓN ÁCIDO: ÁCIDOS HIDRÁCIDOS Y
OXÁCIDOS
4. NOMENCLATURA: TRADICIONAL Y IUPAC

6. ➢ ESTADOS DE OXIDACIÓN
➢ PREFIJOS Y SUFIJOS PARA NOMENCLATURA
➢ HIDRUROS: CLASIFICACIÓN
➢ HIDRUROS METÁLICOS
➢ HIDRUROS NO METÁLICOS
➢ ÁCIDOS: CLASIFICACIÓN
➢ ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
➢ ÁCIDOS OXÁCIDOS
➢ ÁCIDOS OXÁCIDOS ESPECIALES: POLIHIDRATADOS
➢ ÁCIDOS OXÁCIDOS ESPECIALES: POLIÁCIDOS
XXXXXXX
FUNCIONES INORGÁNICAS

7. Recordemos los estados de oxidación
ESTADO DE OXIDACIÓN DE
ELEMENTOS NO METALICOS
Elemento E. O.
H 1+ 1-
B 1+, 3+, 3-
C 2+, 4+, 4-
Si 2+, 4+, 4-
N 1+, 2+, 3+, 4+, 5+, 3-
P, As, Sb 1+, 3+, 5+, 3-
S, Se, Te, 2+, 4+, 6+, 2-
F 1-
Cl, Br, I 1+, 3+, 5+, 7+, 1-

8. PREFIJOS Y SUFIJOS UTILIZADOS
PARA LA NOMENCLATURA
N° DE ESTADO DE OXIDACIÓN
PREFIJO …………….
SUFIJO
1 Único Estado de oxidación …………… de nombre del elemento
2
Menor ………………………………….... OSO
Mayor ………................................ ICO
3
Menor HIPO ………………………...... OSO
Intermedio ………............................... OSO
Mayor ………………………….……….... ICO
4
Menor HIPO …………………..…….... OSO
Intermedio menor ………………………………….... OSO
Intermedio mayor ………................................ ICO
Mayor (HI)PER ...…………….…........ ICO

9. HIDRUROS

10. FUNCIÓN HIDRURO

11. HIDRUROS NO METÁLICOS

12. NOMENCLATURA
TRADICIONAL:
1. Un solo E.O : HIDRURO DE más el nombre del metal.
LiH = Hidruro de Litio.
2. Con 2 E.O: Las terminaciones oso o ico.
CoH2 = Hidruro Cobaltoso , CoH3 = Hidruro Cobáltico
STOCK: El E.O del metal con números romanos y entre paréntesis
Co: 2+, 3+ CoH2 = Hidruro de Cobalto (II)
CoH3 = Hidruro de Cobalto (III)
IUPAC: Se usa los prefijos; di, tri, tetra, etc.
AlH3 = Trihidruro de aluminio.

13. EJERCICIOS

14. FUNCIÓN HIDRURO

15. HIDRUROS NO METÁLICOS

16. NOMENCLATURA

17. EJERCICIOS:

18. ÁCIDOS

19. FUNCIÓN ÁCIDO

20. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

21. NOMENCLATURA

22. EJERCICIOS

23. FUNCIÓN ÁCIDO

24. ÁCIDOS OXÁCIDOS

25. NOMENCLATURA

26. EJERCICIOS DE APLICACIÓN - NOMENCLATURA

27. ÁCIDOS OXÁCIDOS ESPECIALES
POLIHIDRATADOS
Los óxidos ácidos pueden combinarse con más de una
molécula de agua, para diferenciarlos se usan los
siguientes prefijos para la nomenclatura tradicional:
Prefijo
Para elementos con E.O.
impar
Para elementos con E.O.
par
META 1 anhídrido + 1 H2O 1 anhídrido + 1 H2O
PIRO 1 anhídrido + 2 H2O 2 anhídrido + 1 H2O
ORTO 1 anhídrido + 3 H2O 1 anhídrido + 2 H2O

28. EJEMPLO: PARA ELEMENTOS CON E.O. IMPAR
P2O5 + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4
NT: Ácido Ortofosfórico
NI: Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
EJEMPLO: PARA ELEMENTOS CON E.O. PAR
SO3 + 2 H2O → H4SO5
NT: Ácido Ortosulfúrico
NI: Pentaoxosulfato (VI) de hidrógeno

29. ÁCIDOS OXÁCIDOS ESPECIALES

30. EJEMPLO:

31. EJERCICIOS DE APLICACIÓN: ÁCIDOS
COMPUESTO TRADICIONAL IUPAC
HClO3
Ácido clórico Trioxoclorato (V) de hidrógeno
H2Se
HMnO4
H4N2O7
H2PS2O2
H2CO4
H2Cl4O7

32. TRABAJO EN EQUIPO
Instrucciones
1. Conforme grupos en
equipo.
2. Desarrolle las
actividades asignadas
3. Presente su desarrollo
por grupo.

33. APLICACIONES

34. METACOGNICIÓN
¿Qué hemos aprendido en esta sesión?
¿Qué fue lo más fácil,
difícil y novedoso se
presentaron?
¿Cómo se absolvieron las
dificultades encontradas?
¿Qué tipos de problemas
se pueden resolver
mediante conocimiento
de los hidruros y los
ácidos?
¿Conoces hidruros y ácidos en tú vida diaria?
¿En qué área de tu carrera podrías aplicar lo
visto en clase?
¿Cuántos tipos de hidruros y ácidos
aprendistes hoy?

35. REFERENCIAS
N° CÓDIGO AUTOR TITULO
AÑO
1 540 CHANG, RAYMOND Chang, R. & Goldsby, K. Química (7th ed) 2013
2 540 TIMB Timberlake, Karen Química 2008
3 546 QUIÑ Quiñoá Cabana, Emilio Nomenclatura y formulación de los
compuestos inorgánicos
2006
4 546 CELS Celsi, Santiago Química general moderna inorgánica 2010

36. GRACIAS