El documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su estructura con períodos y grupos, y cómo se utiliza la configuración electrónica para ubicar a los elementos. También explica las propiedades de los metales, no metales, metaloides y gases nobles, y cómo los elementos químicos juegan un papel importante en la vida cotidiana.
2. En 1913, mediante estudios de rayos X,
determinó la carga nuclear (Z) de los
Elementos.
enuncio la ley periodica moderna
Las propiedades físicas y químicas
de los elementos varían en forma
periódica según el orden creciente
de sus números atómicas.
HENRY MOSELEY
3. Conformación Tabla PeriódicaConformación Tabla Periódica
• 7 filas horizontales: periodos
• 18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.
- Grupo B: elementos de transición.
• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida
y Actínida.
Lantánida
Actínida
Períodos
Grupos
“Tierras raras”
Elementos de transición
4. El conjunto de elementos que ocupan una fila
horizontal
¿Qué es un periodo?
están formados por un conjunto de elementos que presentan
igual número de niveles o capas con electrones en su envoltura.
Periodo 4
12. REGLA DE UBICACIÓN DE LOS LEMENTOS EN
LA TABLA PERIÓDICA
Permiten ubicar a un elemento en la tabla periódica a partir de
sus distribución electrónica.
PERIODO: Esta dado por el nivel mas externo del
átomo.
Periodo
2 s1
1s2
2s1
3
13. BLOQUE GRUPO NOMBRES Config. Electrón.
s IA
IIA
Alcalinos
Alcalino-térreos
n s1
n s2
p
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
Térreos
Carbonoideos
Nitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles
n s2
p1
n s2
p2
n s2
p3
n s2
p4
n s2
p5
n s2
p6
d I - VIIIB Elementos de transición n s2
(n–1)d1-10
f El. de transición Interna
(lantánidos y actínidos)
n s2
(n–1)d1
(n–2)f1-14
Grupos Se clasifica en cuatro bloques:
14. BLOQUES DE LA TABLA PERIODICA
Grupo A Grupo A
Grupo B
Lantánidos y actínidos
Elementos de transición
E. de transición
Interna
16. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y PERIODICIDAD
El numero de periodo indica el nivel de energía externa.
Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo numero
de electrones en el ultimo nivel de energía.
GRUPOIA
Periodo
2 s1
grupo
ns1
17. Por ejemplo los elementos del Grupo VII A
ns2
np5
Periodo
2s2
2p5
grupo
19. •Son dúctiles y maleables.
•Son buenos conductores del calor.
•Son buenos conductores de la electricidad.
•Todos excepto el Hg son sólidos temperatura ambiente.
•Al hacerlos reaccionar con no metales pierden electrones, pues tienen 1, 2
ó 3 e- de valencia
• Por lo tanto forman iones positivos o CATIONES
Na 1s2
2s2
2p6
3s1
Na+
20. CARACTERÍSTICAS DE LOS METALES:
brillante
(brillante)
dúctil
(puede tirar
en el alambre)
maleable
(puede martillar
en forma)
buenos conductores
(calor y electricidad)
21. •En general, pueden presentar todos los estados físicos a temperatura y presión
normales (STP): Cl2 es un gas, Br2 es líquido, I2 es sólido
• Son malos conductores de la electricidad
• Muchos de ellos existen como moléculas diatómicas
• Al reaccionar con los elementos metálicos ganan electrones, pues tienen 5, 6 ó
7 e- de valencia
• Por lo tanto forman iones negativos o ANIONES
• Al reaccionar con elementos no-metálicos comparten electrones
Cl 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
Cl-
22. •En general, estos elementos tienen propiedades muy variadas y variables. Es
decir dependiendo con quien anden, cambiaran de carácter.
•Actúan como no metales cuando reaccionan con metales.
•Actúan como metales cuando reaccionan con los no metales.
•Algunos de ellos presentan la propiedad eléctrica de ser semiconductores.
Si 1s2
2s2
2p6
3s2
3p2
23. Ar 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
•En general, estos elementos no reaccionan con casi nadie pues tienen
8 e- de valencia
•Todos son gases monoatómicos en condiciones normales
•Son muy poco reactivos, de hecho He, Ne y Ar no reaccionan con
nada
•El Kr y el Xe reaccionan con O y F y forman algunos compuestos.
•El Rn es radiactivo.
25. ¿Sabias que? El cloro fue el
primer gas usado como
arma química en la
primera guerra mundial ya
que una concentración de
2,5 mg/l en el aire causa la
muerte en pocos minutos
¿Sabias que? El
diamante está
formado de átomos
de carbono
entrelazados
¿Sabias que? El
diamante está
formado de átomos
de carbono
entrelazados
26. ¿Sabias que? El hidrógeno es el
combustible de las estrellas. En
ellas se convierte en helio
mediante la fusión nuclear. Este
proceso es el empleado en las
bombas atómicas que se conocen
como bombas de hidrógeno o
termonucleares
27. En la vida cotidiana utilizamos elementos químicos
constantemente, además forman parte de todas las
cosas que usamos y también forman a todos los seres
vivos.
28. MACROELEMENTOS
Mineral Función
Calcio •Esencial en la constitución y desarrollo de
los huesos y de los dientes.
• contracción de los músculos y para el
mantenimiento de un latido cardíaco normal
Fuente: Leche y derivados, frijoles y lentejas
29. Mineral Función
Fósforo • Interviene en la regulación del pH y de la
transmisión de impulsos nerviosos.
Fuente: Pescados, mariscos y crustáceos
Pescados, mejillones, camarones, pulpo, ostras,
langostinos, almejas.
30. Mineral Función
Magnesio •Es responsable del movimiento de los
músculos
Fuente: Carnes, semillas oleaginosas (nuez, maní,
Almendras, avellanas)
31. Los alcalinos
Reaccionan violentamente con el agua
LITIO: Actúa sobre el sistema nervioso y es útil en las afecciones
cardiacas. Se encuentra en los cereales integrales, las legumbres,
a patata, el tomate, el nabo, el pimiento, las fresas, las frambuesas
y la soja germinada.
producen y
propagan
Na+Na+
K+K+
Impulso
nervioso
Impulso
nervioso
33. Molécula de clorofila
• El ion magnesio
(Mg+2
) forma parte de
la molécula de
clorofila, la cual
atrapa la energía
radiante del Sol en
algunas algas y en
las plantas verdes.
Química 33
34. NO METALES
• Los no metales son
frágiles, poco brillantes.
• Los no metales tienden a
ganar electrones.
35. No metales: derecho de la tabla; formar los aniones
características: buenos aisladores
gases o sólidos frágiles
Regiones de la tabla (cont.)
Br2I2S8Ne
bromoyodosulfuroneón
36. Gases Nobles
• Son químicamente inertes lo que significa que
no reaccionan frente a otros elementos
químicos.
• En condiciones normales se presentan siempre
en estado gaseoso.
1818
VIIIAVIIIA
Son los elementos más estables y no
suelen combinarse con otros elementos
37. chips de
ordenador
metaloides (semimetals): “escalera” entre los metales y no metales
características:
entre los de metales
y no metales; “semiconductores”
Regiones de la tabla (cont.)
(B, Si, GE, As, Sb, Te, Po)
Si y GE
chips de ordenador
metales
nometales
