1. 1 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO

2. Ya vimos las leyes clásicas de la Química, algunos descubrimientos fundamentales que respaldan la existencia del átomo , ahora introduzcámonos en la estructuradel átomo . Un átomo es una entidad esférica , eléctricamente neutra , compuesta de un núcleo central cargado positivamente rodeado por uno o mas electrones con carga negativa. Una nube de electrones con carga negativa moviéndose rápidamente ocupando casi todo el volumen del átomo 2

3. Cada elemento químico está constituido por átomos. Cada átomo está formado por un núcleo central y 1 o más capas de electrones. Dentro del núcleo residen partículas subatómicas: protones (de carga +) y neutrones (partículas del mismo peso, pero sin carga). 3 ESTRUCTURA DEL ATOMO

4. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO PROTONES NUCLEO NEUTRONES ELECTRONES 4

5. Los electrones giran alrededor del núcleo en regiones del espacio denominadas orbitales Los átomos grandes albergan capas de electrones. El orbital más externo se llama la capa de valencia, porque determina cuantos enlaces puede formar un átomo 5

6. El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón. La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón. 6 En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza

7. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z. 7 ESTRUCTURA ATÓMICA NÚMERO MÁSICO E A NÚMERO ATÓMICO Z SÍMBOLO DEL ELEMENTO

8. Número que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear. La suma del número de protones + neutrones 8 NÚMERO MÁSICO E A NÚMERO ATÓMICO Z

9. NÚMERO ATÓMICO Z= p+ 9

10. A = p+ + n p = protones n = neutrones Neutrones n= A-Z 10 NÚMERO MÁSICO O NÚMERO DE MASA “A”

11. 11 Número atómico7 (Z)Masa atómica o peso atómicoN 14,00Nitrógeno Tabla periódica

12. 12 IÓNES UN ÁTOMO QUE PRESENTA DESIGUALDAD ENTRE LAS CARGAS POSITIVAS Y NEGATIVAS PRODUCTO DE LA INTERACCIÓN CON OTROS ÁTOMOS,PUEDE SER POSITIVO O NEGATIVO

13. CATIÓN SON LOS IONES POSITIVOS, SE PRODUCEN POR LA PÉRDIDA DE ELECTRONES 13

14. ANIÓN ES UN IÓN NEGATIVO, SE PRODUCEN POR LA GANANCIA DE ELECTRONES 14

15. ÁTOMO NEUTRO SE SIMBOLIZA X, EN CAMBIO UN IÓN TENDRÁ EN SU EXTREMO SUPERIOR DERECHO CARGAS NEGATIVAS O POSITIVAS, DE LA FORMA X- O X+ 15

17. Cantidad de protones en el núcleo

18. = 79

19. Número de masa

20. Suma Protones +Neutrones

21. = 197Cantidad de electrones Cantidad de protones= 79 Por esto es átomo es eléctricamente neutro 16

22. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones. Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico. 17 ISOTOPOS

23. ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO El número de neutrones puede variar, lo que da lugar a isótopos con el mismo comportamiento químico pero distinta masa. El hidrógeno siempre tiene un protón en su núcleo, cuya carga está equilibrada por un electrón. 18