2. Tabla de contenido
Características:
Ácidos y Bases
Definición de
Arrhenius y
Bronsted-Lowrey
pH
Iones en solución
Importancia
Conclusión
Referencia
3. Objetivos
Al finalizar esta presentación el estudiante
podrá:
Identificar las propiedades físicas y químicas de
los ácidos y las bases.
Clasificar las soluciones como acidas, bases o
neutras.
Comparar los modelos de Arrhenius y de
Bronsted-Lowry
5. Ácidos
Características:
Tienen sabor agrio.
Son corrosivos para la piel.
Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
Disuelven sustancias
Atacan a los metales desprendiendo H2.
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
6. Ácidos
Un ácido es considerado tradicionalmente
como cualquier compuesto químico que al
disolverse en agua, produce H+ en solución,
esto es, un pH menor que 7 (Arrhenius).
Bronsted-Lowry, definieron un ácido como un
compuesto que dona un catión hidrógeno (H+)
a otro compuesto (denominado base).
8. Bases
Características:
Tiene sabor amargo.
Suaves al tacto pero corrosivos con la
piel.
Dan color azul a ciertos colorantes
vegetales.
Precipitan sustancias disueltas por
ácidos.
Disuelven grasas.
9. Bases
Una base es, según Arrhenius, cualquier
sustancia que en solución acuosa produce
iones OH−.
Ejemplo
hidróxido de sodio, de fórmula NaOH:
NaOH → OH− + Na+ (en solución
acuosa)
Bronsted-Lowry, definieron una base como una
sustancia que acepta un protón (H+).
13. Iones en solución
Existen soluciones acuosas acidas, básicas o neutras.
Pero, ¿cuál es la razón? Los científicos han aprendido que
todas las soluciones con agua (acuosa) contienen hidronio
(H+) e hidróxido (OH-).
La cantidad relativa de los dos iones determina si una solución
acuosa es acida, básica o neutra.
Cuando se combina una solución de un ácido con otra de una
base, tiene lugar una reacción de neutralización.
En esta reacción generalmente se forman agua y una sal.
15. pH
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una
sustancia.
Los metros de pH que usan en los laboratorios son
costosos y requieren mantenimiento.
Para determinar si un líquido tiene propiedades acidas o
básicas, lo más sencillo es utilizar el papel tornasol o
litmus.
Al contacto con el ácido el papel se torna color rojo, y si se
trata de un líquido básico se torna color azul.
Hay otras sustancias en la naturaleza cuyo color cambia al
estar en contacto con soluciones ácidas o básicas. Un
ejemplo es una solución de repollo lila.
17. Importancia en la vida diaria
Mediante distintos procesos industriales se
obtienen ácidos y bases que suelen ser la
materia prima de otras sustancias necesarias
para el hombre.
En la naturaleza se encuentra muchas de
estas sustancias, las cuales algunas de ellas
juegan un importante papel en los seres vivos
como por ejemplo:
18. Importancia de los ácidos
Fórmulas
de Ácidos
Nombre de los
Ácidos
Presencia en
Medios Naturales
Usos
H2SO4 Ácido Sulfúrico Lluvia Acida Fertilizantes, pinturas, detergentes,
baterías de automóviles, entre otros.
HNO3 Ácido Nítrico Lluvia Acida Fertilizantes, explosivos, colorantes
HCl Ácido Clorhídrico Estomago Limpieza de materiales
H2CO3 Ácido Carbónico Sangre Bebidas carbónicas
H3PO4 Ácido Fosfórico ------- Bebidas carbónicas, fertilizantes y
detergentes.
19. Importancia de las bases
Ca(OH)2 Hidróxido de
Calcio
Pulpa de papel, mortero,
cemento, quitar el pelo de la
piel de los animales y en
medicina infantil para combatir
la diarrea y ayudar a la
asimilación de la leche
Mg(OH)2 Hidróxido de
Magnesio
Brucita Leche de magnesia
KOH Hidróxido de
Potasio
Jabones líquidos
NaOH Hidróxido de
Sodio
Limpiador de hornos y jabón
20. Conclusión
Las soluciones acidas contienen mas hidronios que
hidróxidos.
Las soluciones neutras contienen igual concentración
de hidronios e hidróxidos.
Mientas que las soluciones básicas contienen mas
hidróxidos que hidronios.
En el modelo de Arrhenius, un acido es una sustancia
que contiene hidrogeno y a ionizar una solución acuosa
produce hidronios.
En una base de Arrhenius es una sustancia que
contiene hidróxido y se disocia en solucion acuosa
produciendo mas hidróxidos.
21. Conclusión
De acuerdo con el modelo de Bronsted-Lowry, un acido
es un donante de Hidronio y una base es un aceptor de
Hidronio.
Por lo que el pH de una solución disminuye cuando la
solución se vuelve mas acida y aumenta cuando la
solución se vuelve mas básica.
Tanto los ácidos como las bases son de suma
importancia en la vida diaria ya que en el caso de los
ácidos entre sus funciones se emplean como
conservantes de alimentos, y las bases en
medicamentos para contrarrestar la indigestión.
22. Referencias
Martinez. P. Propiedades de los ácidos y bases. Recuperado de
http://www. platea.pntic.mec.es/pmarti1/educación
Departamento de Educación de Puerto Rico. (2007). Estándares de
contenido y expectativas de grado: Programa de Ciencias. Recuperado
de http://www.de.gobierno.pr
Departamento de Educación de Puerto Rico. Portal del Programa de
Ciencias. Recuperado de http://www.de.gobierno.pr/programa-de-
ciencias
Dingrando,L., Gregg, K., Heinen,N & Wistrom, C. Química: Materia y
cambio. Mc Graw-Hill
Soluciones acidas y básicas (2008). Recuperado de
http://www. sustanciasacidasybasicas.blogspot.com
Sustancias acidas y alcalinas. (2012). Recuperado de
http://www.buenastareas.com/ensayos/Sustancias-Acidas-y-Alcalinas
Velazquez. M & Ordorica. M. (1982). Ácidos, Bases, pH y Soluciones
Reguladoras. Recuperado de
http://www.bioquimica.dogsleep.net/Teoria/archivos/Unidad24.pdf
