Este documento describe las clasificaciones principales de las reacciones químicas. Se clasifican en base al proceso químico (combinación, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento) y la energía involucrada (exotérmicas con liberación de calor, endotérmicas que absorben calor). También define términos como entalpía y cambio de entalpía para describir la energía en las reacciones.

1. I. TEMA
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
II. OBJETIVOS
 Conocer la clasificación de las reacciones químicas
 Conocer cómo funciona cada clasificación de las reacciones químicas
III GRÁFICOS

2. IV MARCO TEÓRICO
Las reacciones químicas se pueden clasificar así:
1.-REACCIONES DE ACUERDO CON EL PROCESO QUÍMICO OCURRIDO
De acuerdo con el proceso químico ocurrido las reacciones químicas pueden ser:
 Reacciones de combinación o síntesis.- que son aquellas en las cuales dos o más
sustancias reaccionantes se combinan para formar otra más compleja:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac)
 Reacciones de descomposición o análisis.- cuando un compuesto se descompone
para formar otras sustancias más simples.
2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)
CaCO3(s) → CaO(s) + O2(g)
 Reacciones de desplazamiento o sustitución.- se presenta cuando hay un
desplazamiento de uno o más átomos de un reaccionante, por uno o más átomos de
otro elemento. En la mayoría de estas reacciones ocurre un desplazamiento de
hidrógeno, de un metal o de un halógeno.
2Na(s) + H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g)
Fe(s) + CuSO4(ac) → FeSO4(ac) + Cu(s)
Cl2(g) + 2NaI(ac) → 2NaCl(ac) + I2(s)
A + B → C
AB → A + B
A + BC → AC + B

3.  Reacciones de doble desplazamiento o intercambio o metátesis.- son aquellas en
las cuales ocurre un intercambio entre los átomos o iones de los reaccionantes para
formar otras sustancias más estables, generalmente se dan en soluciones acuosas y
los átomos o iones participantes no cambian su número de oxidación al pasar de
reactivos a productos.
NaOH(ac) + HCl(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)
KCl(ac) + AgNO3(ac) → KNO3(ac) + AgCl(s)
2HCl(ac) + FeS(s) → FeCl2(ac) + H2S(g)
2.-REACCIONES DE ACUERDO CON LA ENERGÍA INVOLUCRADA
De acuerdo con la energía involucrada las reacciones químicas se clasifican en:
 Reacciones exotérmicas.- que son aquellas que ocurren con desprendimiento de
calor. En ellas la energía de los reactivos es mayor que la energía que poseen los
productos, la combustión es un ejemplo de este tipo de reacciones
C(s) + O2(g) → CO2(g) + Calor
C(s) + O2(g) → CO2(g) + 94 Kcal
A la cantidad de energía almacenada en los reactivos o en los productos se le llama
entalpía (H), y a la diferencia entre la entalpía de los productos (Hp) y la entalpía de los
reactivos (Hr) se le llama calor de reacción o cambio de entalpía (∆H).Por tanto:
∆H = Hp − Hr
Como en una reacción exotérmica, la cantidad de energía almacenada en los productos
es menor que la cantidad de energía almacenada en los reactivos, ∆H será negativo.
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = −94 kcal.
AB + CD → AD + CB

4.  Reacciones endotérmicas.- son reacciones que absorben o requieren calor del
entorno para llevarse a cabo. En estas la energía de los reactivos es menor que la
energía de los productos.
CaCO3 + calor → CaO + CO2
CaCO3 + 42.52 kcal → CaO + CO2
Puesto que en las reacciones endotérmicas la energía de los productos es mayor que la
energía de los reactivos, ∆H es positivo:
∆H = Hp – Hr
CaCO3 → CaO + CO2 ∆H = 45.2 kcal
V CONCLUSIONES
 Se pudo conocer la clasificación de las reacciones químicas
 Se aprendió el proceso de cada clasificación de las reacciones químicas
VI BIBLIOGRAFÍA
Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., Ortega, M. T. A., & Muradás, R. M. G.
(1992). Química general. Madrid: McGraw-Hill.