1. Guillermo Cano García 1º Bachillerato D
Guión 3

2. Guillermo Cano García 1º Bachillerato D
ÍNDICE
1.-Ensayos:
1.1-Objetivos:
1.2-Materiales:
1.3-Procedimiento:
1.4-Datos obtenidos:
1.5-Conclusión:
1.6-Opinión personal:
2.-Análisis de aguas:
2.1-Objetivos:
2.2-Materiales:
2.3-Procedimiento:
2.4-Datos obtenidos y representación gráfica:
2.5-Conclusión:
2.6-Opinión personal:
3.-Preguntas:
4.-Ampliación:
4.1-Clases de iones:
4.2-Ionización:
5.-Bibliografía:
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1.-Ensayos:
1.1-Objetivos:
En esta práctica, el objetivo es comprobar la presencia de iones en
diferentes disoluciones acuosas. Si hay un cambio de color o aparece
un precipitado significa que hay iones debido a que son ensayos
confirmatorios.
1.2-Materiales:
Tubos de ensayo, diferentes disoluciones (Na2SO4, Fe(NO3)3, Ca(OH)2,
KSCN, Na2C2O4, BaCl2 y AgNO3), ácido acético, vaso de precipitados y
cuentagotas.
1.3-Procedimiento:
Había que comprobar si había iones en una solución de referencia, se
sabe que tiene iones (Fe3+, Ca2+, Cl- y SO42-),; en el agua del grifo, puede
tenerlos y en el agua destilada, no tiene iones.
En el ensayo del ión Fe3+ había que echar 2ml de agua del grifo en un
tubo de ensayo, 2ml de agua destilada en otro y 2ml de una disolución
de referencia de Fe3+ en otro. A cada tubo de ensayo había que añadirle
3 gotas de KSCN y anotar las observaciones.
En el ensayo del ión Ca2+ había que echar 2ml de agua del grifo en un
tubo de ensayo, 2ml de agua destilada en otro y 2ml de una disolución
de referencia de Ca2+ en otro. A cada tubo de ensayo había que añadirle
3 gotas de ácido acético y otras 3 gotas de Na2C2O4 y anotar las
observaciones.
En el ensayo del ión Cl- había que echar 2ml de agua del grifo en un
tubo de ensayo, 2ml de agua destilada en otro y 2ml de una disolución
de referencia de Cl- en otro. A cada tubo de ensayo había que añadirle 3
gotas de AgNO3 y anotar las observaciones.
En el ensayo del ión SO42- había que echar 2ml de agua del grifo en un
tubo de ensayo, 2ml de agua destilada en otro y 2ml de una disolución
de referencia de SO42- en otro. A cada tubo de ensayo había que
añadirle 3 gotas de BaCl2 y anotar las observaciones.
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1.4-Datos obtenidos:
Disoluciones Color Precipitado ¿Está presente el ión?
Referencia de Fe3+ Rojo No Si
Agua del grifo No No No
Agua destilada No No No
Referencia de Ca2+ Blanco Si Si
Agua del grifo No Si Si
Agua destilada No No No
Referencia de Cl- Morado oscuro No Si
Agua del grifo Morado claro Si Si
Agua destilada No No No
Referencia de SO42- Blanco Si Si
Agua del grifo No No No
Agua destilada No No No
1.5-Conclusión:
En el agua destilada no es posible encontrar iones, en el agua del grifo
puede haberlos y en la referencia si que hay siempre iones que se
pueden observar o por un cambio de color o por la aparición de un
precipitado.
En el reconocimiento de iones se producen diferentes reacciones:
[Ion hierro (III)] Fe3+ + (Ion sulfocianuro) SCN-  [Ion
sulfocianuro de hierro (III)] Fe(SCN)2+
El hierro al tener tres cargas positivas al unirse con el sulfocioanuro
que tiene una carga negativa, dará una sustancia con dos cargas
positivas.
(Ion calcio) Ca2+ + (Ion oxalato) C2O42-  (Oxalato de calcio)
CaC2O4
El calcio tiene dos cargas positivas y el oxalato dos negativas, por lo
que el oxalato de calcio será neutro.
(Ion plata) Ag+ + (Ion cloro) Cl-  (Cloruro de plata) AgCl
(Ion bario) Ba2+ + (Ion sulfato) SO42- (Sulfato de bario) BaSO4
En estos dos últimos pasa lo mismo que en el oxalato de calcio.
1.6-Opinión personal:
Me ha parecido una practica bastante interesante en la que hemos
aprendido como identificar los iones de algunas sustancias.
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2.-Análisis de aguas:
2.1-Objetivos:
El objetivo de esta práctica era averiguar las sustancias que había
disueltas en cinco aguas diferentes mediante el reconocimiento de
iones.
2.2-Materiales:
Tubos de ensayo, diferentes disoluciones (KSCN, Na2C2O4, BaCl2 y
AgNO3), ácido acético, vaso de precipitados, cuentagotas y cinco tipos
de agua diferentes.
2.3-Procedimiento:
Por lo aprendido en la práctica anterior, teníamos que ir
comprobando agua por agua los iones que estaban presentes, haciendo
en cada agua las cuatro pruebas aprendidas para el reconocimiento de
iones.
2.4-Datos obtenidos y representación gráfica:
Ión de cloro
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Ión de calcio
Ión de sulfato
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Aguas Ión cloruro Ión hierro Ión Calcio Ión sulfato
1 si si no no
2 si no si no
3 si no no si
4 si no no no
5 no no no no
2.5-Conclusión:
-En el primer agua podemos decir que contiene hierro debido al color
del agua, pero lo contiene en muy poca cantidad.
-Las tres primeras aguas están hechas en agua del grifo.
-La cuarta es únicamente agua del grifo.
-La quinta es agua únicamente agua destilada.
2.6-Opinión personal:
Creo que ha sido una práctica en la que se necesitaba una mayor
limpieza y organización que en el resto de prácticas hechas hasta el
momento.
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3.-Preguntas:
1.-¿Por qué se empleo un control en cada ensayo?¿Por qué se eligió
agua destilada como control?
-Para comprobar que las disoluciones de referencia preparadas no
tenían ninguna sustancia más.
-Porque el agua destilada solo es H2O, a diferencia del agua del grifo
que contiene más sustancias y se sabe que no tiene esos iones.
2.-Describe algunas dificultades asociadas con el uso de pruebas
cualitativas.
-A veces el cambio de color a blanco era difícil de ver, debido a que el
cambio de color era escaso.
-Lo mismo pasaba con la aparición de solutos, que al ser casi
transparentes eran difíciles de reconocer.
-Cuando la limpieza no era la adecuada se podía llegar a observar un
cambio de color que realmente no tenía que haberlo.
3.-Estas pruebas no pueden confirmar de manera absoluta la ausencia
de un ión ¿Por qué?
Porque a veces la sustancia esta presente en muy pocas cantidades por
lo que no se llega a producir ningún cambio de color y no aparezcan
solutos.
4.-Conclusiones
Ver las conclusiones puestas anteriormente.
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4.-Ampliación:
4.1-Clases de iones:
Anión: "el que va hacia abajo". Tiene carga eléctrica negativa.
Catión: "el que va hacia arriba". Tiene carga eléctrica positiva.
Dianión: es una especie que tiene dos cargas negativas sobre ella.
Zwitterión: es un ión con una carga neta igual a cero pero que
presenta dos cargas aisladas sobre la misma especie, una positiva y
otra negativa por lo tanto es negativo
Radicales iónicos: son iones que contienen un número irregular de
electrones y presentan una fuerte inestabilidad y reactividad.
Plasma: se denomina plasma a un fluido gaseoso de iones. Incluso, se
puede hablar de plasma en muestras de gas corriente que contengan
una proporción apreciable de partículas cargadas. Se puede considerar
a un plasma como un nuevo estado de la materia, (aparte de los
estados sólido, líquido y gaseoso), puesto que sus propiedades son
muy distintas a los estados usuales. Su proporción es del 99,9% del
universo visible.
4.2-Ionización:
La ionización es el proceso químico o físico mediante el cual se
producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente
debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula
neutro. La ionización ocurre por transferencia de electrones: como en
las reacciones que hemos visto anteriormente. La condición para que
se formen iones en reacciones químicas suele ser una fuerte diferencia
de electronegatividad entre los elementos que reaccionan o por efectos
de resonancia que estabilizan la carga.
En los procesos físicos se suelen separar los electrones de una
molécula neutra. Para lograrlo hay que aportar la energía necesaria.
Esto es posible calentando hasta una elevada temperatura. Los
procesos de ionización están implicados en la formación del rayo
durante las tormentas, en la generación de luz en las pantallas de
plasma, en las lámparas fluorescentes y son la base de la
espectroscopía de masas.
5.-Bibliografía:
www.wikipedia.com  Ión
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