Este documento describe diferentes tipos de compuestos químicos como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. También explica conceptos como la cinética de reacciones, estequiometría de soluciones, molaridad, normalidad y fracción molar. Por último, resume los tipos de reacciones químicas y los enlaces entre concentraciones, solutos y solventes en soluciones.

1. Alejandro Manco Perdomo
10º
Química

2. Óxidos Cinética de reacciones
- Básicos Estequiometria de soluciones
- Ácidos - Molaridad
Hidróxidos - Normalidad
Hidruros - Fracción molar
Ácidos hidrácidos - % peso a peso
Ácidos oxácidos - %volumen a volumen
Sales - % peso a volumen
Tipos de reacciones

3. Básicos:
OXIGENO+METAL= OXIDO BASICO
2 Nomenclatura
O2 + 4Na 2Na2O -tradicional
Oxido + elemento+ (I)
OXIGENO + SODIO OXIDO DE SODIO
-IUPAC
Oxido + hipo…oso
Ácidos
OXIGENO+NO METAL= OXIDO ACIDO +1 hipo … oso
+3 … oso
O2 + C CO2 +5 … ico
+7 per … ico
OXIGENO + CARBONO DIOXIDO DE CARBONO

4. OXIDO BASICO + AGUA HIDROXIDO
2
2CuO + 2H2O 2Cu(OH)2
OXIDO CUPRICO + AGUA HIDROXIDO CUPRICO
OXIDO DE COBRE (II) HIDROXIDO DE COBRE (II)
Cu2O + H2O CUOH
OXIDO CUPROSO + AGUA HIDROXIDO CUPROSO
OXIDO DE COBRE (I) HIDROXIDO DE COBRE (I)

5. *SOLO SE PUEDEN
REALIZAR HIDRUROS
CON LOS ELEMENTOS
DEL GRUPO IA DE LA
TABLA PERIODICA
ELEMENTO + HIDROGENO HIDRURO
2Li + H2 2LiH
LITIO + HIDROGENO HIDRURO DE LITIO
2Cs + H2 2CsH
CESIO + HIDROGENO HIDRURO DE CESIO

6. *Compuestos binario, producidos por el hidrogeno un
no metal (halógeno)
Cl2 + H2 HCl
Cloro + hidrogeno acido clorhídrico
Generalmente son los elementos del grupo VI y VII

7. son compuestos ternarios (tres elementos)
OXIDO ACIDO + AGUA ACIDO OXACIDO
CO2 + H2O H2CO3
DIOXIDO DE CARBONO + AGUA ACIDO CARBONICO

8. ACIDO + HIDROXIDO (base) SAL + AGUA
3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O*
Acido clorhídrico + hidróxido de hierro (III) cloruro férrico + agua
2HS + Cu(OH)2 CuS2 + 2H2O
Acido sulfúrico+ hidróxido cúprico sulfuro de cobre +agua
Hídrico …uro
Hipo … oso hipo… ito *desplazamiento
…oso … ito
… ico … ato
Per…ico per…ato

9. Ecuación química: simbolización de una reacción química,
conformada de reactantes y productos los catalizadores son
sustancias o métodos que aceleran las reacciones.
C + O2 CO2
REACTANTES PRODUCTOS
SISTESIS: DOS O MAS DESCOMPOCISION : A PARTIR DE UNA SOLA
REACCIONES PRODUCEN SUSTANCIA SE OBTIENEN VARIOS PRODUCTOS
UN SOLO PRODUCTO
A+ B AB 2H2O ELECTRICIDAD
2H + O2
4Al + 3O2 2Al2O3
DESPLAZAMIENTO: un átomo sustituye a otro en la molécula.
AB + C CB + A
4Mg + CuSO4 MgSO4 + 4Cu

10. estudia la rapidez con la que se produce reacciones
Químicas (desaparición de un reactivo).
Energía de activación
1. 2.
REACCIÓN ENDOTÉRMICA REACCIÓN EXOTÉRMICA

11. SOLUTO + SOLVENTE SOLUCION
FISICOS QUIMICOS
•% peso a peso •molaridad
•%volumen a •normalidad
volumen •molalidad
•%peso a volumen •fracción molar
•Partes por millón •eq- gramo

12. Cantidad de moles de soluto disueltas en un
Litro de solución
M=n n = g_
v PM
g = MxVxPM

13. CANTIDAD DE EQUIVALENTES
QUIMICOS* DE SOLUTO QUE HAY
POR CADA LITRO DE SOLUCION
N = EQ/ L (V)
*peso equivalente

14. FRACCION MOLAR FRACCION MOLAR DEL
DEL SOLUTO SOLVENTE
Cantidad de moles del Cantidad de moles del
soluto en la disolución solvente en la disolución
final final

15. Peso de soluto por cada cien
unidades del peso de
la solución
%p/p = Kg sto x 100
kg sln

16. Concentración de una solución
Dos fases liquidas o soluciones gaseosas

17. el porcentaje peso-volumen es la cantidad de
soluto que hay en 100 centímetros cúbicos o
mililitros de la solución.
*1 ml de agua pesa 1 g por eso una solución acuosa
con la misma cantidad de ml o de g siempre dará
lo mismo

18. • Son las partes de masa de soluto
por un millón de partes de masa de
solución.
• Esta concentración se utiliza para
soluciones muy diluidas como en el
análisis de agua o preparaciones
biológicas.

19. • http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00103-los-
oxidos-acidos.html
• http://cienciaytegnologia.wordpress.com/2009/11/18/acido-
hidracidos/
• http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-05.html
• http://es.scribd.com/doc/36951067/MOLARIDAD
• http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00140-
normalidad-diccionario-quimico.html
• http://www.slideshare.net/quimicauniversidad/normalidad-2931585
• http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/fraccion-molar
• http://www.diclib.com/Fracci%C3%B3n%20molar/show/es/es_wiki
_10/17677
• https://sites.google.com/site/chavezmatematicas/quimica