Tabla periódica Muda
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Este documento presenta la tabla periódica de los elementos, dividiéndola en grupos representativos de elementos, elementos de transición interna, períodos y familias destacadas. Describe los diferentes tipos de orbitales electrónicos (s, p, d, f) y cómo se usa la configuración electrónica para organizar a los elementos en la tabla periódica.
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Etimología Héroes Míticos
En esta presentación podemos obtener información sobre las etimologías de algunos héroes míticos, basados en la Guerra de Troya.
Oxidos metálicos
En el siguiente archivo se emplean las tres nomenclaturas más comunes en los compuestos inorgánicos, pero haciendo mayor énfasis en los óxidos "Me+O-2" :Donde el oxigeno tendrá valencia de -2.
Funcion oxido
Este documento describe diferentes tipos de óxidos, incluyendo óxidos básicos, óxidos ácidos o anhídridos, y óxidos especiales. Explica cómo escribir fórmulas químicas de óxidos y tres sistemas de nomenclatura: clásica, Stock y sistemática. También proporciona ejemplos de óxidos dobles, compuestos, peróxidos, superóxidos, hidratados y anfóteros.
Oxidos De Hierro
El documento describe los pasos para escribir las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas balanceadas de la formación de los óxidos de hierro. Explica cómo determinar las fórmulas de óxido de hierro (II) (FeO) y óxido de hierro (III) (Fe2O3) a partir de la valencia del hierro y el balanceo de las ecuaciones químicas correspondientes.
Compuestos binarios1
El documento describe las diferentes funciones químicas de los elementos no metálicos como los halógenos y anfígenos. Explica cómo se forman los ácidos hidrácidos, radicales haluros, anhídridos y óxidos al combinar estos elementos con hidrógeno, oxígeno y metales. Además, brinda ejemplos de cada función química y describe sus aplicaciones en la bioquímica e industria.
óXidos básicos o metálicos
Este documento describe los óxidos básicos o metálicos, que son compuestos binarios formados por la unión de un metal con oxígeno. Explica cómo se representan los números de oxidación de cada elemento y cómo se formulan y nombran los óxidos según las nomenclaturas IUPAC y tradicional. Además, señala que algunos óxidos se han usado desde la Antigüedad para la preparación de pigmentos y la extracción de metales, y en la actualidad también tienen aplicaciones derivadas de sus propiedades físicas y
Cuestionario del tema de tabla periódica.
El documento presenta un cuestionario de 10 preguntas sobre la tabla periódica, incluyendo preguntas sobre quien la elaboró, los grupos de elementos, las propiedades de los gases nobles y la ubicación y características de diferentes elementos y bloques.
Metales de transicion
El documento habla sobre los metales de transición. Estos elementos se encuentran en los bloques d y f de la tabla periódica y tienen propiedades como puntos de ebullición y fusión altos, diversos estados de oxidación, y la capacidad de formar iones coloreados. Algunos ejemplos de metales de transición son el hierro, cobre, cromo, y molibdeno.
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Quinta práctica dirigida de química
I. El documento presenta un examen de química sobre funciones orgánicas como alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. II. Contiene 18 preguntas de selección múltiple sobre la estructura, nomenclatura y propiedades de estas funciones. III. El examen evalúa la comprensión de conceptos químicos fundamentales como hibridación, isomería, grupos funcionales y reacciones orgánicas.
Electroquimica
En 3 oraciones o menos:
El documento presenta una reacción redox entre KI y KMnO4 en medio ácido. Se ajusta la reacción por el método del ión-electrón y se calcula el volumen de disolución de KMnO4 necesario para obtener 1 kg de yodo.
Descripcion de la tabla periodica
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla clasifica los elementos en grupos y períodos según sus propiedades químicas y su configuración electrónica. También describe las características de los metales, no metales, metaloides, bloques y series que componen la tabla periódica.
Formulacion inorganica
Cuadernillo de formulación inorgánica adaptado a las normas actuales admitidas en Selectividad del 2020, Junta de Andalucía.
Funciones quimicas
The document discusses chemical functions and inorganic compounds. It introduces simple substances like elemental gases and halogens. It also covers compound substances and how elements combine in specific proportions based on their valence capacities. It provides rules for determining oxidation numbers and examples of oxidation numbers for various elements. Finally, it discusses topics like chemical symbols, formulas, nomenclature systems, and binary compounds like hydrides.
Tp números de oxidación
Este documento lista los números de oxidación más comunes de los elementos de la tabla periódica. La mayoría de los metales se oxidan ganando electrones y adquiriendo carga positiva, mientras que los no metales se oxidan perdiendo electrones y adquiriendo carga negativa. Algunos elementos como el cromo, el manganeso y el hierro pueden exhibir diferentes estados de oxidación dependiendo de con qué otros elementos formen compuestos.
1oxidos metalicos-actividades
El documento proporciona instrucciones para varios ejercicios relacionados con la tabla periódica, incluyendo identificar dónde se ubican los metales y no metales, nombrar elementos en ciertos grupos y períodos, y completar un sudoku y sopa de letras utilizando símbolos químicos de elementos.
áTomo hoja de trabajo.ok
Guía (hoja de trabajo) sobre átomos que he aplicado en 7º -8º básico. Una buena posibilidad para que los alumnos se ejerciten e indaguen.
Quimica. sales oxisales
Este documento describe las sales neutras, que se forman por la neutralización total de los grupos hidroxilo de las bases por los hidrógenos de los ácidos. Explica que las sales se pueden nombrar de forma tradicional, sistemática o de Stock, y proporciona ejemplos de nombres de sales formadas a partir del ácido clórico, sulfuroso y ortoarseniato.
Oxosales-2C Fosfato de Calcio
Este documento presenta los pasos para balancear la ecuación química de la reacción entre el ácido fosfórico y el hidróxido de calcio para formar fosfato de calcio y agua. Explica tres conceptos clave y luego describe tres pasos para escribir la fórmula de la sal, determinar los coeficientes estequiométricos, y nombrar correctamente la sal resultante.
Nomenclatura y Clasificación de los Compuestos Orgánicos
UNEFM, Ingeniería Agronómica, Química II, Unidad II, Nomenclatura y Clasificación de los Compuestos Orgánicos
Evaluación estequiometría química primer año medio
Este documento contiene una evaluación de química sobre estequiometría dirigida a estudiantes de nivel medio. La evaluación consta de 13 preguntas que cubren temas como balancear ecuaciones químicas, calcular moles, masas molares y pesos moleculares de compuestos químicos. El objetivo es aplicar las fórmulas que rigen el proceso de equilibrio químico y determinar proporciones y concentraciones en reacciones químicas.
Metodos de separacion de mezclas, 6to
Este documento presenta información sobre métodos de separación de mezclas. Explica cuatro métodos principales (filtración, tamizado, decantación y destilación) y ofrece ejemplos de sus usos industriales. También describe los conceptos de materia prima, cambios físicos y químicos, y procesos de transformación de materiales.
Oxidacion ejercicos
El documento proporciona instrucciones para completar ejercicios relacionados con la tabla periódica. Los estudiantes deben identificar dónde se ubican los metales y no metales en la tabla, resaltar diferentes familias y períodos, y completar un sudoku químico utilizando símbolos de elementos como metales y no metales.
Clasificacion de los metales y no metales
Este documento describe las propiedades fundamentales de los elementos químicos, dividiéndolos en tres categorías: metales, no metales y metaloides. Explica que los metales son buenos conductores del calor y la electricidad, mientras que los no metales varían más en sus propiedades y incluyen gases como el oxígeno. También localiza cada categoría en la tabla periódica y proporciona ejemplos de los estados físicos más comunes de los no metales.
Semana 3
Este documento describe la nomenclatura de compuestos inorgánicos, incluyendo nombres e iones monoatómicos y poliatómicos, compuestos iónicos, óxidos básicos y ácidos, hidruros, ácidos hidrácidos, hidróxidos, ácidos oxácidos y sales. Explica las reglas para nombrar estos compuestos de acuerdo con su estructura iónica y los estados de oxidación de los átomos.
NOMENCLATURA TRADICIONAL, SISTEMÁTICA Y STOCK DE ÓXIDOS. Lic Javier Cucaita.
NOMENCLATURA TRADICIONAL, SISTEMÁTICA Y STOCK DE ÓXIDOS. Lic Javier Cucaita.Javier Alexander Cucaita Moreno
Este documento describe las propiedades físicas y químicas de los metales y no metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, y reaccionan fácilmente formando cationes. Los no metales no conducen el calor ni la electricidad, son opacos, frágiles y tienden a ganar electrones al reaccionar. También explica los tipos de óxidos que se forman dependiendo de si el elemento es un metal o no metal, y diferentes sistemas para nombrar los óxidos.Práctica de funciones oxigenadas
Este documento presenta un examen de química sobre funciones oxigenadas con 15 preguntas de opción múltiple para nombrar compuestos químicos como alcoholes, aldehídos, cetonas, éteres y ácidos carboxílicos. El examen es para estudiantes de secundaria y fue diseñado por el profesor Antonio Huamán en noviembre de 2013.
Nomenclatura Compuestos Binarios
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química de compuestos binarios. Explica que las fórmulas químicas se escriben colocando primero el elemento más electropositivo y luego el más electronegativo. Además, detalla las reglas para nombrar ácidos, sales, óxidos y otros compuestos binarios formados por un metal y un no metal o entre dos no metales.
Química para niños - Átomos y moléculas
El documento introduce los conceptos básicos de átomos y moléculas. Explica que toda la materia está compuesta de átomos de elementos químicos como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Luego describe cómo los átomos se unen para formar moléculas sencillas como H2O (agua), H2O2 (agua oxigenada), CO (monóxido de carbono) y CO2 (dióxido de carbono). Finalmente, anima al lector a construir modelos de moléculas usando bolitas de
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Este documento describe las magnitudes físicas y sus unidades de medida. Explica que una magnitud es una característica que se puede medir numéricamente mediante una comparación con un patrón. Define las cuatro magnitudes fundamentales del Sistema Internacional de Unidades (SI): longitud, masa, tiempo y temperatura. También describe magnitudes derivadas como superficie, volumen, capacidad y velocidad, las cuales se expresan en función de las magnitudes fundamentales. Finalmente, detalla las unidades de medida correspondientes a cada magnitud en el SI.
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