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CETIS 62
Practica No. 1 Propiedades físicas del agua y
determinación del pH de los alimentos
Maestra: I.B.Q Marta Gabriela Aceves Morales
Equipo 8
Integrantes:
 Aran Adriano Hilda Mayela
 Cuellar Cuevas María Del Carmen
 Lona Cornejo María Lisset
 Mendoza Pérez Uriel De Jesús
Fecha: 19/02/2016
Punto de ebullición del agua
 Introducción
El agua es una abundante sustancia que existe en la tierra, y esta
tiene características muy particulares como: Su Estado físico: sólida,
liquida y gaseosa, Color: incolora, Sabor: insípida, Olor: inodoro,
Densidad: 1 g./c.c. a 4°C, Punto de congelación: 0°C, Punto de
ebullición: 100°C
El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y
transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se
mira a través de espesoresde seis y ocho metros, porque absorbe las
radiaciones rojas.
Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su
punto de fusión, el agua líquida se mantiene sin solidificarse algunos
grados por debajo de la temperatura de cristalización (agua sub
enfriada) y puede conservarse liquida a –20° en tubos capilares o en
condiciones extraordinarias de reposo.
 Objetivo
Utilizar correctamente instrumental que nos permita determinar
el pH de una sustancia.
Conocer el funcionamiento de un pH-metro.
Identificar las propiedades del agua.
 Fundamento
Una sustancia es acida frente al agua si proporciona iones H+ a
está formándose iones H30+. Una sustancia es básica frente al
agua si acepta iones H+ del agua, formándose iones OH-. Se
dice que el agua pura es neutra. El grado de acidez o de
basicidad de una sustancia depende de la concentración de
iones H+ que posee y se puede establecer con una escala ya
establecida, denominada escala pH, que va de 1 a 14.
Materiales Y Equipo:
 3 vasos de precipitado de 250 ml
 4 vasos de precipitado de 100 ml
 1 parrilla eléctrica
 1 termometro de 0 a 260°c
 1 probeta de 50 ml
 Papel indicador
 pH metro
 Alimentos para calcular su Ph (leche, naranja, uva, refresco de
cola, yogurt, tortillas, pan, manzana)
 Vidrio de reloj
 Gotero
Sustancias: 100g de Cloruro De Sodio – Hielo
 Procedimiento
a) Punto de ebullición del agua
1.- colocar 50 ml de agua destilada en cada vaso de precipitado
de 100ml.
2.- colocar el primer vaso 20g de cloruro de sodio y al segundo
40g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio
(vaso control)
3.- Someter cada vaso a ebullición y medir la temperatura cada
minuto, hasta que después de 5min. No haya variación. Realizar
las gráficas en papel milimétrico
4.- Relacionar el efecto delsoluto sobre el punto de ebullición del
agua.
 Resultados
b) Punto crioscópico del agua
5.- Colocar en cada vaso de precipitado de 250 ml
aproximadamente 8 cubos de hielo y pesar la cantidad de hielo
en cada vaso.
TEMPERATURAS
Temperatura Inicial Min 1 Min 2 Min 3 Min 4 Min 5
20g 20°c 46°c 54°c 95°c 95°c 100°c
40g 18°c 34°c 51°c 87°c 99°c 100°c
Vaso control 19°c 40° 52°c 83°c 93°c 99°c
6.- Colocar al primer vaso 10g de cloruro de sodio y al segundo
20g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio
(vaso control). Esparcir la sal en los casos 1 y 2 de forma
homogénea.
7.- Después de 30min medir con una probeta de 50ml la
cantidad de agua licuada en los vasos, determinar el % de agua
liberada del hielo y medir la temperatura en cada vaso de hielo
8.- Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del
agua.
 Resultados
Hielo con Cloruro de sodio Temperatura % de agua liberada
10g 10°c 51%
20g 8°c 30%
Vaso control 15°c 55%
 pH de los alimentos
a) Determinamos primero el pH de alimentos líquidos o con
suficiente agua: leche, jugo de naranja, jugo de uva, refresco de
cola, leche, yoghurt Realizamos una medición aproximada con el
papel indicador y posteriormente con el pH-metro. Es necesario
limpiar bien el electrodo después de cada medición con agua
destilada.
b) Para determinar el pH con el papel indicador, cortaremos un
pequeño trozo de papel, lo depositaremos en el vidrio de reloj y
añadiremos unas gotas de la sustancia a analizar.
c) Para determinar el pH con el pH-metro, simplemente
introduciremos el aparato en la disolución,esperaremosa que se
estabilice el resultado y lo sacaremos para limpiarlo con agua
destilada.
d) Rellena el color del indicador y la marca del pH-metro en la
siguiente tabla:
e) Para determinar el pH de alimentos con consistencia sólida o
pastosa: manzana, tortilla, pan…, etc., deberemos triturar los
alimentos y, si es preciso, añadir algo de agua destilada. El
procedimiento será medir primero con el papel indicador y
después con el pH-metro.
Resultados
LECHE NARANJA UVA REFRESCO
DE COLA
AGUA
MINERAL
JUGO DE
LIMON
YOGHURT
PAPEL pH
6 3 3 3 4 3 4
PH-
METRO
6.21 3.85 3.74 2.85 4.79 2.59 4.04
MANZANA TORTILLA PAN
INDICADOR 4 8 4
PH-METRO 3.89 7.79 5.01
 Observaciones
En esta práctica pudimos observar cómo llega un momento en el
que la temperatura del agua se mantiene estable, en este caso
esperamos 5min. Otra observación fue en el hielo como entre más
sal se descongelamenos,y finalmente con el PH, como muchos de
los alimentos que consumimos son ácidos y al entrar al cuerpo se
convierten alcalinos.
 Cuestionario
 1.- Explica cuáles otras propiedades coligativas del agua se
ven afectadas por la presencia de solutos.
Disminución de la presión de vapor, descenso del punto crioscópico,
aumento del punto de ebullición, aumento de la presión osmótica.
 2.- ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de
ebullición y de punto crioscópico en los alimentos en
general?
Son las propiedades coligativas de las soluciones, la cual la más
fácil de medir en los fluidos biológicos es el descenso crioscópico;
se puede realizar con la ayuda de un termómetro.
 3.- En lista ejemplos de alimentos donde se mida de forma
cotidiana estas propiedades.
- Agua
- frutas
- Leche
- Verduras
 4.- Mencionaejemplosde sustanciasque sean utilizadas en
alimentos para cambiar sus propiedades.
- Sal
- Especias
- Colorantes
- Conservantes
- Aromatizantes
 5.- ¿Cuál es el objetivo de la experiencia? ¿Qué problemas
has encontrado? ¿Cómo lo has resuelto? ¿Por qué crees
que la mayoría de los alimentos tiene pH ácido?
El objetico de la experiencia fue aprender a utilizar los
instrumentos de manera correcta y de igual manera observar el
pH de los alimentos, creo que la mayoría de los alimentos son de
pH acido porque son naturales y cuando entran al cuerpo se
vuelven alcalinos
 6.- Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos
antiácidos.
Son productos que neutralizan el ácido clorhídrico por reacción
química en el estómago.
 7. Calcula el pH de las siguientes sustancias, realiza los
cálculos:
 a) HCl O.02 M
1 mol = 1mol
0.2m= 0.2m
[H+]= 0.2 m
pH= 0.6990
 b) NaOH 0.1 M
Ph+ pOH=14
pOH=-log (OH)= -log(0.1)=1
pH+1=14-1
Ph=13
 c) CH3COOH 0.3 M
pH = pKa + log([sal]/[acido]).....[sal] = [C2H3O2-] de NaC2H3O2
pH = 4.74 + log(0.3M / 0.2M) = 4.9
 d) KOH 0.33 M
pH=14-(-log 0.33)=13.51
 Conclusion
Los resultados obtenidos fueronlos esperados, aprendimos a medir el
pH con las tiras y el pH metro, al igual que lo que produce el agua con
sal tanto a temperaturas altas como bajas.
El pH en nuestro cuerpo
Al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo. El pH de
nuestro estómago es de 1.4 debido al ácido que contiene y que es útil
para descomponer los alimentos.
Algunas comidas y sus combinaciones pueden provocar que el
estómago genere más ácido. Si esto sucede con mucha frecuencia, el
ácido podría perforar el estómago causando una úlcera. Demasiado
ácido en el estómago podríaescapar hacia el esófago y llegar hasta tu
boca. Esta desagradable sensación se conoce como acidez. Debes
tener en cuenta los alimentos que injieres
 Bibliografia
http://www.monografias.com/trabajos36/propiedades
-agua/propiedades-agua.shtml
http://www.quimicayalgomas.com/quimica-
general/acidos-y-bases-ph-2/
http://www.tuotromedico.com/temas/medicamentos_
antiacidos.htm

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Practica #!

  • 1. CETIS 62 Practica No. 1 Propiedades físicas del agua y determinación del pH de los alimentos Maestra: I.B.Q Marta Gabriela Aceves Morales Equipo 8 Integrantes:  Aran Adriano Hilda Mayela  Cuellar Cuevas María Del Carmen  Lona Cornejo María Lisset  Mendoza Pérez Uriel De Jesús Fecha: 19/02/2016
  • 2. Punto de ebullición del agua  Introducción El agua es una abundante sustancia que existe en la tierra, y esta tiene características muy particulares como: Su Estado físico: sólida, liquida y gaseosa, Color: incolora, Sabor: insípida, Olor: inodoro, Densidad: 1 g./c.c. a 4°C, Punto de congelación: 0°C, Punto de ebullición: 100°C El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesoresde seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto de fusión, el agua líquida se mantiene sin solidificarse algunos grados por debajo de la temperatura de cristalización (agua sub enfriada) y puede conservarse liquida a –20° en tubos capilares o en condiciones extraordinarias de reposo.  Objetivo Utilizar correctamente instrumental que nos permita determinar el pH de una sustancia. Conocer el funcionamiento de un pH-metro. Identificar las propiedades del agua.  Fundamento Una sustancia es acida frente al agua si proporciona iones H+ a está formándose iones H30+. Una sustancia es básica frente al agua si acepta iones H+ del agua, formándose iones OH-. Se dice que el agua pura es neutra. El grado de acidez o de basicidad de una sustancia depende de la concentración de iones H+ que posee y se puede establecer con una escala ya establecida, denominada escala pH, que va de 1 a 14.
  • 3. Materiales Y Equipo:  3 vasos de precipitado de 250 ml  4 vasos de precipitado de 100 ml  1 parrilla eléctrica  1 termometro de 0 a 260°c  1 probeta de 50 ml  Papel indicador  pH metro  Alimentos para calcular su Ph (leche, naranja, uva, refresco de cola, yogurt, tortillas, pan, manzana)  Vidrio de reloj  Gotero Sustancias: 100g de Cloruro De Sodio – Hielo  Procedimiento a) Punto de ebullición del agua 1.- colocar 50 ml de agua destilada en cada vaso de precipitado de 100ml. 2.- colocar el primer vaso 20g de cloruro de sodio y al segundo 40g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control) 3.- Someter cada vaso a ebullición y medir la temperatura cada minuto, hasta que después de 5min. No haya variación. Realizar las gráficas en papel milimétrico 4.- Relacionar el efecto delsoluto sobre el punto de ebullición del agua.
  • 4.  Resultados b) Punto crioscópico del agua 5.- Colocar en cada vaso de precipitado de 250 ml aproximadamente 8 cubos de hielo y pesar la cantidad de hielo en cada vaso. TEMPERATURAS Temperatura Inicial Min 1 Min 2 Min 3 Min 4 Min 5 20g 20°c 46°c 54°c 95°c 95°c 100°c 40g 18°c 34°c 51°c 87°c 99°c 100°c Vaso control 19°c 40° 52°c 83°c 93°c 99°c
  • 5. 6.- Colocar al primer vaso 10g de cloruro de sodio y al segundo 20g, mientras que el tercer vaso se deja sin cloruro de sodio (vaso control). Esparcir la sal en los casos 1 y 2 de forma homogénea. 7.- Después de 30min medir con una probeta de 50ml la cantidad de agua licuada en los vasos, determinar el % de agua liberada del hielo y medir la temperatura en cada vaso de hielo 8.- Relacionar el efecto del soluto sobre el punto crioscópico del agua.  Resultados Hielo con Cloruro de sodio Temperatura % de agua liberada 10g 10°c 51% 20g 8°c 30% Vaso control 15°c 55%  pH de los alimentos a) Determinamos primero el pH de alimentos líquidos o con suficiente agua: leche, jugo de naranja, jugo de uva, refresco de
  • 6. cola, leche, yoghurt Realizamos una medición aproximada con el papel indicador y posteriormente con el pH-metro. Es necesario limpiar bien el electrodo después de cada medición con agua destilada. b) Para determinar el pH con el papel indicador, cortaremos un pequeño trozo de papel, lo depositaremos en el vidrio de reloj y añadiremos unas gotas de la sustancia a analizar. c) Para determinar el pH con el pH-metro, simplemente introduciremos el aparato en la disolución,esperaremosa que se estabilice el resultado y lo sacaremos para limpiarlo con agua destilada. d) Rellena el color del indicador y la marca del pH-metro en la siguiente tabla: e) Para determinar el pH de alimentos con consistencia sólida o pastosa: manzana, tortilla, pan…, etc., deberemos triturar los alimentos y, si es preciso, añadir algo de agua destilada. El procedimiento será medir primero con el papel indicador y después con el pH-metro. Resultados LECHE NARANJA UVA REFRESCO DE COLA AGUA MINERAL JUGO DE LIMON YOGHURT PAPEL pH 6 3 3 3 4 3 4 PH- METRO 6.21 3.85 3.74 2.85 4.79 2.59 4.04 MANZANA TORTILLA PAN INDICADOR 4 8 4 PH-METRO 3.89 7.79 5.01
  • 7.  Observaciones En esta práctica pudimos observar cómo llega un momento en el que la temperatura del agua se mantiene estable, en este caso esperamos 5min. Otra observación fue en el hielo como entre más sal se descongelamenos,y finalmente con el PH, como muchos de los alimentos que consumimos son ácidos y al entrar al cuerpo se convierten alcalinos.  Cuestionario  1.- Explica cuáles otras propiedades coligativas del agua se ven afectadas por la presencia de solutos. Disminución de la presión de vapor, descenso del punto crioscópico, aumento del punto de ebullición, aumento de la presión osmótica.  2.- ¿Qué aplicaciones tiene la medición de punto de ebullición y de punto crioscópico en los alimentos en general?
  • 8. Son las propiedades coligativas de las soluciones, la cual la más fácil de medir en los fluidos biológicos es el descenso crioscópico; se puede realizar con la ayuda de un termómetro.  3.- En lista ejemplos de alimentos donde se mida de forma cotidiana estas propiedades. - Agua - frutas - Leche - Verduras  4.- Mencionaejemplosde sustanciasque sean utilizadas en alimentos para cambiar sus propiedades. - Sal - Especias - Colorantes - Conservantes - Aromatizantes  5.- ¿Cuál es el objetivo de la experiencia? ¿Qué problemas has encontrado? ¿Cómo lo has resuelto? ¿Por qué crees que la mayoría de los alimentos tiene pH ácido? El objetico de la experiencia fue aprender a utilizar los instrumentos de manera correcta y de igual manera observar el pH de los alimentos, creo que la mayoría de los alimentos son de pH acido porque son naturales y cuando entran al cuerpo se vuelven alcalinos  6.- Infórmate sobre la utilidad de los medicamentos antiácidos. Son productos que neutralizan el ácido clorhídrico por reacción química en el estómago.  7. Calcula el pH de las siguientes sustancias, realiza los cálculos:  a) HCl O.02 M 1 mol = 1mol 0.2m= 0.2m [H+]= 0.2 m pH= 0.6990
  • 9.  b) NaOH 0.1 M Ph+ pOH=14 pOH=-log (OH)= -log(0.1)=1 pH+1=14-1 Ph=13  c) CH3COOH 0.3 M pH = pKa + log([sal]/[acido]).....[sal] = [C2H3O2-] de NaC2H3O2 pH = 4.74 + log(0.3M / 0.2M) = 4.9  d) KOH 0.33 M pH=14-(-log 0.33)=13.51  Conclusion Los resultados obtenidos fueronlos esperados, aprendimos a medir el pH con las tiras y el pH metro, al igual que lo que produce el agua con sal tanto a temperaturas altas como bajas. El pH en nuestro cuerpo Al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo. El pH de nuestro estómago es de 1.4 debido al ácido que contiene y que es útil para descomponer los alimentos. Algunas comidas y sus combinaciones pueden provocar que el estómago genere más ácido. Si esto sucede con mucha frecuencia, el ácido podría perforar el estómago causando una úlcera. Demasiado ácido en el estómago podríaescapar hacia el esófago y llegar hasta tu boca. Esta desagradable sensación se conoce como acidez. Debes tener en cuenta los alimentos que injieres