1. INSTITUTO TECNOLOGICO DE CIUDAD
ALTAMIRANO GRO.
UNIDAD 2
TEMA:
CLASIFICACION Y NOMENCLATURA.
ALUMNAS:
Lizmairy Teresita Valenzuela margarito
MAESTRA:
ERIKA OROPEZA BRUNO
2.
3. NOMENCLATURA QUIMICANOMENCLATURA QUIMICA
Conjunto de reglas se
usan para nombrar las
combinaciones de los
elementos y
compuestos químicos
Conjunto de reglas se
usan para nombrar las
combinaciones de los
elementos y
compuestos químicos
Existen 3 tipos de nomenclatura:Existen 3 tipos de nomenclatura:
stockstock tradicionaltradicional Sistémica o funcionalSistémica o funcional
Llamada así por
el químico
alemán Alfred
Llamada así por
el químico
alemán Alfred
Establecida por
la IUPAC.
Establecida por
la IUPAC.
6. OXIDOSOXIDOS
Son combinaciones binarias
entre el oxigeno y los elementos
químicos.
Son combinaciones binarias
entre el oxigeno y los elementos
químicos.
FORMULAFORMULA
Se aplica en todas
las combinaciones
X2On
Se aplica en todas
las combinaciones
X2On
XX 22 OO nn
Es el símbolo
del elemento
Es el símbolo
del elemento
Corresponde
a la valencia
del oxigeno.
Corresponde
a la valencia
del oxigeno.
El símbolo
del oxigeno
El símbolo
del oxigeno
Valencia del
otro
elemento, sea
metal o, no
Valencia del
otro
elemento, sea
metal o, no
9. Hidróxidos.Hidróxidos.
Grupo de compuestos
químicos formadas
por metal y uno o
varios aniones
hidroxilos.
Grupo de compuestos
químicos formadas
por metal y uno o
varios aniones
hidroxilos.
Se clasifican en:Se clasifican en:
Básicos.Básicos. Anfóteros.Anfóteros. Ácidos.Ácidos.
22. CARACTERISTICAS DE LAS
REACCIONES QUIMICAS.
CARACTERISTICAS DE LAS
REACCIONES QUIMICAS.
Mas relevantes son:Mas relevantes son:
1. Tienen un cambio en las
propiedades de los cuerpos
que reaccionan.
1. Tienen un cambio en las
propiedades de los cuerpos
que reaccionan.
2. Existe una variación de
energía que se pone de
manifiesto en el transcurso
del proceso.
2. Existe una variación de
energía que se pone de
manifiesto en el transcurso
del proceso.
Durante la reacciones se desprenden o se
absorben energías como:
Durante la reacciones se desprenden o se
absorben energías como:
Reacción exotérmica: desprende
energía
Reacción exotérmica: desprende
energía
Reacción endotérmica: absorbe
energía.
Reacción endotérmica: absorbe
energía.
24. ECUACIONES QUÍMICAS Y
SIMBOLOGÍA
ECUACIONES QUÍMICAS Y
SIMBOLOGÍA
ECUACIO QUIMICAECUACIO QUIMICA
es una descripción simbólica de una reacción químicaes una descripción simbólica de una reacción química
Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados
inicial y final
Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados
inicial y final
LOS SIMBOLOS QUIMICOS SE UTILIZAN PARA IDENTIFICAR A LOS
ELEMENTOS, ALGUNOS EJEMPLOS SON:
LOS SIMBOLOS QUIMICOS SE UTILIZAN PARA IDENTIFICAR A LOS
ELEMENTOS, ALGUNOS EJEMPLOS SON:
O: oxigenoO: oxigeno H: cloroH: cloro S: magnesio.S: magnesio.C: carbonoC: carbono
26. CONCEPTO Y CLASIFICACIÓN DE REACCIONES
QUÍMICAS
CONCEPTO Y CLASIFICACIÓN DE REACCIONES
QUÍMICAS
Es un proceso en el que una o más sustancias (los
reactivos) se transforman en otras sustancias
diferentes(los productos de la reacción).
Es un proceso en el que una o más sustancias (los
reactivos) se transforman en otras sustancias
diferentes(los productos de la reacción).
SU CLASIFICACION ES:SU CLASIFICACION ES:
Reacción de síntesisReacción de síntesis
Reacción de
descomposición.
Reacción de
descomposición.
Dos o mas sustancias
se juntan para formar
otra.
Dos o mas sustancias
se juntan para formar
otra.
Una sustancia se divide
en otras dos.
Una sustancia se divide
en otras dos.
28. Balanceo de ecuaciones por el
método de Tanteo
Balanceo de ecuaciones por el
método de Tanteo
El método de tanteo consiste en observar que
cada miembro de la ecuación se tengan los átomos
en la misma cantidad.
El método de tanteo consiste en observar que
cada miembro de la ecuación se tengan los átomos
en la misma cantidad.
Recordando que
•H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxígenos
•5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
•H2SO4 hay 2 Hidrógenos 1 Azufre y 4 Oxígenos
•5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
Para equilibrar ecuaciones, soloPara equilibrar ecuaciones, solo
Se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los
subíndices.
Se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los
subíndices.
30. TEORIA ACIDO BASETEORIA ACIDO BASE
Llamada también reacción de neutralización es una reacción
química que ocurre entre un ácido y una base.
Llamada también reacción de neutralización es una reacción
química que ocurre entre un ácido y una base.
Teorías de diferentes científicos entre ellos:Teorías de diferentes científicos entre ellos:
LavoisierLavoisier LiebigLiebig ArrheniusArrhenius LewisLewis
definida sobre la
base de su extensa
obra acerca de la
composición
química de
los ácidos
orgánicos.
definida sobre la
base de su extensa
obra acerca de la
composición
química de
los ácidos
orgánicos.
las reacciones
ácido-base es un
concepto ácido-
base más
simplificado
las reacciones
ácido-base es un
concepto ácido-
base más
simplificado
la propuesta de
Lewis define a una
base al compuesto
que puede donar
un par electrónico,
y un ácido
la propuesta de
Lewis define a una
base al compuesto
que puede donar
un par electrónico,
y un ácido
Dado que el
conocimiento de
Lavoisier de los ácidos
fuertes estaba
restringido
principalmente a
los oxácidos
Dado que el
conocimiento de
Lavoisier de los ácidos
fuertes estaba
restringido
principalmente a
los oxácidos
34. EquILIBRIO quIMIcO DE SOLucIOnES Y FAcTORES
quE LO AFEcTAn.
EquILIBRIO quIMIcO DE SOLucIOnES Y FAcTORES
quE LO AFEcTAn.
es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los
reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los
reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.
LOS FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO SON:LOS FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO SON:
Temperat
ura.
Temperat
ura.
Presión.Presión.
Naturaleza
del
disolvente.
Naturaleza
del
disolvente.
Actividad
del
disolvente.
Actividad
del
disolvente.
Fuerza
iónica.
Fuerza
iónica.
Reacciones
laterales.
Reacciones
laterales.
36. BALAncEO POR OXIDAcIOn Y REDuccIOn.BALAncEO POR OXIDAcIOn Y REDuccIOn.
son reacciones que envuelven transferencia de electrones de una especie a
otra.
son reacciones que envuelven transferencia de electrones de una especie a
otra.
Llamadas también reacciones redox.Llamadas también reacciones redox.
Deben cumplir con la ley de Conservación de masa y la ley de Conservación de carga
por lo tanto necesitan balancearse.
Deben cumplir con la ley de Conservación de masa y la ley de Conservación de carga
por lo tanto necesitan balancearse.
Unas de las aplicaciones de las reacciones Redox esUnas de las aplicaciones de las reacciones Redox es
La electroquímica es el área de la química que estudia los cambios químicos
producidos por la corriente y la producción de la electricidad mediante
reacciones químicas.
La electroquímica es el área de la química que estudia los cambios químicos
producidos por la corriente y la producción de la electricidad mediante
reacciones químicas.