1. TAREA 1 CIENCIA DE MATERIALES ARELI GOMEZ MATEOS 5801432

2. TAREA DE CIENCIA DE MATERIALES Curso de Ciencia de Materiales ¿Cuántos átomos hay en un gramo de molibdeno? Masa atómica = 95.94 𝒈𝒎𝒐𝒍 𝑵𝑨 = 6.023 x 𝟏𝟎𝟐𝟑 á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔𝒎𝒐𝒍 1 gramo 𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝒎𝒐𝒍𝒊𝒃𝒅𝒆𝒏𝒐𝟗𝟓.𝟗𝟒 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔𝟔.𝟎𝟐𝟑 𝒙 𝟏𝟎𝟐𝟑á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔𝟏 𝒎𝒐𝒍= 𝟔.𝟐𝟕𝟕𝟖 𝒙 𝟏𝟎𝟐𝟏 átomos Una aleación de nonel está formada por 70% del peso de níquel y 30% de su peso de cobre. ¿Cuáles son los porcentajes atómicos de Ni y Cu en esta aleación? Tomando como base 100g de aleación, se tiene 70 g de Ni y 30 g de Cu. Masa atómica Ni = 58.69 𝒈𝒎𝒐𝒍 Masa atómica Cu = 63.54 𝒈𝒎𝒐𝒍 Ni = 𝟕𝟎 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝟔.𝟎𝟐𝟑 𝒙 𝟏𝟎𝟐𝟑á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔𝒎𝒐𝒍 𝟓𝟖.𝟔𝟗 𝒈𝒎𝒐𝒍 = 7.1837 x 𝟏𝟎𝟐𝟑 átomos Cu = 𝟑𝟎 𝒈𝒓𝒂𝒎𝒐𝒔 𝟔.𝟎𝟐𝟑 𝒙 𝟏𝟎𝟐𝟑á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔𝒎𝒐𝒍𝟔𝟑.𝟔𝟗 𝒈𝒎𝒐𝒍 = 2.8370 𝒙 𝟏𝟎𝟐𝟑 átomos Átomos Ni + átomos Cu = 1.0021 x 𝟏𝟎𝟐𝟒 átomos %𝑵𝒊= 𝟕.𝟏𝟖𝟑𝟕 𝒙 𝟏𝟎𝟐𝟑𝟏.𝟎𝟎𝟐𝟏 𝒙 𝟏𝟎𝟐𝟒 𝟏𝟎𝟎% = 71.68% %𝑪𝒖= 𝟐.𝟖𝟑𝟕𝟎 𝒙 𝟏𝟎𝟐𝟑𝟏.𝟎𝟎𝟐𝟏 𝒙 𝟏𝟎𝟐𝟒𝟏𝟎𝟎% = 28.31%

3. Calcule la energía en Joules y electrón-volts de un fotón cuya longitud de onda es 226.4 nm. 1 eV = 1.60 x 𝟏𝟎−𝟏𝟗J h = 6.62 x 𝟏𝟎−𝟑𝟒 𝑱∙𝒔 c = 3 x 𝟏𝟎𝟖 𝒎𝒔 ∆𝑬= 𝒉𝒄𝝀 = 𝟔.𝟔𝟐 𝒙 𝟏𝟎−𝟑𝟒𝑱∙𝒔𝟑 𝒙 𝟏𝟎𝟖𝒎𝒔𝟐𝟐𝟔.𝟒 𝒙 𝟏𝟎−𝟗= 8.7721 x 𝟏𝟎−𝟏𝟗 𝑱 Un átomo de hidrógeno tiene un electrón en el nivel n=5. El electrón baja al estado n=3. Calcule a) la energía del fotón emitida ; b) su frecuencia y c) su longitud de onda en nm. Energía 𝑬= − 𝟏𝟑.𝟔𝒏𝟐 eV ∆𝑬=𝑬𝟓 − 𝑬𝟑 ∆𝑬= −𝟏𝟑.𝟔𝟓𝟐𝒆𝑽 − −𝟏𝟑.𝟔𝟑𝟐𝒆𝑽=𝟎.𝟗𝟔𝟕𝟏 𝒆𝑽 0.9671 eV = 1.5474 x 𝟏𝟎−𝟏𝟗 J Frecuencia ∆𝑬=𝒉𝝊 𝝊= 𝚫𝑬𝒉= 𝟏.𝟓𝟒𝟕𝟒 𝒙 𝟏𝟎−𝟏𝟗𝑱𝟔.𝟔𝟑 𝒙 𝟏𝟎−𝟑𝟒𝑱∙𝒔=𝟐.𝟑𝟑𝟒 𝒙 𝟏𝟎𝟏𝟒𝑯𝒛 Longitud de onda ∆𝑬= 𝒉𝒄𝝀 𝝀= 𝒉𝒄∆𝑬= 𝟔.𝟔𝟐 𝒙 𝟏𝟎−𝟑𝟒𝑱𝒔𝟑 𝒙 𝟏𝟎𝟖 𝒎𝒔𝟏.𝟓𝟒𝟕𝟒 𝒙 𝟏𝟎−𝟏𝟗𝑱=𝟏𝟐𝟖𝟑.𝟒𝟒𝟑𝟐 𝒏𝒎

4. Si la fuerza atractiva entre el par de iones Cs+ y I- es 2.83 x 10-9 N y el radio iónico del Cs+ es 0.165nm, calcule el radio iónico de ión I-en nanómetros Fuerza atractiva = 2.83 x 𝟏𝟎−𝟗𝑵 𝒛𝟏= +𝟏 𝒛𝟐=−𝟏 𝒂𝑪𝒔+=𝟎.𝟏𝟔𝟓 𝒙 𝟏𝟎−𝟗𝒎 e = 1.60 x 𝟏𝟎−𝟏𝟗 C 𝝐𝟎=𝟖.𝟖𝟓 𝒙 𝟏𝟎−𝟏𝟐𝑪𝟐𝑵𝒎𝟐 𝒂 = 𝒂𝑪𝒔++ 𝒂𝑰− −-> 𝒂𝑰−= 𝒂 − 𝒂𝑪𝒔+ 𝑭𝒖𝒆𝒓𝒛𝒂 𝒂𝒕𝒓𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒂=−𝒁𝟏𝒁𝟐𝒆𝟐𝟒𝝅𝝐𝟎𝒂𝟐 𝒂𝟐=−𝒁𝟏𝒁𝟐𝒆𝟐𝟒𝝅𝝐𝟎𝑭𝒂=−−𝟏𝟏.𝟔𝟎 𝒙 𝟏𝟎−𝟏𝟗𝑪𝟐𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟏 𝒙 𝟏𝟎−𝟏𝟎𝑪𝟐𝑵𝒎𝟐𝟐.𝟖𝟑 𝒙 𝟏𝟎−𝟗𝑵 = 𝟖.𝟏𝟑𝟒𝟏 𝒙 𝟏𝟎−𝟐𝟎𝒎𝟐 𝒂𝑰−=𝟎.𝟐𝟖𝟓𝟐 𝒏𝒎

5. Si la fuerza atractiva entre el par de iones Sr2+y O2-es 1.29 x 10-8 N y el radio iónico del O2-es 0.132 nm, calcule el radio iónico del ión Sr2+ en nanómetros. Fuerza atractiva = 1.29 x 𝟏𝟎−𝟖𝑵 𝒛𝟏= +𝟐 𝒛𝟐=−𝟐 𝒂𝑶𝟐−=𝟎.𝟏𝟑𝟐 𝒙 𝟏𝟎−𝟗𝒎 e = 1.60 x 𝟏𝟎−𝟏𝟗 C 𝝐𝟎=𝟖.𝟖𝟓 𝒙 𝟏𝟎−𝟏𝟐𝑪𝟐𝑵𝒎𝟐 𝒂 = 𝒂𝑺𝒓𝟐++ 𝒂𝑶𝟐− −-> 𝒂𝑺𝒓𝟐+= 𝒂 − 𝒂𝑶𝟐− 𝑭𝒖𝒆𝒓𝒛𝒂 𝒂𝒕𝒓𝒂𝒄𝒕𝒊𝒗𝒂=−𝒁𝟏𝒁𝟐𝒆𝟐𝟒𝝅𝝐𝟎𝒂𝟐 𝒂𝟐=−𝒁𝟏𝒁𝟐𝒆𝟐𝟒𝝅𝝐𝟎𝑭𝒂=−−𝟒𝟏.𝟔𝟎 𝒙 𝟏𝟎−𝟏𝟗𝑪𝟐𝟏.𝟏𝟏𝟐𝟏 𝒙 𝟏𝟎−𝟏𝟎𝑪𝟐𝑵𝒎𝟐𝟏.𝟐𝟗 𝒙 𝟏𝟎−𝟖𝑵 = 𝟕.𝟏𝟑𝟕𝟖𝒙 𝟏𝟎−𝟐𝟎𝒎𝟐 𝒂𝑺𝒓𝟐+=𝟎. 𝟏𝟑𝟓𝟐 𝒏𝒎