MEZCLAS Y SUSTANCIAS

1. Bioq. José Luis Rodríguez
Tenesaca

10. Las técnicas para separar mezclas no pueden alterar la
naturaleza de las sustancias que se desean separar:
• TAMIZACIÓN.
• FILTYRACIÓN.
• SEPARACIÓN MAGNÉTICA.
• DECANTACIÓN.
• CRISTALIZACIÓN Y PRECIPITACIÓN.
• DESTILACIÓN.

17. • COLOIDES.
• CRISTALOIDES.
• PROPIEDADES DE LOS COLOIDES Y CRISTALOIDES.

18. • En el compuesto, cada molécula
de agua tiene dos átomos de H y
un átomo de O.
• La molécula de agua es angular.
• El ángulo de enlace entre los
átomos H-O-H es de 105º.
• Los dos enlaces H-O son
covalentes polares.
• La molécula es polar.

19. • Las moléculas están
ordenadas formando una
estructura abierta.
• Existen enlaces puente de
hidrógeno entre el Oxígeno
de una molécula de agua y el
Hidrógeno de la otra.
• La densidad del hielo es
menor que la densidad del
agua líquida.

20. • A 1 atmósfera de presión el punto
de congelación del agua es 0ºC y
el punto de ebullición es 100ºC.
• A 4500 metros de altura la
presión es 0,6 atmósferas y el
agua hierve a 86ºC.
• En el punto triple el agua
coexiste en los tres estados, esto
sucede a 0,01ºC y 0,00603 atm.

21. • La mayor parte de nuestro planeta
es agua salada.
• El total de agua que se encuentra en
el mundo se denomina hidrosfera y
en ella están incluidos océanos,
mares, lagos, casquetes polares,
aguas subterráneas, ríos, además
del agua que se encuentra en los
seres vivos y la atmósfera.

22. • Una persona tiene un ingreso
promedio de 2,6 L que se
distribuye en 1,3 L que bebe, 1 L
en los alimentos y 0,3 L producida
por el metabolismo.
• Los egresos se distribuyen en 1,4
L por la orina, 1 L por la
transpiración y evaporación a
través de la piel y los pulmones y
0,21 L por las deposiciones
fecales.

23. Organismo % de Agua
Algas 98
Caracol 80
Crustáceos 77
Espárragos 93
Espinacas 93
Estrella de mar 76
Persona adulta 62
Hongos 80
Organismo % de Agua
Lechuga 95
Lombriz 83
Maíz 86
Medusa 95
Pino 47
Semilla 10
Tabaco 93
Trébol 90

24. • Mediante la energía eléctrica es posible:
2 H2O  2 H2 + O2

25. • Punto de ebullición
100ºC a 1 atm de presión
• Punto de fusión
0ºC
• Densidad
1g/cc en estado líquido y es
0,917 g/cc en estado sólido
• Tensión superficial
7,3 x 10 -2 J/m2
• Viscosidad
1,0 x 10 -3 kg/m seg
• Muy escasa conductividad
eléctrica
• Regulador térmico (el agua
puede absorber o liberar calor
sin que cambie sustancialmente
la temperatura, debido al alto
valor de calor específico)
• Neutra desde el punto de vista
ácido-base
• Gran capacidad para disolver
sustancias

26. Mezclas Sustancias puras
Mezclas
homogéneas
La composición es
igual en todas las
partes
Los componentes son
indistinguibles
Mezclas
heterogéneas
La composición es
diferente en todas sus
partes
Los componentes son
distinguibles
Compuestos
Pueden
descomponerse en
sustancias más
simples por cambios
químicos, su
composición siempre
es constante
Elementos
Atómico Molecular

27. • Una sustancia es soluble en
otra cuando se disuelve y
forma una solución.
• La solubilidad del NaCl en
agua es 36 g/100 mL.
• De acuerdo a la cantidad de
soluto disuelto en el solvente,
corresponde a una:
•Solución insaturada
•Solución saturada
•Solución sobresaturada

28. • Existen 6 tipos de soluciones, según el estado físico de los
componentes. Las soluciones más comunes son las que tienen
como disolvente al agua.
Disolvente Soluto Estado de la
solución
resultante
Ejemplos
Gas Gas Gas Aire
Líquido Gas Líquido Refrescos
Sólido Gas Sólido H2 en Paladio
Líquido Líquido Líquido Etanol en agua
Líquido Sólido Líquido NaCl en agua
Sólido Sólido Sólido Bronce, soldadura

29. • Con base en su capacidad de disolver un soluto, las
soluciones pueden ser saturadas, no saturadas y
sobresaturadas.
• Una solución saturada contiene la máxima cantidad de
soluto que se disuelve en un disolvente a una
temperatura específica.
• Una solución no saturada tiene menos soluto del que es
capaz de disolver un disolvente.
• Una solución sobresaturada contiene más soluto del que
puede haber en una solución saturada. Este tipo de
solución es muy inestable.

30. Soluciones porcentuales.
Estas soluciones están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo
dependerán de la concentración del soluto y el solvente.
Estas soluciones nos indican la cantidad de soluto disuelto en 100 partes de
solución.
Las soluciones porcentuales se las puede expresar de la siguiente manera:
1. Porcentaje masa/masa ó peso a peso (% m/m ó p/p)
2. Porcentaje masa/volumen (% m/V)
3. Porcentaje volumen/ volumen (% V/V)
1. - Porcentaje masa/masa (% m/m).- Se define como la masa de soluto en
100g de solución (Es lo mismo que %m/m).
Para esta solución debe medirse la masa o el volumen de soluto y llevar un
peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de
soluto y el peso del solvente. Si se desea convertir los gramos de solución a ml,
se deberá conocer la densidad de la solución.

31. 2.- Porcentaje masa/volumen (% m/V).-El porcentaje peso en volumen o masa
en volumen (p/v o m/v) indica la masa de soluto por unidad de volumen.
3. - Porcentaje volumen/ volumen. - Da cuenta del volumen de soluto por
volumen de solución.

32. Cálculo de Partes por Millón (ppm)
Son las partes de masa de soluto por un millón de partes de masa de solución.
•Esta concentración se utiliza para soluciones muy diluidas como en el análisis
de agua o preparaciones biológicas.
•En estas soluciones muy diluidas, su densidad es muy cercana a la del agua y
se supone que la densidad de la solución es de 1.00 g/ml. Por lo anterior, se
puede hacer la simplificación de mg soluto/Litro de solución.

33. ppm= masa soluto/masa de solución x
1000000
En masa
ppm= mg soluto/Kg solución.
ppm= mg soluto/L solución.
En volumen
ppm= mg soluto/ml solución.

34. EJEMPLO:
En una habitación de 3.00 m x 3.00 m y una
altura de 2.10 m, se detectó la presencia de
polvo en suspensión, finamente dividido.
Este, al ser aislado, pesó 12.65 g. ¿Cuál
era la concentración del polvo en
suspensión en ppm?.

35. • ¿Cómo prepararía 30.0 L de una solución acuosa de arcilla de
concentración 500 ppm?. (Rsta: utilizando 15.0 g de arcilla y
agregando agua hasta completar 30.0 L).
• En un análisis atmosférico en el centro de Santiago y al medio
día; se encontró, después de aspirar y filtrar (durante una
hora), un volumen de 500 mL de aire por segundo, que se
retuvo 0.540 kg de finísimo polvo de carbón, producto de la
contaminación ambiental, provocada por los motores de
combustión interna. ¿Cuál era la concentración en ppm
del centro de la capital a esa hora?. (Rsta: 1080
ppm).
• Una suspensión coloidal (solución constituida por un sólido
finamente dividido disperso en un líquido), se forma con 1500
mL de agua y un finísimo polvo de carbón (de esta mezcla se
produce la Tinta China). Si el análisis demuestra que su
concentración es de 550 ppm, ¿cuánto carbón se utilizó para
prepararla?. (Rsta: 825.000 mg).

36. • Se mezclan dos soluciones nocivas de 555 ppm y 147
ppm de talco en suspensión respectivamente, formando
una nueva suspensión con 11.3 m3 de la primera y 23.5
m3 de la segunda. ¿Cuál es la concentración en ppm de
la nueva nube de talco?. (Rsta: 279 ppm).

37. Molaridad=g. s. x 1L. / V x Mol.
M = Molaridad.
g. s. = Gramos de soluto.
V = Volumen en L, ml, cc.
Mol = Peso molecular del soluto en gr. o gr./MOL
1L = Constante (k).

38. OBSERVACIÓN: EN LOS PROBLEMAS DE SOLUCIONES
MORALES, TAMBIEN SE UTILIZA LA SIGUIENTE
RELACIÓN QUE DICE: “LAS MOLARIDADES DE LAS
SOLUCIONES REACCIONANTES SON INVERSAMENTE
PROPORCIONAL A SUS VOLUMENES”
M1 x V1 = M2 x V2
M1= MOLARIDAD INICIAL.
V1= VOLUMEN INCIAL EN: L, mL, cc.
M2= MOLARIDAD FINAL.
V2= VOLUMEN FINAL EN: L, mL, cc.

39. NORMALIDAD= g. s. x 1L. / V x Eq.
N = NORMALIDAD.
g. s. = Gramos de soluto.
1L = Constante (k).
V = Volumen en L, ml, cc.
Eq. = Equivalene quimico en gr. o gr./Eq.

40. • Para ácidos: Es el peso molecular en gramos (mol) de la
sustancia dividido entre el Nº de átomos de H
HNO3= 63g/1 =63
• Para bases: Es el peso molecular en gramos (mol) de la
sustancia dividido entre el Nº de átomos de OH
Zn(OH)2 = 99g/2 = 49,5
• Para sales: Es el peso molecular en gramos (mol) dividido entre
el producto de la carga total (catiónica o aniónica) de cualquiera
de sus iones.
CaCL2 = 111g/ (2x1) = 55,5
( Ca2+ x 1átomo =2 ;o 2Cl- x 2átomos=2)
• Para los iones sería: peso molecular o atómico dividido entre su
carga ejemplo:Ca2+ = 40/2 = 20; Ag+= 108/1.......
En las reacciones redox seria el Nº de e- que se ponen en
juego.
Caso especial es el ión CN- que corresponde 1equivalente = 2

41. MOLALIDAD= g. s. x 1000 gr. / g.d. x MOL.
M = MOLALIDAD.
g. s. = Gramos de soluto.
1000 gr. = Constante (k).
g. d. = Gramos de Disolvente.
MOL = PESO MOLECULAR DEL SOLUTO EN gr/MOLAL.