1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE
MACHALA.
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD.
ESCUELA DE ENFERMERIA.
Informe de laboratorio
ESTUDIANTE:Jessica Edith Reyna Panta
DOCENTE:
Bioq. Carlos García. MsC
CURSO:
Primer semestre “B”
TEMA:
ACIDEZ Y
ALCALINIDAD

2. TEMA:
OBJETIVO:
Determinar la acidez y alcalinidad de varias sustancias
MATERIALES
 5 Vasos de precipitación de 205ml
 5 Varillas de vidrio de 250ml
 5 Pipetas volumétricas de 10ml
 1 Bisturí
 1 Mango
 I Pírex
SUSTANCIAS
 Agua (H2O)
 Limón
 Sacarosa
 Vinagre
 Solución alcalina
 metanol
 Cloruro de sodio (NaCl)
GRÁFICOS
Materiales
Vasos de precipitación Pipeta volumétrica
Acidez y Alcalinidad

3. Bisturí Pírex
Sustancias
Agua (H2O)
Limón
Sacarosa
Vinagre
Solución alcalina
metanol
Cloruro de sodio
(NaCl)

4. PROCEDIMIENTO
Colocamos cada una de las sustancias en diferentes vasos de
precipitación, como el vinagre.
Partimos el limón, exprimimos y el jugo del mismo lo colocamos en un vaso.
Disolvemos cierta cantidad de azúcar en un recipiente con el agua (H2O), lo
mismo realzamos con sal, y colocamos en vasos de precipitación
diferentes.
Por ultimo colocamos una cinta para medir el PH a cada vaso de
precipitación que se encuentra con cada una de las sustancias.
Dejamos introducida la cinta por unos minutos.
Sacamos la cinta de la sustancia y observamos los resultados, es decir
miramos cada una de las coloraciones que tomo cada cinta.
Describimos que sustancias son acidas, básicas o neutras.
OBSERVACIONES
Al momento de retirar cada lámina para medir el pH de cada vaso de precipitación
se observó lo siguiente:
 Cada lámina tenía un color diferente dependiendo de la sustancia en que
estaba introducida.
 Aparecían señales de colores fuertes y en otras más claros las diferentes
láminas de medición del pH.
CONCLUSIONES

5. Se logró conocer que las sustancias utilizadas en este trabajo de laboratorio
fueron acidas, por su composición iónica y molecular, como fueron el jugo
de limón, el vinagre, a más de que existen sustancias acidas formadas por
medio de reacciones como por ejemplo la sal disuelta con el agua (H2O)
Se pudo leer la acides de cada sustancia gracias a la coloración de la
lámina de PH.
Se logró identificar manualmente y prácticamente algunas sustancias
acidas que existen en nuestra vida diaria o consumo diario como fue el jugo
de limón, vinagre, agua azucarada, y agua con cloruro de sodio.
RECOMENDACIONES
 Utilizar mandil
 Utilizar guantes
 Manipular con cuidado el bisturí
CUESTIONARIO
1. Consultar 20 sustancias acidas, 20 básicas y 10 neutras
Sustancias acidas
1. Jugos gástricos pH 2
2. Orina pH 6
3. Piel humana pH 5.5
4. Saliva pH 6,6

6. 5. Jugo de limón ph2
6. Vinagre ph2
7. Jugo de naranja ph3
8. Bananas pH (5.0-5.3)
9. Lluvia limpiapH (5.6)
10.Miel
11.Vino pH 3, 5
12.Tomate pH 4,2
13.Coca cola
14.Cerveza
15.Café Negro
16.Ácidonítrico (HNO3)
17.Acido bromhídrico (HBr)
18.Ácidoclorhídrico (HCl)
19.Ácidofosfórico (HPO4)
20.Ácido carbónico (H2CO4)
Neutras
1. Leche pH (6.5-6.8)
2. Agua pH (7)
3. Jabón de glicerina
4. Bicarbonato de sodio (HCO3Na)
5. Cloruro de potasio (KCl)
6. sulfato de calcio (CaSO4)
7. Sulfato de magnesio (MgSO4)
8. Nitratos de sodio (NaNO3)
9. Nitrato de potasio (KNaO3)
10.Carbonato de sodio (Na2CO3)
Alcalinas
1. Sangre pH (7.40-7.45)
2. Huesos
3. Dientes
4. Tejidos
5. Huevos
6. Pastas de dientes pH 9,9
7. Lentejas
8. Albergas

7. 9. Garbanzo
10.Soya
11.Trigo
12.Avena
13.Jabón
14.Leche de magnesia pH 10,5
15.Detergente 10.5
16.sandia
17.coco
18.Shampu
19.La cal
20.El cloro
2. ¿Cómo calcular el PH manualmente?
Así:
El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de
hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-:
pOH = − log10.[OH − ]
En soluciones acuosas, los iones OH- de provienen de la disociación del agua:
H2O ↔ H+ + OH-
O también,
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es
simplemente un pOH de 7 ya que: pOH = -log[10-7] = 7
Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa,
siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen
pOH menores a 7.
Por lo tanto,
pH + pOH = 14

8. 3. ¿Cómo hacer una sustancia natural que mida el PH?
Preparación de tiras de papel de col roja para medir pH.
Corta algunas hojas de papel poroso blanco o tarjetas en rectángulos y déjelas
remojar en el jugo de la col roja para que así lo absorban (figura 6). Después de
aproximadamente media hora, retira las tarjetas y déjalas secar (Figura 7). Para
hacerlo más rápido, puedes secar con secador de pelo. Cortar en tiras las hojas
(figura 8). Guarda tus tarjetas de col roja que no utilizaras de inmediato: te van a
durar algunos meses. Si los guardas en un sobre cerrado para reducir su
oxidación, durarán más tiempo. Pon el jugo que queda en una botella. Después
de unos días, este jugo se degrada y hay que tirarlo a la basura. Para mantener
por más tiempo, guárdalo en el refrigerador

9. En la siguiente tabla, determina y escribe los valores de pH para cada sustancia,
dibuja el color correspondiente de la reacción de tu papel de col roja por medio de
lápices de colores.

10. BIBLIOGRAFÍA
 Química 3
Vicente A. Talanquer Artigas
Ana Martínez Vázquez
Glinda Irazoque Palazuelos
Editorial Santillana
Páginas 34, 35,37
 Introducción a la Química
T.R. Dickson
Publicaciones Culturales
Páginas 322,323
 Análisis Cualitativo y Química Inorgánica
Joseph Nordmann
Editorial CECSA
Páginas 112,113
WEB GRAFÍA
 http://www.cienciafacil.com/Videoph.html
 http://experimentosyproyectos.blogspot.com/2011/07/mide-ph-facilmente.html
 http://www.ehowenespanol.com/sustancias-vuelven-azul-papel-tornasol-rojo-
sobre_151280
 http://conceptosdequimica.blogspot.com/2009/08/soluciones-neutras-acidas-y-
basicas.html
 http://www.alonsoformula.com/inorganica/_private/Quimica2bach06cast.pdf
 http://www.visionlearning.com/es/library/Qu%C3%ADmica/1/%C3%81cidos-&-
Bases/58/reading

11. AUTORÍA
REYNA PANTA Jessica
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