Manual Inorga

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER

MANUAL DE PRÁCTICAS DE
LABORATORIO DE QUIMICA INORGÁNICA

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TABLA DE CONTENIDO
INTRODUCCIÓN __________________________________________________________4

PRÁCTICA 0: NORMAS Y FORMATOS A TENER EN CUENTA EN EL LABORATORIO_5
Reglamento de laboratorio _________________________________________________________ 5
Normas generales de seguridad ____________________________________________________ 8
Primeros auxilios en el laboratorio __________________________________________________ 9
Criteros para la evaluación de asignaturas de laboratorio ______________________________ 10
Formatos de:
Pre informe de laboratorio de __________________________________________ 15
Hoja de trabajo de laboratorio _________________________________________ 18
Informe de laboratorio ________________________________________________ 19
Registro de datos en el laboratorio _____________________________ 22

PRÁCTICA 1:DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LIQUIDOS. ___________________23
PRÁCTICA 2: DETERMINACION DE DENSIDAD DE SÓLIDOS. ___________________26
PRÁCTICA 3: DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN. ______________________30
PRÁCTICA 4: DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN. __________________36
PRÁCTICA 5: SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGENEAS. ___________________41
PRÁCTICA 6: SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGENEAS DESTILACIÓN. ________45
PRÁCTICA 7: LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA. ___________________48
PRÁCTICA 8: REACCIONES QUIMICAS. _____________________________________51
PRÁCTICA 9: ESTEQUIOMETRÍA. __________________________________________55
PRÁCTICA 10: CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCION. ________________________59
PRÁCTICA 11: TITULACION. __________________________ ¡Error! Marcador no definido.

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BUCARAMANGA, COLOMBIA
IMPRESO AGOSTO DE 2010
ELABORADO POR :
ERNESTO ACEVEDO SOTO
JUAN ANTONIO MANJARRES DUICA
OFELIA CECILIA MEZA DIAZ
CLAUDIA LIZETH HERNANDEZ GALVAN
JOSE CALDERON POVEDA
MIGUEL ERNESTO CORONADO
EDGAR JAVIER GOMEZ PRADA
SILVIA ALEJANDRA DELGADO AGUILAR
DOCENTES DEL DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS
UNIDADES TECNOLOGICAS DE SANTANDER

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INTRODUCCIÓN
El siguiente conjunto de prácticas de laboratorio de química inorgánica sigue muy de cerca el
desarrollo de los temas abordados en la clase teórica de química inorgánica de las Unidades
Tecnológicas de Santander en el programa de Tecnología Ambiental, el orden de las prácticas
se ajusta al de la asignatura, pero eventualmente podrá variarse dependiendo del interés del
docente en avanzar y en reforzar el aprendizaje de sus estudiantes. . La Química Inorgánica
se define como el estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones de
los elementos químicos y sus compuestos, con excepción de la mayoría de los del carbono. Por
tal motivo resulta de de vital importancia su estudio para entender el aporte a la contaminación.

En asignaturas prácticas como estas es fundamental la observación y la experimentación
realizando una perfecta integración entre la teoría y la práctica, al igual que es importante el
manejo de habilidades motoras en el desarrollo de los montajes, la preparación y manipulación
de reactivos, conocimientos conceptuales de los que representa un cambio físico y un cambio
químico son importantes, pues basados en estos conceptos, el estudiante podrá sacar sus
conclusiones respecto a determinadas prácticas. Es relevante el aporte de otros campos de
conocimiento para el buen desempeño en estas asignaturas, la lectura y la escritura pueden ser
vitales en el momento de plantear hipótesis conclusiones y recomendaciones, al igual que un
buen uso de herramientas informáticas para la búsqueda de información relevante, la
elaboración de gráficos y de los informes que de cada práctica se requieren.

El propósito de este manual es que al planear las prácticas a realizar dentro de la asignatura,
el estudiante se motive hacia el desempeño futuro como profesional, y que comprenda que
ese desempeño puede ser realizado otras áreas del conocimiento

El objetivo que se persigue es que al utilizar literatura relacionada con las prácticas de
laboratorio el estudiante refuerce y aprenda los conceptos a partir de la relación teoría práctica
y se relacione con la experimentación y la medición, al igual que adquiera la habilidad de
realizar montajes para el desarrollo de la práctica, manipule instrumentos de medición,
comprenda la importancia de la manipulación correcta de reactivos teniendo en cuenta factores
tales como salud, estabilidad de los mismos y riesgos de contaminación, todo lo anterior
teniendo como pilar de desarrollo de las prácticas las normas de bioseguridad. También se
quiere que el estudiante se apropie de la palabra, aprendiendo a redactar conclusiones,
recomendaciones, presentación e interpretación de resultados y la elaboración de informes de
las experiencias realizadas, herramientas útiles estas que le contribuirán en su vida cotidiana ya
su vida profesional.

El esfuerzo que se hace al realizar este manual, espero sea de gran ayuda al crecimiento y
formación de los estudiantes de las Unidades Tecnológicas de Santander.

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PRÁCTICA 0: NORMAS Y FORMATOS A TENER EN CUENTA EN EL LABORATORIO.

IDENTIFICACIÓN
UNIDAD ACADÉMICA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS
ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA
UNIDAD TEMÁTICA CONSTANTES FÍSICAS
PRACTICA NORMAS A CUMPLIR EN EL LABORATORIO

COMPETENCIA RESULTADOS DE APRENDIZAJE
1. Manejo de materiales, equipos y 2. Identifica y aprende la manipulación de los materiales,
reactivos de laboratorio equipos y reactivos del laboratorio de Química
Inorgánica..

ACTIVIDADES

 Conocer las normas de bioseguridad y generales que rigen en el laboratorio.
 Dar a conocer las normas institucionales para el buen desempeño en el
laboratorio, y cada uno de los formatos requeridos en el laboratorio.
REGLAMENTO DE LABORATORIO
Artículo 1º
Los laboratorios o actividades prácticas contempladas en los programas de las cátedras
de Química que se imparten en la Universidad, han sido concebidos para cumplir tres
objetivos centrales:

1. Ayudar al estudiante a comprender y profundizar, a través de las actividades
prácticas, los aspectos teóricos de la disciplina.
2. Familiarizar al estudiante con instrumentos y procedimientos que deberá conocer y
aplicar en su futuro desempeño profesional.
3. Contribuir a la formación integral del futuro profesional, mediante la interacción
directa del estudiante con los profesores de laboratorio.

Artículo 2º
Para lograr el cumplimiento de estos objetivos se espera de parte de los estudiantes, una
actitud crítica frente a las actividades que deben realizar, así como su contribución al
desarrollo de los laboratorios.

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INSTRUCCIONES GENERALES

Artículo 3º
El trabajo de laboratorio requiere que los alumnos dominen el tema que se va a
desarrollar en la práctica. Para ello la información que aparece en los apuntes y guías de
laboratorio debe ser complementada con la bibliografía correspondiente. Los estudiantes
deben leer, cuidadosamente, todas las instrucciones antes del laboratorio
correspondiente.

Artículo 4º
Los estudiantes deben presentarse puntualmente al laboratorio, llevando:
a. Bata blanca.
b. Zapato totalmente cerrado.
c. La guía de laboratorio correspondiente.
d. Cuaderno de laboratorio.
e. Paño de limpieza o toalla.
f. Detergente o jabón.

Artículo 5º
Los estudiantes deben trabajar en presencia de sus profesores o ayudantes. Sólo ellos
están capacitados para evaluar los riesgos implícitos, en cada acción que deban
efectuar:

 Conocer y practicar las normas de seguridad.
 Mantener las balanzas limpias y descargadas.
 Evitar contaminar el agua y la atmósfera.
 Mantener los frascos de reactivos tapados y en los lugares adecuados.

Artículo 6º
Al término de cada actividad, el material debe entregarse limpio. Los lugares de trabajo
utilizados deben quedar limpios y en orden con las llaves de agua y de gas cerradas.

Artículo 7º
El material que sea quebrado, deteriorado o extraviado deberá ser repuesto por el
alumno responsable, antes del inicio de la siguiente actividad práctica. En el caso de que
ello no ocurra, el alumno no tendrá derecho a realizar el resto de las actividades
prácticas, quedando sin requisitos para el curso.

ASISTENCIA A LOS LABORATORIOS
Artículo 8º

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La asistencia a los laboratorios es OBLIGATORIA y en consecuencia se requiere un
100% de asistencia.
La inasistencia a una práctica, a raíz de licencia médica, deberá ser justificada ante la
Dirección de la Escuela, la cual oficiará al Profesor de Laboratorio el día de la práctica o a
más tardar el día siguiente para que decida la situación del alumno.
No obstante lo anterior, el alumno no podrá ejercer el derecho de justificar la inasistencia
si ésta corresponde a más de una sesión. En este caso el alumno quedará
automáticamente reprobado del laboratorio.
Artículo 9º
Las inasistencias a los laboratorios no se recuperarán, aún cuando éstas sean
justificadas.
Los laboratorios se podrán recuperar sólo si el calendario fijado por el profesor lo
permite, ya sea en el día correspondiente al curso del alumno o bien en otro curso en un
día y horario distintos. Sin embargo, si esto no es posible, el alumno será sometido a la
evaluación correspondiente haya o no recuperado el Laboratorio.

Artículo 10º
Los estudiantes deberán observar la puntualidad en el ingreso a los laboratorios. No se
permitirá el ingreso de ningún alumno después de transcurridos 10 minutos de la hora
indicada para el inicio de las actividades. Pasado dicho tiempo el alumno será
considerado ausente.

EVALUACIÓN DE LOS LABORATORIOS
Artículo 11º
Los profesores de Laboratorios considerarán para evaluar a sus alumnos, las siguientes
modalidades, pudiendo seleccionar una o más de ellas:

 Exámenes o pruebas globales de Laboratorio.
 Pruebas de entrada.
 Pruebas de salida.
 Pruebas prácticas (individuales o en grupo de trabajo).
 Informes de trabajo práctico.
 Interrogaciones orales.
 Otras.

Artículo 12º
La cantidad de cada una de estas modalidades y su ponderación para el cálculo de la
nota final debe ser determinada por cada profesor, de acuerdo a los objetivos de la
asignatura que dicta.
Artículo 13º
En caso de que el alumno repruebe la cátedra respectiva, pero su nota final de
Laboratorio sea igual o superior a 5.0, podrá solicitar la homologación de la nota y al

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semestre siguiente rendir solo la cátedra.
De reprobar nuevamente la parte teórica y de ser autorizada una nueva opción para
rendir la asignatura, el alumno deberá realizar la asignatura completa.
NORMAS GENERALES DE SEGURIDAD
1. Conozca la ubicación de los extinguidores, botiquín, la ducha y la salida de
emergencia.
2. NUNCA coma, beba ni fume en el laboratorio.
3. NUNCA trabaje solo en el laboratorio, siempre debe haber un supervisor. Tampoco
realice experimentos no autorizados.
4. Es indispensable etiquetar siempre los reactivos (sobre todo los tóxicos).
5. Los ojos deben estar protegidos por anteojos especiales. No se frote los ojos
cuando las manos están contaminadas con sustancias químicas. En caso de que
las sustancias corrosivas se pongan en contacto con la piel u ojos, lávese la zona
afectada con agua inmediatamente.
6. Es imprudente calentar o mezclar sustancias cerca de la cara, nunca caliente
líquidos en un recipiente cerrado.
7. No se deben calentar sustancias en utensilios de vidrio quebrado, tampoco en
aparatos de medición (buretas, probetas graduadas, matraz volumétrico, etc.)
8. NUNCA caliente solventes inflamables, aún en pequeñas cantidades, con o cerca
de una llama. Para estos casos use una manta eléctrica o de calentamiento.
9. Cuando caliente un tubo de ensayo que contenga un líquido, inclínelo de tal forma
que se aleje de usted y de sus compañeros.
10. Deje que los objetos de vidrio se enfríen suficientemente antes de cogerlos con la
mano. Recuerde que el vidrio caliente no se distingue del frío.
11. Sofoque cualquier principio de incendio con un trapo mojado.
12. Antes de conectar el mechero, asegúrese de que ha cerrado la llave del gas.
Apague el mechero tan pronto termine de usarlo.
13. Evite instalaciones inestables de aparatos, tales como soportes de libros, cajas de
fósforos y similares.
14. Lea cuidadosamente el nombre del recipiente de reactivo que va a usar para
asegurarse que es el que se le indica en la práctica y no otro.
15. Use únicamente las cantidades y concentraciones indicadas. NUNCA lleve la
botella de reactivo ni a su propio puesto ni cerca de la balanza. Tome un recipiente
adecuado y transfiera a el la cantidad aproximada que necesita. NUNCA devuelva
el exceso a las botellas de reactivos.
16. Nunca introduzca pipetas, goteros, espátulas ni ningún otro utensilio dentro de la
botella del reactivo, porque puede contaminarlo. Transfiera cuidadosamente algo
del sólido o líquido que necesita dentro de un vaso de precipitado limpio y seco.
17. Evite siempre las bromas y juegos en el laboratorio. Siempre este atento.
18. Evite inhalar profundamente vapores de cualquier material. Si la practica lo
requiere no lo inhale directamente, sino arrastre con la mano los vapores hacia la
nariz.
19. Evite cortarse o herirse con vidrio siguiendo las siguientes instrucciones:
- Nunca trate de insertar tubos de vidrio, termómetros, embudos o cualquier
otro objeto de vidrio en tapones de caucho o de corcho sin antes
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humedecer el tapón y el objeto de vidrio.
- Proteja sus manos con una toalla al insertar los tubos en los tapones o
corchos.
- Introduzca el tubo haciéndolo girar y tomándolo muy cerca del tapón.
20. Si se le derrama algún ácido o cualquier otro reactivo corrosivo, lave con agua
suficiente inmediatamente, la parte afectada.
21. Jamás pipetee con la boca las diferentes sustancias. En su lugar utilice una pera
de caucho o un pipeteador.
22. Nunca agregue agua al ácido concentrado. Diluya el ácido lentamente adicionando
ácido al agua con agitación constante. De la misma manera diluya las bases.
23. Nunca mezcle ácido concentrado con base concentrado.
24. Toda reacción en que ocurran olores irritantes, peligrosos o desagradables, debe
efectuarse en la vitrina para gases.
25. Nunca arroje materiales sólidos (papeles, fósforos, vidrios, etc.) en los sumideros o
vertederos. Utilice los recipientes adecuados para ello.
26. Se debe diluir o neutralizar las soluciones antes de botarlas. El resumidero debe
estar lleno de agua y la llave corriendo.
27. Lave muy bien sus manos con agua y jabón al terminar la práctica.

PRIMEROS AUXILIOS EN EL LABORATORIO
Siempre que alguien realiza una práctica o un experimento esta expuesto a sufrir un
accidente a pesar de que se tomen todas las precauciones. Las siguientes
recomendaciones podrían serle de gran ayuda ante un posible accidente.

 Quemaduras pequeñas: Lave la parte afectada con una gasa húmeda. Luego
aplique una pomada de picrato de butesin (o vaselina) y coloque una venda.
 Quemaduras extensas: Estas requieren tratamiento medico inmediato. Mientras
tanto mantenga en reposo al paciente.
 Reactivos en los ojos: lave el ojo con abundante agua en el lava ojos, pero
nunca toque los ojos. Si después del lavado persiste el malestar, consulte al
medico.
 Reactivos en la piel:
o Ácidos: Lave la parte afectada con abundante agua y luego manténgala
durante un tiempo en agua. Aplique una pomada de hígado de bacalao ( o
vaselina) y coloque una venda.
o Álcalis: Proceda de igual forma que el paso anterior; pero reemplace el
ungüento de hígado de bacalao por un ácido bórico.
o Bromo: lave la parte afectada con abundante agua, cúbrala con una gasa
humedecida con una solución de tiosulfato de sodio al 10 %. Aplique una
pomada de hígado de bacalao.
o Fenol: Lave la parte afectada con abundante agua, aplique un ungüento
de hígado de bacalao o de ácido bórico y una venda.
 Cortadas pequeñas: lave la herida con agua y una gasa estéril, aplique isodine
para prevenir una infección. Deje secar y coloque una venda.

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CRITEROS PARA LA EVALUACIÓN DE ASIGNATURAS DE LABORATORIO

Para evaluar el aprendizaje en cada nota parcial en las asignaturas de laboratorios se
consideraran los siguientes instrumentos con sus respectivos porcentajes:

INFORMES: 60% Y EVALUACIÓN INDIVIDUAL: 40%.

LOS INFORMES se subdividen en tres:

Pre informes de las prácticas de Laboratorio programadas para el corte o quices:
20%.

Hoja de resultados de las prácticas de Laboratorio programadas para el corte:
10%.

Informe Final de las prácticas de Laboratorio programadas para el corte: 30%

1. Pre informes o Quices. Para la revisión de los conceptos previos se podrá hacer un
quiz o un pre-informe, lo cual se establece con los estudiantes en la planeación de la
asignatura.
El quiz se realizará antes de iniciar la práctica. Los Pre informes se presentan al
iniciar cada experiencia, es un documento escrito a mano o en computador (letra
arial 10, espacio sencillo, máximo de dos páginas) que se elabora teniendo en
cuenta la información suministrada en el manual de guías de laboratorio. En el pre
informe se refleja lo que va a ser su actividad en la práctica del día. Los Pre
informes o quices se pueden desarrollar de forma individual o grupal, según la
planeación que previamente se haga de la asignatura.

A continuación se presenta el formato propuesto para la elaboración del Pre
informe, con la respectiva información requerida para su diligenciamiento:

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1.1 Formato para presentación de pre informes

UNIDADES TECNOLÓGICAS PRE INFORME DE LABORATORIO DE ___________________
DE SANTANDER

IDENTIFICACIÓN
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: El titulo debe ser conciso, pero completo, en
forma tal, que se entienda claramente el objeto del experimento. Por ejemplo:
“Determinación del contenido de ácido en el vinagre”.
FECHA:

INTEGRANTES
NOMBRE: CÓDIGO:
NOMBRE: CÓDIGO:
NOMBRE: CÓDIGO:
PROGRAMA: GRUPO: DOCENTE:
RESULTADOS DE APRENDIZAJE
Se toman los establecidos en el Programa de la asignatura.
MARCO TEÓRICO
En este espacio se describen las leyes, principios y teorías en las que se basa y se fundamenta la practica a
desarrollar.
MATERIALES Y/O REACTIVOS
Aquí se relacionan todos los materiales a utilizar durante el desarrollo de la práctica y sus reactivos si la práctica lo
amerita.

FICHA DE SEGURIDAD
Los reactivos debe cada uno de ellos llevar una ficha de seguridad, donde indique la peligrosidad del mismo, sus
cuidados y acciones ante un contacto directo con el mismo, que pueda causar daños .

PROCEDIMIENTO
En este espacio se debe realizar un dibujo del montaje, diagrama de flujo o mapa conceptual, donde se describe el
procedimiento a seguir en la implementación de la práctica

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Para reportar un libro texto, escriba en su orden y teniendo en cuenta los signos de puntuación, los siguientes
elementos: Autor, titulo, número de edición, lugar de publicación, nombre de la editorial, año de publicaciones,
paginación. Ejemplo:

Tenga en cuenta las normas Icontec para la presentación de trabajos. Normas NTC 1486, 1307, 1487, las más
actualizadas posible. Ejemplo:

GROSSMAN, Stanley. INTRODUCCIÓN AL ALGEBRA LINEAL. Editorial Mc Graw Hill Interamericana.
México. 512,5L269i

1.1 Formato para la elaboración de pre informes

2. La Hoja de Resultados, es un pequeño informe en donde se detallan los datos
obtenidos en su laboratorio al final de la práctica. Sirve como referente para comparar
y verificar los resultados con los que el estudiante presentará el informe. Es
diligenciado a mano, letra legible, sin tachones ni enmendaduras. A continuación se
presenta el formato propuesto para la hoja de resultados:
11


2.1 Formato para el diligenciamiento de la Hoja de trabajo, con la respectiva información
para su diligenciamiento:

UNIDADES TECNOLÓGICAS
HOJA DE TRABAJO DE LABORATORIO DE _____________
DE SANTANDER

I. IDENTIFICACIÓN
forma tal, que se entienda claramente el objeto del experimento. Por ejemplo: FECHA:
INTEGRANTES
NOMBRE: CÓDIGO:
NOMBRE: CÓDIGO:
NOMBRE: CÓDIGO:
TABLAS DE DATOS (RESULTADOS) Y/O OBSERVACIONES

Los datos se refieren a aquellas cantidades que se derivan de mediciones y que se han de utilizar en el proceso de los
cálculos. En esta sección se muestran los resultados obtenidos. Los gráficos que se muestren deben estar numerados
y tener una leyenda.
Los resultados deben presentarse preferiblemente en forma de gráficos, sin embargo si se requiere se hace necesario la
inclusión de las tablas de datos. Los datos del experimento deben estar diferenciados de otros datos que puedan
incluirse para comparación y tomados de otras fuentes. Si en el laboratorio no se hacen mediciones, es decir, se basa
en observaciones solamente, entonces se realizan las anotaciones a cerca del desarrollo de la experiencia.
Dentro de cada equipo un estudiante cumple un rol por práctica, estos roles son creados y debidamente asignados por
el docente a los estudiantes, de tal forma que se haga rotación de los mismos en cada experiencia.
3.1 Formato de presentación de hoja de resultados

3. El informe final se entrega una semana después de haber terminado la práctica.
Existen varios formatos para reportar los resultados de un experimento. Las secciones
que se indican a continuación son aquellas que se encuentran en la mayoría de los
artículos de química que se publican, puede editarse a una ó dos columnas en letra
arial 10 a espacio sencillo para un máximo de dos hojas. A continuación se presenta el
formato propuesto para la elaboración del informe. Con la respectiva información para
su diligenciamiento:

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UNIDADES TECNOLÓGICAS INFORME DE LABORATORIO DE _____________
DE SANTANDER

I. IDENTIFICACIÓN
forma tal, que se entienda claramente el objeto del experimento. Por ejemplo: FECHA:
INTEGRANTES
NOMBRE: CÓDIGO:
NOMBRE: CÓDIGO:
NOMBRE: CÓDIGO:
II. RESUMEN

El resumen debe indicar el propósito de la práctica y presentar en forma breve pero muy clara en qué consiste la
practica realizada (máximo 5 renglones).Nota. Esta parte debe ser elaborada por el estudiante con sus propios análisis
y argumentos.

III. ANÁLISIS DE RESULTADOS.
En este espacio se describe la relación (contrastación) entre los resultados obtenidos en la práctica y la teoría expuesta en
los libros de textos o en el aula de clases, si hay discrepancia respecto a los valores aceptados o esperados, se deben
indicar las causas y algunas sugerencias que puedan mejorar el método experimental.

La discusión de resultados generalmente suele corresponder a un argumento lógico, basado en los resultados y no una
repetición de estos. Otros aspectos a tratar son las dificultades encontradas durante la realización del experimento que
hayan podido influir en los resultados, si son o no validas las aproximaciones hechas, son entre otros, temas que también
pueden tratarse como discusiones de resultados.

IV. CONCLUSIONES.

Debe hacerse una síntesis breve de los conocimientos verificados y de lo aprendido al cumplir con los objetivos de la
práctica. De ninguna manera serán fragmentos copiados de textos o conclusiones extraídas de otras experiencias
realizadas.

V. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Para reportar un libro texto, escriba en su orden y teniendo en cuenta los signos de puntuación, los siguientes
elementos: Autor, titulo, número de edición, lugar de publicación, nombre de la editorial, año de publicaciones,
paginación. Tenga en cuenta las normas Icontec para la presentación de trabajos. Normas NTC 1486, 1307, 1487, las
más actualizadas posible

2.1 Formato para la presentación de informes

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NOTA IMPORTANTE: El docente en la primera clase deberá socializar los criterios de
evaluación planteados en el Plan de Asignatura y también, motivar y explicar la
importancia de la puntualidad, la disciplina en el desarrollo de la práctica, así como el
cumplimiento a las reglas de seguridad y poder de esta forma alcanzar los resultados de
aprendizaje. Además explicará al estudiante los formatos con un ejemplo elaborado.
En los laboratorios que usen software, el docente debe capacitar a sus estudiantes para
que lo implementen de forma correcta en las prácticas.

4. Asistencia. La inasistencia a una práctica de laboratorio, automáticamente descalifica
el pre informe, informe y hoja de resultado de dicho experimento. Se asume que no
presenta ninguno de los informes. Con una nota de 0.1 (cero punto uno) en cada uno de
ellos. Para recuperar una práctica el estudiante debe presentar la incapacidad del médico
de la EPS y el VoBo del Coordinador del Programa.

5. LA EVALUACIÓN FINAL se hace teniendo como referente los resultados de
aprendizaje y las habilidades previstas en cada práctica de laboratorio. Esta
evaluación puede ser teórica, teórico – práctica, o una evaluación tipo problema con
datos de laboratorio. La evaluación escrita se diseña en los formatos de evaluación de
las asignaturas teóricas. Se presenta de manera individual. Este examen tiene un
valor del 40% del corte, se hace uno solo y comprende las prácticas vistas antes del
parcial.

A continuación se presentan los respectivos formatos: de preinformes, hoja de trabajo y
formato de informe.

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UNIDADES TECNOLÓGICAS PRE INFORME DE LABORATORIO DE ___________________
DE SANTANDER

IDENTIFICACIÓN
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: FECHA:

INTEGRANTES
N NOMBRE: CÓDIGO:
N NOMBRE: CÓDIGO:
N NOMBRE: CÓDIGO:
P PROGRAMA: GRUPO: DOCENTE:
RESULTADOS DE APRENDIZAJE

MARCO TEÓRICO

15


MATERIALES Y/O REACTIVOS

FICHAS DE SEGURIDAD

16


PROCEDIMIENTO

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

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UNIDADES TECNOLÓGICAS HOJA DE TRABAJO DE LABORATORIO DE _____________
DE SANTANDER

I. IDENTIFICACIÓN

INTEGRANTES
NOMBRE: CÓDIGO:

N NOMBRE: CÓDIGO:
N NOMBRE: CÓDIGO:
TABLAS DE DATOS (RESULTADOS) Y/O OBSERVACIONES

18


INFORME DE LABORATORIO DE _____________
UNIDADES TECNOLÓGICAS
DE SANTANDER

I. IDENTIFICACIÓN

INTEGRANTES
NOMBRE: CÓDIGO:
NOMBRE: CÓDIGO:
NOMBRE: CÓDIGO:
P PROGRAMA: GRUPO: DOCENTE:
II. RESUMEN

III. ANÁLISIS DE RESULTADOS.

19


20


IV. CONCLUSIONES.

V. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

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REGISTRO DE DATOS EN EL LABORATORIO
 Utilice una libreta o cuaderno para registrar todos los datos del laboratorio.
Márquela con su nombre completo, dirección y carrera que estudia. Esta
información le puede ser de utilidad para recuperar su libreta ante una eventual
perdida.
 Enumere las paginas de su libreta y poco a poco vaya elaborando un índice que le
permita encontrar una practica o experimento con rapidez.
 Para cada experimento o práctica registre su titulo y la fecha.
 Registre directamente en la libreta y con tinta todos los datos que obtenga en el
laboratorio. Evite hacer anotaciones en hojas sueltas. Esto podría ocasionar la
pérdida de datos o cometer errores al transcribirlos en su libreta.
 Identifique los datos de una operación con referencias. Por ejemplo, una serie de
medidas para determinar la masa de un conjunto de vasos vacíos se puede
identificar con el titulo:
 Pesos de vasos vacíos
 No. 1 ........................ 25.35 g
 No. 2 ....................... 26.07 g
 No. 3 ..................... . 24.87 g
 Procure que todas sus anotaciones sean claras y precisas, por ejemplo, no es
suficiente escribir se formó un precipitado amarillo, sino el color exacto del
precipitado, amarillo brillante, amarillo anaranjado. ¿Es el precipitado pesado,
liviano o gelatinoso? ¿se formó inmediatamente, lentamente, a que temperatura?
Aunque estos puntos parecen obvios, es importante que el estudiante desde este
nivel aprenda la forma de comunicar los resultados de un experimento. Además
para que el experimento pueda ser reproducido se requiere de un reporte
minucioso de todas las observaciones.
 Un dato equivocado no se debe borrar ni eliminar. Para corregirlo táchelo trazando
una línea horizontal y anote lo más cerca posible, el dato corregido. Tampoco
escriba datos encima de otros datos, puesto que con el tiempo, es imposible
distinguir cual es el dato correcto.

BIBLIOGRAFÍA.

TEXTOS SUGERIDOS

TEXTOS COMPLEMENTARIOS

SITIOS WEB
 www.usc.edu.co/laboratorios/.../Normas%20Generales%20Bioseguridad%20Labor
atorio%20Anato...

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PRÁCTICA 1: DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LIQUIDOS.
IDENTIFICACIÓN
ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA
UNIDAD TEMÁTICA DETERMINACIÓN DE CONSTANTES FÍSICAS
PRACTICA DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LÍQUIDOS

Aplicar procedimientos para  Identifica y aprende la manipulación de los
determinar constantes físicas de materiales, equipos y reactivos del laboratorio de
las sustancias sólidas y líquidas. Química Inorgánica.
 Determina la densidad de líquidos por diferentes
métodos e interpreta los resultados obtenidos.

ACTIVIDADES
Las medidas de peso y volumen son fundamentales en una ciencia experimental como la
química. Por lo tanto es importante aprender a usar con propiedad estas medidas
haciendo énfasis en la precisión y en las cifras significativas. La densidad es una
propiedad característica de las sustancias. Se define como la masa por unidad de
volumen de un material. La densidad de líquidos y soluciones se expresa en g / mL, la
densidad de los sólidos en g / cm. Y la de los gases en g / L. Para determinar la densidad
de cualquier sustancia en cualquiera de los estados de agregación de la materia se debe
obtener la masa de una muestra y el volumen que ella ocupa a determinada temperatura.
Se sugiere revisar lo relativo a masa, volumen y densidad, elaborar un resumen para
unificar conceptos y conocimientos básicos entre los estudiantes del curso.

MATERIALES Y REACTIVOS

Balanza granataria o de brazo
Balones de 25 ml
Picnómetro
Probeta graduada de 25 ml
Líquidos: leche, gaseosa, yogurt, aceite, alcohol, etc.
PROCEDIMIENTO

1. Procedimiento para hallar la densidad con picnómetro

El picnómetro es un instrumento para medir el volumen de un líquido, cada uno mide un
volumen diferente, debe llenarse totalmente de liquido hasta que haya reboce por el
capilar, este debe quedar totalmente lleno para que contenga el volumen especificado en

23


el picnómetro. Ver figura 7

Fig 6. Picnómetro vacío Fig 7. Picnómetro lleno

Balanza granataria. Las pesas de la balanza deben ubicarse en ceros y la perilla debe
estar nivelada en cero, en caso de que no este en cero hay un tornillo que sirve para
graduarla.

Se le halla la masa al picnómetro ya sea en la balanza granataria, debe estar totalmente
seco para no introducir errores. (Todo picnómetro debe estar limpio antes de la pesada).

Se llena el picnómetro con el líquido muestra (el capilar debe quedar totalmente lleno Fig.
7), luego se lleva a la balanza para medirle la masa del picnómetro con liquido. La masa
del líquido es igual a la masa del picnómetro lleno menos la masa del picnómetro vacío.

Con la masa del líquido y el volumen que se midió en el picnómetro se halla la densidad
(d = m/v)

DATOS DE LA PRÁCTICA UTILIZANDO EL PICNÓMETRO

LIQUIDO MASA MASA MASA VOLUMEN DENSIDAD
PICNÓMETRO PICNÓMETRO LIQUIDO PICNÓMETRO LIQUIDO
CON LIQUIDO
Agua
Gaseosa
Yogurt
Vino
Leche
2. Procedimiento para hallar la densidad de líquidos con probeta graduada de 25 ml

Se pesa la probeta en la balanza (debe estar seca y limpia) y se escribe el valor en una
libreta.

24


Se toman 5 ml de líquido en la probeta, se pesa en la balanza y se toma nota de los
valores en una libreta. Se halla la masa y con el volumen tomado del líquido se puede
hallar la densidad utilizando la probeta.

DATOS DE LA PRÁCTICA UTILIZANDO LA PROBETA GRADUADA

VOLUMEN mL MASA PROBETA MASA PROBETA CON DENSIDAD
LIQUIDO

Agua
Gaseosa
Yogurt
Vino
Leche
NOTA: A cada líquido se le debe construir una matriz semejante a la mostrada. Realice el mismo
procedimiento con los demás líquidos de que dispone. Investigue sus densidades y compárelas.

Recuerde que:

% de error = (valor experimental - valor teórico) X 100

(valor teórico)

EVALUACIÓN.
Calcular la densidad de los diferentes líquidos en el picnómetro y probeta graduada.
Calcular los porcentajes de error de todos los líquidos utilizados.
 Demostrar que la densidad es una propiedad física y además intensiva
BIBLIOGRAFÍA.
TEXTOS SUGERIDOS

CHANG, R. Quírnica. Me Graw-Hill, México, 1994
Prácticas de Laboratorio - Universidad de Antioquia
DAWSON, J.W. Manual del Laboratorio de Química. Editorial Interamericana, 1971


SKOOG, Douglas y WES, Donad. Química analítica. 4 Edición, Madrid, España, MC
Graw-Hill. Pag. 10 -15.
GARZÓN, Guillermo, Fundamentos de Química general 2a. Edición,. Bogotá, Me Graw-
Hill, 1989. Pag.385-387

SITIOS WEB
 http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/esteq2.htm

25


PRÁCTICA 2: DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE SÓLIDOS
IDENTIFICACIÓN
UNIDAD TEMÁTICA DETERMINACIÓN DE CONSTANTES FÍSICAS

PRACTICA DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE SÓLIDOS

 Determina la densidad de sólidos regulares e
irregulares por diferentes métodos, identificando
cual es el mejor método para la realización de la
práctica.

ACTIVIDADES

PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES

Arquímedes (287-212 A. C.) se inmortalizó con el principio que lleva su nombre, cuya
forma más común de expresarlo es: "Todo sólido de volumen V sumergido en un fluido,
experimenta un empuje hacia arriba igual al peso del fluido desalojado". La determinación
de la densidad de sólidos por el principio de Arquímedes consiste en determinar el empuje
(E), el cual se halla realizando la diferencia entre el peso del sólido en el aire (ws) y el
peso aparente del sólido sumergido en el líquido (wa). El volumen del líquido desalojado
corresponde al volumen del sólido sumergido. E = wdes = ws - wa = VdL, donde wdes es
el peso de líquido desalojado, V el volumen del sólido y dL la densidad del líquido.

Se debe consultar peso específico (Pe), Hidrómetro, Principio de Arquímedes, unidades
de densidad, densidad de las mezclas liquidas, densidad de los gases y su forma de
calcularla a distintas presiones y temperaturas (empleando las leyes de los gases ideales).


Balanza Granataria
Probeta de 100 ml
Vaso de precipitado de 100 ml
Regla
Hilo o cordón de tela
26


Sólidos Regulares e irregulares, ejemplo: maras, cubos de madera, monedas, cilindros de
madera, aserrín, arena, granos de lenteja, arveja, arroz, frijol, etc.
PROCEDIMIENTO

Para sólidos que tienen figuras geométricas definidas se puede calcular su volumen con
formulas matemáticas o por desplazamiento de liquido en una probeta. (Principio de
Arquímedes). La masa del sólido se mide en una balanza y por la relación m/v se halla la
densidad.

Tome un bloque de forma regular, mídale los respectivos lados y determine el volumen.
Mediante la balanza, determine su masa. Aplicando la formula densidad = masa sobre
volumen (d=m/v), calcule la densidad. Luego aplique el principio de Arquímedes para
hallar la densidad del mismo solido y compare las dos densidades halladas. Solicite al
profesor otro bloque y determine el volumen, la masa y la densidad.

Cuando se va a hallar la densidad por ejemplo de granos o
material particulado (sólido irregular), se debe diferenciar la
densidad aparente de la densidad real.

Fig. 8 Método de la Probeta - Sólidos regulares

Cuando se halla la densidad aparente se tiene en cuenta los
vacíos que existe entre las partículas, la densidad real no tiene
en cuenta los espacios entre partículas .En la densidad aparente
el volumen esta dado por el que ocupan las partículas más el
volumen de los espacios vacíos. En la densidad real, el volumen
es el que ocupa cada partícula y no se tiene en cuenta los
espacios vacíos que existe entre ellas.

CÓMO SE HALLA EL VOLUMEN REAL?

El material particulado se lleva a una probeta que contiene un volumen definido de agua y
por volumen desplazado se mide el volumen de todas las partículas.

10 ml 12 ml

27


Fig. 9 Método de la probeta - Sólidos irregulares

m
Densidad aparente =
V aparente

V aparente de la partícula = V partículas + V espacios entre partículas

m
Densidad real =
V real

V real de la partícula = Volumen desplazado del agua

Tome una probeta de 10 ml; séquela y pésela; agréguele un volumen de arena seca entre
5 ml y 8 ml, determine el volumen de dicha sustancia y la masa de todo el sistema.
Determine la masa de la arena y calcule su densidad. Repita el procedimiento con aserrín
y harina.

Tome, con el visto bueno del profesor, un objeto irregular. Para determinar la densidad de
un sólido irregular, se halla de la siguiente manera: determine la masa del sólido irregular
pesándolo en un vidrio de reloj. Y su volumen utilizando la técnica del volumen
desplazado (principio de Arquímedes). Para ello tome una probeta graduada de 100 mL y
mida un volumen exacto de agua, agregue el sólido irregular y registre el aumento de
volumen. Calcule la densidad y el peso específico del sólido irregular.

Nota: En cada pesada utilice una pinza para manipular los objetos. De este modo se
evitan errores por aumento de peso debido a la grasa o humedad que le pueda quedar
adherida al objeto o al recipiente cuando se manipulan directamente con las manos.
Realice el mismo procedimiento con los demás sólidos de que dispone. Investigue sus
densidades y compárelas. Calcule el porcentaje de error de acuerdo con los datos
obtenidos por usted.

DATOS DE LA PRÁCTICA. No olvide llevar el registro pormenorizado de los resultados
obtenidos en el desarrollo de la práctica para los cálculos que debe realizar
posteriormente con el fin de determinar las densidades y los pesos específicos de las
muestras trabajadas.

Materiales Medidos Volumen (v) Masa (m) Densidad ( d)

Bloque 1 (nombre)
Bloque 2
Bloque 3

28


Liquido 3
Arena Probeta = Probeta +
arena = Arena =
Sólidos irregulares Probeta = Probeta +
sólido = Sólido =
NOTA: La misma matriz se realiza con los demás sólidos.

EVALUACIÓN.

Calcular la densidad de los diferentes sólidos con los métodos empleados.

Calcule los porcentajes (%) de error.

BIBLIOGRAFÍA

TEXTOS SUGERIDOS



SKOOG, Douglas y WES, Donad. Química analítica. 4 Edición, Madrid, España, MC
Graw-Hill. Pag. 10 -15.
GARZÓN, Guillermo, Fundamentos de Química general 2a. Edición, Bogotá, Me Graw-
Hill, 1989. Pág. 388-390
SITIOS WEB
http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/esteq2.htm

29


PRÁCTICA 3: DETERMINACION DE PUNTO DE FUSIÓN
IDENTIFICACIÓN
UNIDAD TEMÁTICA DETERMINACIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS
PRACTICA DETERMINACIÓN DE PUNTO DE FUSIÓN.

 Determina el punto de fusión de diferentes
sólidos, analizando cómo éste influye en las
propiedades de la materia.

ACTIVIDADES

FUNDAMENTOS TEÓRICOS

Fig. 10. Estados de la materia

El punto de solidificación de un líquido puro (no mezclado) es en esencia el mismo
que el punto de fusión de la misma sustancia en su estado sólido, y se puede
definir como la temperatura a la que el estado sólido y el estado líquido de una
sustancia se encuentran en equilibrio. Si aplicamos calor a una mezcla de
sustancia sólida y líquida en su punto de solidificación, la temperatura de la
sustancia permanecerá constante hasta su licuación total, ya que el calor se
absorbe, no para calentar la sustancia, sino para aportar el calor latente de la
fusión.

30


Del mismo modo, si se sustrae el calor de una mezcla de sustancia sólida y líquida en su
punto de solidificación, la sustancia permanecerá a la misma temperatura hasta
solidificarse completamente, pues el calor es liberado por la sustancia en su proceso de
transformación de líquido a sólido. Así, el punto de solidificación o el punto de fusión de
una sustancia pura pueden definirse como la temperatura a la que la solidificación o
fusión continúan una vez comenzado el proceso.

En esta parte usted debe efectuar una revisión de los conceptos adquiridos previamente
en su curso de Química I, sobre el significado de los términos calor y temperatura: qué
significa cada uno de ellos, qué representan, cómo se miden, en qué unidades se
expresan, son equivalentes o no, etc.

Qué significa el punto de fusión, qué factores influyen en el punto de fusión y cómo más
se puede medir la temperatura. Existen dispositivos diferentes al termómetro de
mercurio utilizado aquí. En que principio se basa la medición de la temperatura, en que
unidades se expresa. Cuales son las equivalencias entre las diferentes temperaturas.

- Termómetro
- Vidrio de reloj - Espátula
- Vaso de precipitados de 500 mL - Gotero
- Soporte universal - Tubo de vidrio de 10 a 12 mm
- Pinza para soporte de diámetro para formar el tubo
- Mechero a gas de 2 mm.
- Glicerina
- Tubo de Thiele o vaso de precipitado
- Agua destilada
- Tubo de vidrio de 2 mm de diámetro
- Acetona
- Varilla de vidrio (agitador)
- Tubos capilares de 0.5 mm de diámetro
- Sustancias problema
- Hielo
- Alambre de cobre o
bandas de caucho

PROCEDIMIENTO

Calibración del termómetro

Calibración de Temperatura Punto de Fusión del Agua.

Prepare en el vaso de precipitados, de modo que quede lleno hasta la mitad con una
mezcla de agua y hielo. Introduzca el termómetro dentro de la mezcla, tomándolo por la
parte superior, de modo que el bulbo quede aproximadamente en el centro. Vaya
observando la columna de mercurio que va descendiendo, la cual nos indica la
31


temperatura del punto de fusión del agua (dejar 10 minutos el termómetro en el vaso) y
note como en un instante dado, ésta permanece fija. Anote esta temperatura, la cual nos
indica el grado de desfasamiento con respecto a O°C.

NOTA: Cada vez que se necesite el termómetro para medir las temperaturas de un
proceso, se debe calibrar el termómetro debido a que estos no se pueden identificar
fácilmente y otros grupos de trabajo los utilizan con frecuencia.

Calibración de temperatura Punto de Ebullición del Agua.

El termómetro se coloca en agua hirviendo (sale vapor de
agua) de tal manera de que el bulbo del termómetro no toque
las paredes del vaso. Nota: Colocar una base de icopor en la
boca del vaso para que soporten o sostengan el termómetro;
también se puede utilizar un soporte universal y una pinza
sencilla.

La temperatura del punto de ebullición se registra cuando
se presenta burbujeo en la superficie del agua (presión de
vapor a las condiciones de Bucaramanga). La temperatura
me indica el grado de desfasamiento con respecto al punto
de ebullición que se registra en la ciudad de Bucaramanga.


DETERMINACION DEL PUNTO DE FUSION.
Llenar con aceite mineral el tubo de Thiele o vaso de precipitado hasta cubrir la entrada
superior del brazo lateral. El tupo se tapa con un tapón horadado en el centro para
introducir el termómetro, y que tiene un corte en forma de cuña en un lado, el cual sirve
de escape a los vapores del baño. Los tubos para la muestra, de 2 mm de diámetro, se
construyen con tubo de vidrio de 10 a 12 mm de diámetro, previamente lavado con agua

32


destilada y secado perfectamente para evitar que el polvo y las sustancias de
desvitrificación disminuyan el punto de fusión. El tubo se calienta procurando abarcar una
zona de unos 5 cm y cuando está completamente blando se saca rápidamente de la
llama y se estira hasta obtener el diámetro de 2 mm. El tubo se corta en secciones de 8 a
10 cm de largo, y se cierra por un extremo con la llama.

Fig. 11 Montaje para determinar el punto de fusión de una sustancia sólida
La sustancia cuyo punto de fusión se va a determinar se pulveriza sobre un vidrio de reloj
empleando la punta de un agitador. Se golpea el extremo abierto del tubo contra la
sustancia para introducirla en él y se golpea el extremo cerrado para que la sustancia
vaya al fondo del tubo hasta formar una columna con la sustancia de 0.5 a 1.0 cm de
longitud. El tubo, llamado también capilar, ya preparado se detiene en el bulbo del
termómetro mediante un aro de hule o alambre de cobre, la parte superior del tubo debe
quedar lo más alejado posible de la superficie del baño para evitar que penetre la
glicerina.
La columna de sustancia debe estar pegada al bulbo del termómetro y éste deberá estar
al nivel del brazo superior del tubo lateral del Thiele o vaso de precipitado, evitando que
toque las paredes del recipiente. Una vez listo el aparato, se procede al calentamiento,
aplicando la llama en el punto A de la Figura 4.1, regular el calentamiento para que la
temperatura se eleve 2 ó 3 grados por minuto. Si se desconoce el punto de fusión de la
sustancia, primero se hace una determinación rápida para ver entre que limites funde y
después se hace otra determinación elevando la temperatura lentamente a fin de poder
determinar con exactitud la temperatura de fusión. Se deberá anotar: la temperatura a la
que comienza a fundir y la temperatura a la cual se licua la muestra; también se debe
anotar si ocurre alguna descomposición, desprendimiento de gases o cambio de color.

Anote todos los datos y observaciones en el diario siguiendo las indicaciones del profesor
o auxiliar de laboratorio.

NOTA: Este montaje se realiza para cada una de las muestras.
33


El aceite debe ser cambiado para cada una de las muestras

DATOS DE LA PRÁCTICA
No olvide llevar el registro pormenorizado de los resultados obtenidos en el desarrollo de
la práctica para los cálculos que debe realizar posteriormente con el fin de determinar los
puntos de fusión y porcentajes de error de las muestras trabajadas.

CALIBRACIÓN DEL TERMÓMETRO
Propiedad Valor teórico Valor T- Valor
Física observado Calibración corregido

T. Fusión del
agua

T. Ebull. del
agua
TEMPERATURA DE FUSIÓN DE LAS SUSTANCIAS UTLIZADAS

SUSTANCIA Tº PUNTO DE FUSIÓN

1 sustancia

2 sustancia

3 sustancia

SUSTANCIA Tº FUSIÓN TEÓRICA Tº FUSIÓN % ERROR
EXPERIM.
(buscarla)

1 sustancia

2 sustancia

3 sustancia

Incluya dibujos y todos los datos en el reporte, de acuerdo a las indicaciones del
profesor o del auxiliar de laboratorio.
EVALUACIÓN.

1. Explicar como se hace la calibración de un termómetro para la determinación de la
temperatura de fusión?

34


2. Como se haría la determinación del punto de fusión de una mezcla de dos
sustancias.
3. Determinar los porcentajes de error.
4. Cual es la importancia de determinar las propiedades físicas de las sustancias
como las que se hicieron en estos experimentos.
5. Mencione los factores de error que posiblemente se pudieron cometer al realizar la
práctica?
6. Porque la temperatura de fusión de un sólido permanece invariable durante el
cambio de estado?
7. Qué efecto ejercerá cada una de las siguientes circunstancias sobre el punto de
fusión observado y en el intervalo de fusión de una muestra? A. Uso de un capilar
de paredes gruesas. B. Una calefacción rápida. C. Empleo de mucha cantidad de
muestra.
8. Por qué es aconsejable usar un baño de aceite para la determinación de la
temperatura de fusión? ¿Por qué debe ser muy lento el calentamiento del baño de
aceite?
9. Además del aceite es posible utilizar otros líquidos para esta misma práctica?
¿Cuáles? ¿Qué criterios deben tenerse en cuenta para su selección?
10. ¿Por qué la temperatura de fusión de muchos sólidos se reporta como un rango?
(Ej. acetanilida: 113-114 °C)
11. Cuál es la influencia de una impureza insoluble en la temperatura de fusión de un
sólido?
12. Cuales son las escalas más comunes para medir la temperatura?
13. Qué aplicación tiene el descenso del punto de congelación?

BIBLIOGRAFÍA.

TEXTOS SUGERIDOS



GARZÓN, Guillermo. Fundamentos de química general. Editorial Mc Graw-Hill.
MOORE, Davies y Collins. Química. Ed. Mc Graw-Hill, 1981
Prácticas de Laboratorio – Universidad de Antioquia
SITIOS WEB

http://www.chem.uiuc.edu/chemistry234syll/chem234mplab.html
http://student.biology.arizona.edu/sciconn/Freezing_point/Freezingpt.html
http://www.chem.uidaho.edu/~honors/collig.html

35


PRÁCTICA 4: DETERMINACIÓN DE PUNTO DE EBULLICIÓN
IDENTIFICACIÓN
UNIDAD TEMÁTICA DETERMINACIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS
PRACTICA DETERMINACIÓN DE PUNTO DE EBULLICIÓN

 Determina el punto de ebullición de alcoholes,
relacionando las propiedades químicas de éstos y
la influencia de la presión atmosférica durante la
realización de la práctica.

ACTIVIDADES

Punto de ebullición, Temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a
la presión atmosférica existente sobre dicho líquido. A temperaturas inferiores al punto
de ebullición (p.e.), la evaporación tiene lugar únicamente en la superficie del líquido.
Durante la ebullición se forma vapor en el interior del líquido, que sale a la superficie en
forma de burbujas, con el característico hervor tumultuoso de la ebullición. Cuando el
líquido es una sustancia simple o una mezcla azeotrópica, continúa hirviendo mientras
se le aporte calor, sin aumentar la temperatura; esto quiere decir que la ebullición se
produce a una temperatura y presión constantes con independencia de la cantidad de
calor aplicada al líquido.

Cuando se aumenta la presión sobre un líquido, el p.e. aumenta. El agua, sometida a
una presión de 1 atmósfera (101.325 pascales), hierve a 100 °C, pero a una presión de
217 atmósferas el p.e. alcanza su valor máximo, 374 °C. Por encima de esta
temperatura, (la temperatura crítica del agua) el agua en estado líquido es idéntica al
vapor saturado.Al reducir la presión sobre un líquido, baja el valor del p.e. A mayores
alturas, donde la presión es menor, el agua hierve por debajo de 100 °C. Si la presión
sobre una muestra de agua desciende a 6 pascales, la ebullición tendrá lugar a 0 °C.Los
puntos de ebullición se dan dentro de un amplio margen de temperaturas. El p.e. más
bajo es el del helio, -268,9 °C; el más alto es probablemente el del volframio, unos 5 900
°C. Los puntos de ebullición correspondientes a los distintos elementos y compuestos
que se citan en sus respectivos artículos, se refieren a la presión atmosférica normal, a
no ser que se especifique otra distinta.

36


En esta parte usted debe efectuar una revisión de los conceptos adquiridos previamente
en su curso de Química I, sobre el significado de los términos calor y temperatura: qué
significa cada uno de ellos, qué representan, cómo se miden, en qué unidades se
expresan, son equivalentes o no, etc.


- Vidrio de reloj - Tubo de vidrio de 10 a 12 mm de
- Vaso de precipitados de 500 mL diámetro para formar el tubo de 2 mm.
- Soporte universal - Glicerina
- Pinza para soporte - Agua destilada
- Mechero a gas - Acetona
- Tubo de Thiele o vaso de precipitado - Hielo
- Tubo de vidrio de 2 mm de diámetro - Sustancias problema
- Varilla de vidrio (agitador) - Alambre de cobre o bandas de caucho
- Tubos capilares de 0.5 mm de diámetro
- Termómetro
- Espátula
- Gotero

PROCEDIMIENTO

Calibración del Termómetro
Calibración de Temperatura Punto de Fusión del Agua.

Prepare en el vaso de precipitados, de modo que
quede lleno hasta la mitad con una mezcla de agua y
hielo. Introduzca el termómetro dentro de la mezcla,
tomándolo por la parte superior, de modo que el bulbo
quede aproximadamente en el centro.

Vaya observando la columna de mercurio que va descendiendo, la cual nos indica la
temperatura del punto de fusión del agua (dejar 10 minutos el termómetro en el vaso) y
note como en un instante dado, ésta permanece fija. Anote esta temperatura, la cual nos
indica el grado de desfasamiento con respecto a O°C.
Calibración de temperatura Punto de Ebullición del Agua.
El termómetro se coloca en agua hirviendo (sale vapor de agua)
de tal manera de que el bulbo del termómetro no toque las
paredes del vaso. Nota: Colocar una base de icopor en la boca
del vaso para que soporten o sostengan el termómetro; también
se puede utilizar un soporte universal y una pinza sencilla.

37


La temperatura del punto de ebullición se registra cuando se
presenta burbujeo en la superficie del agua (presión de vapor a las
condiciones de Bucaramanga). La temperatura me indica el grado
de desfasamiento con respecto al punto de ebullición que se
registra en la ciudad de Bucaramanga.


DETERMINACION DE PUNTOS DE EBULLICIÓN. En un tubo de 2 mm de diámetro y
de 6 a 8 cm de largo, cerrado por un extremo, colocar de 3 a 5 gotas de la muestra
problema. Un tubo capilar de 0.5 mm de diámetro que se ha cerrado por un extremo se
introduce en el primer tubo con el extremo abierto dirigido al fundo. Enseguida se liga el
tubo conteniendo el capilar, a un termómetro; procurando que la columna del líquido
quede pegada al bulbo, ver Figura 12.

Termómetro y tubo se introducen en el tubo de
Thiele o vaso de precipitado que se ha usado para
los puntos de fusión teniendo las mismas
precauciones. Se calienta el baño lentamente hasta
que el tubo capilar empiece a desprender burbujas.
Se detiene el calentamiento y se anota la
temperatura que registra el termómetro en el que
dejan de desprenderse burbujas y justo antes que el
liquido entre nuevamente en el capilar invertido. La
temperatura leída es el punto de ebullición de la
muestra a la presión atmosférica. Determine el
punto de ebullición del líquido problema y anote sus
observaciones en el diario.

Fig. 12 Montaje para determinar el punto de ebullición en líquidos

NOTA:

Este montaje se realiza para cada una de las muestras.
El aceite debe ser cambiado para cada una de las muestras


puntos de ebullición y porcentajes de error de las muestras trabajadas.

38


CALIBRACIÓN DEL TERMÓMETRO

Propiedad Valor teórico Valor T- Valor
Física observado Calibración corregido
T. Fusión del
agua
T. Ebull. del
agua

TEMPERATURA DE EBULLICION DE LAS SUSTANCIAS UTLIZADAS

SUSTANCIA Tº PUNTO DE EBULLICIÓN

1 sustancia

2 sustancia

3 sustancia

SUSTANCIA Tº EBULLICIÓN TEÓRICA Tº EBULLICIÓN EXPERIM. % ERROR

(buscarla)

1 sustancia

2 sustancia

3 sustancia

puntos de ebullición de las muestras trabajadas. Incluya dibujos y todos los datos en el
reporte, de acuerdo a las indicaciones del profesor o del auxiliar de laboratorio.

EVALUACIÓN.

1. Explicar como se hace la calibración de un termómetro para las determinaciones
de las temperaturas de ebullición.

39


2. Como se haría la determinación del punto de ebullición de una mezcla de dos
sustancias.
3. Cual es la importancia de determinar las propiedades físicas de las sustancias
como las que se hicieron en estos experimentos.
4. Cómo influye la presencia de impurezas solubles en el punto de ebullición?
5. Por qué la temperatura de ebullición se da justo cuando el líquido asciende por el
interior del capilar?
6. Por que la presión atmosférica influye sobre el punto de ebullición?
7. Donde se cocinará más rápido un huevo: en el Himalaya (presión atmosférica =
300 torr), en la luna (presión atmosférica = 20 torr) o en Bogotá (presión
atmosférica = 560 torr)? Explique su respuesta.
8. Por qué los alimentos se cocinan más fácilmente en una olla a presión?
9. Podría identificarse plenamente una sustancia con base únicamente en los puntos
de fusión y ebullición? Explique.
10. Qué son fuerzas intermoleculares y cómo se clasifican?
11. Investigue qué son sustancias polares y no polares. Qué son los puentes de
hidrogeno. Qué relación tiene la polaridad con el punto de ebullición?

BIBLIOGRAFÍA

TEXTOS SUGERIDOS



- GARZÓN, Guillermo. Fundamentos de química general. Editorial Mc Graw-Hill.
- Sorum, O.H. Laboratory Manual of General Chemistry. Edi. Printice Hall, 3a. ed. 1963

SITIOS WEB

http://www.iit.edu/~smart/martcar/lesson5/id22.htm
http://www.scijournal.org/vol3no2/v3n2a2.html
http://k12science.ati.stevenstech.edu/curriculum/boilproj/experiment.html

40


PRÁCTICA 5: SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGENEAS
IDENTIFICACIÓN
UNIDAD TEMÁTICA CAMBIOS DE LA MATERIA
PRACTICA SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGENEAS

Comprobar la ley de la  Realiza varios métodos de separación de mezclas
conservación de la materia homogéneas y heterogéneas, teniendo en cuenta
mediante procedimientos de los componentes del tipo de mezcla a separar.
separación de mezclas
homogéneas y heterogéneas.

ACTIVIDADES


La materia suele clasificarse para su estudio en sustancias puras y mezclas. Las
sustancias puras se caracterizan porque tienen composición fija, no pueden separarse
por métodos físicos en otras sustancias más simples y durante un cambio de estado la
temperatura se mantiene constante. Una mezcla es una combinación física de dos o
mas sustancias puras, la mezcla tiene composición variable y sus componentes pueden
separarse por métodos físicos, además la temperatura es variable durante el cambio de
estado. Las mezclas se clasifican en heterogéneas cuando constan de dos o más fases
y sus componentes pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio.
Por ejemplo, un pedazo de granito es una mezcla de pequeños granos de diferentes
compuestos como cuarzo, mica y feldespato. Las mezclas homogéneas, usualmente
llamadas soluciones, constan de una sola fase (región en la que todas las propiedades
químicas y físicas son idénticas). Los componentes de una solución están tan
íntimamente mezclados que son indistinguibles, tal es el caso de la solución que se
forma entre agua y NaCl.

MATERIALES Y REACTIVOS  Imán
 Arena  Vaso de precipitado
 Limadura de hierro  Embudo de separación
 Aceite  Erlenmeyer
 Agua  Espátula
 Mercurio  Balanza Granatoria o Analítica
 Glicerina  Probeta graduada de 25 mL
 Papel filtro

41


PROCEDIMIENTO

1. SEPARACIÓN SÓLIDO – SÓLIDO (SEPARACIÓN MAGNÉTICA) Se toma 3
gramos de limaduras de hierro y se mezclan con 15 g de arena, la muestra se
divide en 4 partes, cada una de ellas se le coloca un imán y se pesa la cantidad de
cada material recuperada. (Ver Fig. 13)

Fig. 13. Separación de arena con limaduras de hierro.

Luego de la separación de las limaduras de hierro y la arena, se pesa nuevamente esos
componentes por aparte y se verifica la cantidad recuperada después de la separación.

2. SEPARACIÓN LÍQUIDO – SÓLIDO (SEPARACIÓN POR FILTRACIÓN)

En un vaso de precipitado, se toman 20 mL de agua y se mezclan con 5 g de arena, se
agita con una varilla de vidrio. Se realiza el montaje de filtración, observado en la figura
6.1. Antes de colocar el papel filtro en el embudo, péselo y anote ese valor. Luego de
pesar el papel filtro, éste se debe dobla como se observa en la figura:

Con la ayuda de una varilla de vidrio y un frasco
lavador, se pasa por el embudo la mezcla de agua y
arena. Sobre el papel filtro deberá quedar la arena y
el agua deberá quedar totalmente limpia en el
erlenmeyer. Luego de la separación del agua y la
arena, se toma el papel filtro que contiene la arena y
se lleva a la estufa a 105o C, durante 30 minutos.
Luego se pesa el papel filtro y se obtiene la cantidad
de arena recuperada después de la filtración. Con
Fig. 14. Montaje de una filtración por
una probeta e 25 ml se mide la cantidad de agua
gravedad de una mezcla heterogénea recuperada que queda en el erlenmeyer.
líquido – sólido

3. SEPARACIÓN LÍQUIDO – LÍQUIDO (SEPARACIÓN POR DECANTACIÓN)

Se toman los volúmenes de varios líquidos, por ejemplo 20 ml de agua, 5 ml de glicerina y
1 ml de mercurio y se llevan a un embudo de separación. Las diferencias de densidades
42


entre líquidos hacen que se separen en varias fases. Nota: Los líquidos deben ser
inmiscibles. Se realiza el montaje observado en la figura 15. Al llevar la mezcla preparada
al embudo de decantación, se observan las tres capas formadas.

Fig. 15. Montaje de una filtración por decantación de una mezcla heterogénea líquido – líquido

Se abre la llave del embudo de decantación para empezar la separación de la mezcla.
Realice las tres separaciones y con la ayuda de una probeta de 25 ml mida los volúmenes
recuperados del agua y de la glicerina y con la ayuda de una pipeta de 1 ml, mida el
volumen recuperado de mercurio.

Separación sólido-sólido

Peso de la limadura de hierro recuperada
(gramos)

% de Recuperación de la limadura de hierro

Peso de la arena recuperada (gramos)

% de Recuperación de la arena

Separación sólido – líquido

Peso del Papel filtro (gramos)

Peso del papel filtro + arena (gramos)

Peso de la arena recuperada

% de Recuperación de la arena

Volumen recuperado de agua (ml)

43


% de Recuperación de agua

Separación líquido – líquido

Volumen de agua recuperada (ml)

% de recuperación de agua

Volumen de glicerina recuperada (ml)

% de recuperación de glicerina

Volumen de mercurio recuperado (ml)

% de recuperación de mercurio

EVALUACIÓN.

1. Consulte otros métodos de separación de mezclas heterogéneas.
2. Como se haría la separación de mezclas que contengan componentes que se
disuelvan en agua?
3. Cual es la importancia de determinar los porcentajes de recuperación para cada
mezcla utilizada?
4. Qué posibles fuentes de error se pueden encontrar en los métodos de separación
utilizados?

BIBLIOGRAFÍA.

TEXTOS SUGERIDOS



Dawson, J.W. Manual del Laboratorio de Química. Ed. Interamericana, 1971

SITIOS WEB

 http://www.dancingbearakitas.com/School/Chemistry/Unit8%20Solutions.htm
 http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch15/solutionframe.html
 http://www.chem.uidaho.edu/~honors/concunit.htm

44


PRÁCTICA 6: SEPARACIÓN DE MEZCLA HOMOGENEAS - DESTILACIÓN

IDENTIFICACIÓN
PRACTICA SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGENEAS - DESTILACIÓN

Comprobar la ley de la  Realiza varios métodos de separación de mezclas
conservación de la materia homogéneas y heterogéneas, teniendo en cuenta
mediante procedimientos de los componentes del tipo de mezcla a separar.

ACTIVIDADES


La separación de una mezcla homogénea puede realizarse mediante un proceso
llamado destilación, la cual consiste en la evaporación de un líquido con la consiguiente
condensación y recolección de sus vapores. El propósito de esta técnica es la
separación de una mezcla de líquidos cuyos puntos de ebullición son diferentes.
Una buena destilación depende de la diferencia en los puntos de ebullición de los
componentes. En una mezcla binaria, se puede usar la destilación simple si la diferencia
en los puntos de ebullición es de 80 °C o más. Para mezclas en las cuales hay una
diferencia entre puntos de ebullición en el rango de 25-80 °C, se debe utilizar la
destilación fraccionada.


 Pinzas
 Condensador
 Vaso de precipitado
 Mechero
 Placa de vidrio
 Balón de destilación
 Termómetro
 Corcho
 Alcohol etílico
 Agua
45


 Fósforos

PROCEDIMIENTO

Se realiza el montaje, ver figura16.

Fig. 16 Montaje de destilación simple

Se toman 100 mL de solución (guarapo) o una solución de agua-etanol 50%
V/V y se lleva a un balón para realizar la respectiva destilación, como se
muestra en la figura 16.
Utilizando el sistema de la figura anterior, cuando el balón se empieza a calentar,
después de unos minutos, el líquido se destila desde el matraz de destilación,
ocurriendo primeramente la vaporización, estableciéndose el equilibrio liquido vapor.
Parte del vapor se condensa en las paredes del matraz, pero la gran parte pasa por la
salida lateral condensándose debido a la circulación del agua fría por el tubo
refrigerante, A este producto se le conoce como, “destilado”, y a la porción que
queda en el balón de destilación se le conoce como “residuo”, se debe mantener el
ritmo de destilación, manteniendo continuamente una gota de condensado en el bulbo
del termómetro.
Para evitar el sobrecalentamiento de los líquidos es necesario introducir en el balón,
perlas de ebullición y mantener constante el ritmo de destilación. La destilación simple
es aplicable en los sistemas que contengan líquidos orgánicos de puntos de ebullición
bastante diferenciados, ejemplo: Sistema butanos-etanol, agua-metanol.
Luego de realizada la separación, analice las constantes físicas del destilado y
compare con la literatura.

la práctica para los cálculos que debe realizar posteriormente con el fin de determinar las
constantes físicas del destilado.

Componente Volumen Densidad Punto de
s destilado (g/ml) Ebullición

Etanol

Además se debe realizar los porcentajes de error de la densidad y punto de ebullición

46


realizado al destilado.

EVALUACIÓN.

1. Por qué la dirección del flujo de agua en el condensador debe ser de abajo hacia
arriba? ¿Por qué se añaden pedazos de material poroso al líquido en el balón?
2. Qué es un adsorbente? ¿Cómo se prepara el carbón activado?
3. En qué consiste la destilación por arrastre con vapor y la destilación al vacío?
4. Cómo se separan dos líquidos cuyos puntos de ebullición se diferencien en unos
pocos grados?
5. Cuál es la función de la columna de fraccionamiento en la destilación fraccionada?
6. Por que no se debe llenar un matraz de destilación mucho más de la mitad de su
capacidad?
7. Por qué no se evapora de repente todo el líquido del matraz de destilación cuando se
alcanza el punto de ebullición?
8. Un líquido orgánico empieza a descomponerse a 80 grados centígrados. Su tensión
de vapor es 36 mm de Hg. Como podría destilarse ese líquido?
9. De dos razones que justifiquen el hecho de que el agua fría en un refrigerante se
haga circular en sentido ascendente desde la parte inferior hacia la parte superior y
no al contrario?

BIBLIOGRAFÍA.

TEXTOS SUGERIDOS


MOORE, Davies y Collins. Química. Ed. Mc Graw-Hill, 1981
Prácticas de laboratorio, Universidad de Antioquia.
SITIOS WEB

http://faculty.coloradomtn.edu/jeschofnig/class/class_jeschof/ch1-lb10.htm
http://dwb.unl.edu/Chemistry/MicroScale/MScale03.html
http://www.scijournal.org/vol3no2/v3n2a2.html
http://k12science.ati.stevenstech.edu/curriculum/boilproj/experiment.html

47


PRÁCTICA 7: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
IDENTIFICACIÓN
UNIDAD DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS
ACADÉMICA
PRACTICA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

Comprobar la ley de la  Determina el método adecuado para probar la ley
conservación de la materia de la conservación de la materia, afianzando
mediante procedimientos de una relación directa entre la materia y sus
cambios.

ACTIVIDADES.

Los primeros experimentos cuantitativos que demostraron la ley de la conservación de la
materia se atribuyen al famoso científico francés Joseph Antoine Laurent Lavoisier
(1743- 1794). Sus más célebres experimentos fueron en la esfera de la combustión. En
sus tiempos se explicaba la combustión con base en la teoría del flogisto, según la cual
todas las sustancias inflamables contenían una sustancia llamada flogisto, la cual se
desprendía durante el proceso de la combustión. Sin embargo, cuando Lavoisier usó
sus delicadas balanzas encontró que la sustancia poseía una masa mayor después de
dicho proceso, lo cual refutaba la teoría del flogisto.
De acuerdo con sus resultados experimentales, Lavoisier estableció varias
conclusiones. En primer lugar, reconoció claramente la falsedad de la teoría del flogisto
sobre la combustión y declaró que ésta es la unión del oxígeno con la sustancia que
arde. En segundo lugar, demostró claramente su teoría de la indestructibilidad o
conservación de la materia, la cual expresa que la sustancia puede combinarse o
alterarse en las reacciones, pero no puede desvanecerse en la nada ni crearse de la
nada. Esta teoría se convirtió en la base de las ecuaciones y fórmulas de la química
moderna.

Departamento de Ciencias Básicas Laboratorio de Química Inorgánica

48


MATERIALES Y EQUIPOS

Una balanza analítica
Dos matraces erlenmeyer de 250 mL
Una probeta de 100 mL
Un vaso de precipitados de 25 mL
Un mortero con pistilo.
Dos globos.

REACTIVOS

 Una tableta de Alka-Seltzer., Aspirina 0.325g, Bicarbonato de sodio 1.700g,
Ácido Cítrico 1.000g, Pastilla (sólido). Reacciona con el agua de forma
exotérmica y lo que se libera es CO2.
 Bicarbonato de sodio, Na2CO3 Compuesto formado por carbono, oxígeno y
sodio. Polvo (sólido).
 Ácido clorhídrico al 4% (aprox.).Diluido. Líquido.
 Agua destilada., H2O No conduce la energía eléctrica. Líquido.

HIPÓTESIS. Se comprueba la ley de la conservación de la materia, las masas
permanecen constantes después de los experimentos.
PROCEDIMIENTO

 Coloque en un matraz erlenmeyer 20 ml de agua destilada y 20 ml de ácido
clorhídrico, empleando la probeta.
 En el mortero triture con el pistilo una tableta de Alka-Seltzer. A continuación
vierta el polvo en el interior de un globo, teniendo cuidado de que no quede en
las paredes exteriores del mismo.
 Inserte la boca del globo con la del matraz erlenmeyer, asegurándose de que no
caiga Alka-Seltzer dentro del matraz. Determine la masa de todo el sistema.
 Levante el globo para que el Alka-Seltzer caiga dentro del matraz y espere a
que la reacción que se produce finalice.
 Determine nuevamente la masa de todo el sistema.
 Determine el diámetro del globo inflado.
 Coloque en un matraz erlenmeyer 20 mL de HCl, empleando la probeta.


49


 Coloque en el interior del globo 1,5 g aproximadamente de NaHCO 3, teniendo
cuidado de que no quede en las paredes exteriores del mismo.
 Repita los pasos 3 a 7.

Sustancias Peso Inicial Peso Final

Agua +HCl +Alka-Seltzer

HCl+NaHCO3

No olvide llevar el registro pormenorizado de los resultados obtenidos en el desarrollo
de la práctica para los cálculos que debe realizar posteriormente los análisis de la
práctica.
EVALUACIÓN.

1. Investigue cuál es la sustancia o sustancias que se utilizan en la fabricación del Alka
- Seltzer.
2. De acuerdo con los datos de la tabla anterior, ¿se cumple la ley de la conservación
de la materia en ambas actividades?
3. Si la respuesta anterior fue negativa, analice si la fuerza de flotación es un factor que
influyó en los experimentos. Si es así, considérela en sus cálculos pata verificar la
ley de la conservación de la materia.
4. Escriba las ecuaciones químicas de las reacciones que se llevaron a cabo en ambas
actividades.
BIBLIOGRAFÍA.

TEXTOS SUGERIDOS


 GARZÓN, Guillermo. Fundamentos de química general. Editorial Mc Graw-Hill.
 Sorum, O.H. Laboratory Manual of General Chemistry. Edi. Printice Hall, 3a. ed. 1963
SITIOS WEB

http://faculty.coloradomtn.edu/jeschofnig/class/class_jeschof/ch1-lb10.htm
http://dwb.unl.edu/Chemistry/MicroScale/MScale03.html


50


PRÁCTICA 8: REACCIONES QUIMICAS
IDENTIFICACIÓN
ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA
UNIDAD TEMÁTICA REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
PRACTICA REACCIONES QUIMICAS

Evaluar los cambios de la  Analiza los diferentes tipos de reacciones
materia a través de los diferentes químicas generadas en el laboratorio,
tipos de reacciones químicas y su identificando los reactivos y productos de las
estequiometria mismas.

ACTIVIDADES.


Una reacción química ocurre cuando una o varias sustancias se transforman en otras
nuevas, con propiedades físicas y químicas diferentes. Generalmente están
acompañadas de algún cambio observable como cambio de color, olor, producción de
gases, formación de precipitado, variación de la temperatura, etc. En las reacciones
químicas podemos reconocer dos tipos de sustancias, los reactivos y los productos. Los
reactivos son las sustancias que se ponen en contacto para que ocurra la reacción
química. Los productos son las sustancias obtenidas luego de que ocurre la reacción
química. Al ocurrir un cambio químico ocurre la ruptura de enlaces o la formación de
enlaces nuevos, por lo que se requiere un aporte de energía o un desprendimiento de
energía. Una reacción química se considera endergónica cuando se absorbe energía, o
requiere de energía para llevarse a cabo (endotérmica si se trata de energía térmica).
Una reacción química se considera exergónica cuando la reacción desprende energía
(exotérmica si se trata de energía térmica).

Existen varios tipos de reacciones químicas; entre algunos tipos de reacciones tenemos
los siguientes:

a. SÍNTESIS. Dos reactivos se combinan para formar un solo producto.


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b. DESCOMPOSICIÓN. Un solo reactivo se descompone para formar dos o más
compuestos.
c. SUSTITUCIÓN. Un elemento mas activo sustituye a otro menos activo en un
compuesto.

d. DOBLE SUSTITUCIÓN (metástasis). Los átomos o los iones intercambian pareja


 Gradilla
 Tubos de ensayo
 Pinzas para tubos de ensayo
 Mechero
 Pipetas volumétricas
 Erlenmeyer de 250 mL
 Cloruro de Bario. (BaCl2)
 Carbonato de Calcio. (CaCO3)
 Ácido Sulfúrico. (H2SO4) Acido Clorhídrico
 Aluminio en trozos
 Magnesio Sólido. (Mg2)
 Ácido Clorhídrico (HCl)
 Hidróxido de Sodio (NaOH)
 Sulfato de Cobre. (CuSO4)

PROCEDIMIENTO

PARTE A

 En un erlenmeyer de 250 mL se colocan trozos de papel aluminio. Luego se realiza el
montaje observado en la figura 17.
 Lentamente se adiciona al erlenmeyer (con ayuda de un embudo) el ácido clorhídrico
diluido.
 Se debe tener la precaución de hacerlo despacio.
 Observe lo que sucede cuando el aluminio entra en contacto con el ácido
clorhídrico diluido.

Fig. 17 Montaje para realizar una reacción química entre el HCl y trozos de aluminio.


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