8.7 SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIÓN
Equilibrios entre sólidos y líquidos
Química
A.23. Describe a partir de la siguiente animación:
a) ¿Qué sucede la añadir Sal de mesa al agua?
b) ¿Y si añadimos mucha s...
A.24. Define una magnitud que permita comparar la capacidad
de disolución de diferentes sustancias en un disolvente.
¿De q...
A.24. Define una magnitud que permita comparar la capacidad
de disolución de diferentes sustancias en un disolvente.
¿De q...
A.25. ¿Crees que la variación de entropía puede favorecer o no la
disolución de un sólido en un líquido?
A.26. ¿Cómo influirá la temperatura en la disolución de un sólido
en un líquido cuando el proceso es exotérmico y cuando e...
En las reacciones de precipitación también puede aplicarse la ley
de acción de masas, y mediante la constante de equilibri...
A.27. La solubilidad del PbI2 en agua pura, a 25 °C, es 0,70 g/L.
Determina:
a) El valor de la constante del producto de s...
A.28. A 100 mL de una disolución que contiene 0,194 g de K2CrO4
y 0,117 g de NaCl, se añade otra que contiene iones Ag+, c...
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  1. 1. 8.7 SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIÓN Equilibrios entre sólidos y líquidos Química
  2. 2. A.23. Describe a partir de la siguiente animación: a) ¿Qué sucede la añadir Sal de mesa al agua? b) ¿Y si añadimos mucha sal de mesa? (NaCl) c) ¿Qué sucede si añadimos Yoduro de Cobre (CuI)? ¿Cuál es el volumen total de agua? http://phet.colorado.edu/es/simulation/soluble-salts
  3. 3. A.24. Define una magnitud que permita comparar la capacidad de disolución de diferentes sustancias en un disolvente. ¿De qué factores puede depender?
  4. 4. A.24. Define una magnitud que permita comparar la capacidad de disolución de diferentes sustancias en un disolvente. ¿De qué factores puede depender?
  5. 5. A.25. ¿Crees que la variación de entropía puede favorecer o no la disolución de un sólido en un líquido?
  6. 6. A.26. ¿Cómo influirá la temperatura en la disolución de un sólido en un líquido cuando el proceso es exotérmico y cuando es endotérmico?
  7. 7. En las reacciones de precipitación también puede aplicarse la ley de acción de masas, y mediante la constante de equilibrio (producto de solubilidad) predecir la composición del equilibrio. PRODUCTO DE SOLUBILIDAD 𝐴 𝑎 𝐵 𝑏 𝑠 ↔ 𝑎𝐴 𝑛+ 𝑎𝑞 + 𝑏𝐵 𝑚−(𝑎𝑞) 𝐾𝑐 = 𝐴 𝑛+ 𝑎 · 𝐵 𝑚− 𝑏 Para una reacción de precipitación escrita de forma general: Qs < Ks No se forma precipitado Qs= Ks Sistema en equilibrio Qs > Ks Sí se forma precipitado
  8. 8. A.27. La solubilidad del PbI2 en agua pura, a 25 °C, es 0,70 g/L. Determina: a) El valor de la constante del producto de solubilidad. b) Si esta sal precipitará cuando se añadan 2,0 g de NaI a 100 mL de una disolución 0,012 M de Pb(NO3)2.
  9. 9. A.28. A 100 mL de una disolución que contiene 0,194 g de K2CrO4 y 0,117 g de NaCl, se añade otra que contiene iones Ag+, con lo que pueden precipitar cromato de plata y cloruro de plata. Justifica qué sal precipitará primero.

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