El documento resume la evolución histórica de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisibles, luego el modelo de Thomson con electrones dentro de una esfera atómica, el modelo de Rutherford con un núcleo central y electrónes en una corteza, y finalmente el modelo de Bohr con electrones en niveles de energía definidos alrededor del núcleo. También describe las propiedades físicas y químicas distintivas de los metales y no metales.
2. Desde la antigüedad la humanidad se a
cuestionado tan solo el filosofo griego
Demócrito considero que la materia
constituida por pequeñísima partículas
que no pueden ser divididas por ello las
llamo átomos y que eran inmutables e
indivisibles.
3. Durante el siglo. XVIII y principios del XIX
algunos científicos habían investigado
distintos aspectos de las reacciones
químicas, obteniendo las llamadas leyes
clásicas de la Química.
DALTON JOHN
4. J.J. Thomson
Este a la ves
Demostró que
dentro de los
átomos hay unas
partículas
diminutas, con
carga eléctrica
negativa, a las que
se llamó
electrones .
5. Demostró que
E. Rutherford los átomos no
eran
macizos, como
se creía, sino
que están
vacíos en su
mayor parte y
en su centro
hay un
diminuto
núcleo.
6. discontinuos originados por
la radiación emitida por los
átomos excitados de los
elementos en estado
gaseoso a los que les llamo
espectros atómicos
Niels bohr
8. La imagen del átomo expuesta por Dalton
en su teoría atómica, para explicar estas
leyes, es la de minúsculas partículas
esféricas, indivisibles e
inmutables, iguales entre sí en cada
elemento químico.(modelo atomico john
dalton)
De este descubrimiento dedujo que el
átomo debía de ser una esfera de materia
cargada positivamente, en cuyo interior
estaban incrustados los electrones.
(Modelo atómico de Thomson.)
9. Dedujo que el átomo debía estar formado
por una corteza con los electrones girando
alrededor de un núcleo central cargado
positivamente. (Modelo atómico de
Rutherford.)
.Propuso un nuevo modelo
atómico, según el cual los electrones giran
alrededor del núcleo en unos niveles bien
definidos. (Modelo atómico de Bohr.)
10. ¿Qué propiedades presentan los
metales y los no metales?
Propiedades físicas de los metales
Exceptuando el mercurio que es
líquido, todos los demás son sólidos.
Todos presentan brillo (metálico).
Son maleables y dúctiles, es decir, pueden
formarse laminas y alambres finos a partir
de ellos. El oro, la plata y el cobre son los
más dúctiles y maleables.
Son buenos conductores de calor y la
electricidad.
11. Propiedades físicas de los no metales
Se presentan en los tres estados físicos
de la materia: sólido, líquido y gaseoso.
A excepción del yodo, no tienen brillo
metálico.
Son frágiles y quebradizos en estado
sólido, por lo que no son dúctiles ni
maleables.
En general son malos conductores del
calor y la electricidad.
12. Propiedades químicas de los metales
Sus �tomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su
�último nivel de energía. Los elementos que forman
los grupos IA, IIA, IIIA son metálicos, por lo tanto los
elementos del grupo IA tienen en su �último nivel de
energía un electrón, los del grupo IIA tienen dos
electrones y los del IIIA tienen tres electrones.
Sus �tomos pueden perder los electrones de su
�último nivel de energía y, al quedar con más cargas
positivas forman iones positivos llamados cationes.
Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus
moléculas están formadas por un solo �tomo
(Al, Cu, Ca, Mg, Au).
Forman �óxidos al combinarse con el oxígeno.
Cuando se combina un �óxido metálico con el agua
se forman los hidróxidos, también llamados �álcalis
o bases.
13. Propiedades químicas de los no metales
Fácilmente ganan electrones para completar su �último
nivel de energía a 8 electrones.
Sus �tomos tienen en su �última capa 4, 5, 6, o 7
electrones. Esto se puede comprobar si se observan en la
Tabla Periódica los grupos IVA, VA, VIA y VIIA de los cuales
forman parte los no metales.
Sus �tomos pueden ganar electrones en su �último nivel
de energía. Por lo cual al tener más cargas negativas
forman iones negativos llamados aniones.
Sus moléculas son diatomitas según el caso: por ejemplo
el oxígeno en la naturaleza como molécula diatomita , que
es el oxígeno que respiramos y también se presenta como
molécula triatómica �éste es el ozono (no es respirable).
Se combinan con los metales para formar sales
Al combinarse con el oxígeno forman anhídridos
Los anhídridos al combinarse con el agua forman �Acidos