pH y Sistemas Buffers

UNIDAD II INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA BIOQUÍMICA Dra. Evelin Rojas

TEMA 4 pH y SOLUCIONES BUFFERS

pH. Definición “ Grado de acidéz o alcalinidad de una solución” Logaritmo negativo de la concentración molar de iones hidrógeno Expresión matemática: pH = – Log  H + 

pH. Importancia Biológica ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Sistemas Buffer. Definición ,[object Object]

Sistemas Buffers. Componentes ,[object Object],Nombre Fórmula molecular Par conjugado Ácido fosfórico H 3 PO 4 H 3 PO 4  Fosfato diácido H 2 PO 4  HPO 4 = Fosfato monoácido HPO 4 = PO 4  Ácido Carbónico H 2 CO 3 HCO 3  Bicarbonato HCO 3  CO 3 = Ácido acético CH 3 COOH CH 3 COO  Amonio NH 3 NH 4 +

Ecuación de Henderson-Hasselbalch ,[object Object],[object Object],[object Object],pH = pKa +Log 1  pH = Pka + 0 pH = pKa: Máxima capacidad buffers

Titulación de un ácido débil

Mecanismos de amortiguación ,[object Object],[object Object]

Sistemas buffers biológicos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],H 2 CO 3 HCO 3   H+ H 2 CO 3  CO 2  +H 2 O H 2 CO 3 HCO 3  OH  HCO 3  +H 2 O  CO 2 + H 2 O  H 2 CO 3

[object Object],[object Object],Sistemas buffers biológicos H 2 PO 4  H PO 4 = H + H 2 PO 4  H 2 PO 4  HPO 4 = OH  HPO 4 = + H 2 O

[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Sistemas buffers biológicos

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