“SOPA DE LETRAS”¿Qué son las sales? y ¿Qué propiedades tienen?Instrucciones: Con las palabras enlistadas completa las sigu...
Apartado: ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?1. (     C ) Las propiedades de las sales se deben a:       a) La co...
(B   ) 9. En la disolución de la sal NaCl ,se producen dos tipos de partículas cargadas que son       a)      Na- Cl-     ...
14.Representa por medio de un modelo la forma en que se disuelve una sal en agua.15. ( A ) Si aplicamos corriente eléctric...
c) alto punto de fusión        d) alta maleabilidad22.(A ) Por su ubicación en la tabla periódica que tipo de enlace prese...
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NOTA:Estudiar PH, características de los ácidos y las bases (hidróxidos) y las definiciones deArrhenius para ácidos y bases.
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  1. 1. “SOPA DE LETRAS”¿Qué son las sales? y ¿Qué propiedades tienen?Instrucciones: Con las palabras enlistadas completa las siguientes oraciones.Posteriormente búscalas en la sopa de letras A B Z R Q F X P T U C E T N E V L O S J V C A W X Ñ N Q W E R T Y U I O P A S D T R I E Q M O N B V C X Z Ñ S L J H G F Y U I D O P I A S D F G H J O L Ñ Z X C V B N M O P U O I Y T R E W L Q A S D FSOLVENTE P O C I N O I E C A L N E Ñ U L K J H GSOLUTO X C V B N M Q W E R T Y U I T O P Ñ L KSOLIDO Z C V B N M N B V C X Z A S O D F G H JION X A S S D F G F U S I O N D X A C Q W EFUSION I P O I U Y T R E W Q P O I U A Y T R OENLACEIONICO A S D F S G H J K L Ñ Z X C T V B N M DELECTROLISIS U Y T R E I W Q A S D F G I H J K L Ñ IEBULLICION I O P Q W E L R T Y U I O P Ñ L K A J LDISOLUCION K L Ñ M N B V O C X Z N A S D F G N H OCATION J H G F D S A P R O I U Y T R E W I Q SANION A Z X C V B N M Ñ T L K J H G F D O S AACIDO Q W E R T Y U C I O C N L M N B V N Z X X H G Q W R T I P I Ñ E L K J H G F S A Z N O I C I L L U B E X L Z W R T X J K I U T R W Q P C U X M N B E V P I U T R Q N O I C U L O S I D S D F G H J K L M1.- Un metal reacciona con unACIDO formando una sal e hidrógeno.2.- Proceso en el cual se utiliza energía eléctrica para producir cambios químicos ELECRTOLISIS3.- A la fuerza de atracción electrostática entre iones de carga opuesta ENLACE IONICO4.- Átomo o grupo de átomos cargados eléctricamenteION5.- Mezcla homogénea de dos o más sustancias DISOLUCION6.- Estado físico de las sales a temperatura ambiente SOLIDO7.- Ión negativoANION8.- Las sales generalmente tienen elevados puntos deFUSION y de EBULLICION9.- Ión cargado positivamente CATION10.- Sustancia que divide al soluto SOLVENTE11.- Sustancia que se disuelve en el disolvente SOLUTO
  2. 2. Apartado: ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?1. ( C ) Las propiedades de las sales se deben a: a) La corriente eléctrica. b) Su enlace químico. c) Su solubilidad en el agua. d) Su conductividad eléctrica.2.(C ) Las propiedades de las sales se explican porque están constituidas de: a) Átomos neutros. b) Moléculas neutras. c) Aniones y cationes. d) Electrones y protones.3.(D ) Una sustancia sólida, con temperatura de fusión elevada, es soluble en agua, la disoluciónconduce la corriente eléctrica, por lo anterior se puede suponer que en ella esta presente el: a) enlace covalente. b) enlace de hidrógeno. c) enlace de carbono. d) enlace iónico.4.Completa el siguiente párrafo. Un alumno estudia las propiedades de una sustancia sólida: - La sustancia se funde a 800° C (elevada temperatura de fusión). - La sustancia se disuelve en agua. La solución conduce la corriente eléctrica, por lo que se clasifica como COMPUESTO. Con base en lo anterior se puede suponer que en la sustancia está presente el enlace IONICO, por lo que el alumno podría concluir que la sustancia pertenece al grupo de las SALES( A ) 5. De acuerdo a la semireacciónNaº ----- Na1++ 1 electrón, el sodio lleva acabo una a) oxidación b) reducción c) síntesis d) separación( A ) 6. De la semireacciónOº2 + 4 electrones ----- 2O2- ,el oxígeno lleva a cabo una a) reducción b) neutralización c) oxidación d) composición ( C ) 7. En la electrólisis de una sal, el electrodo donde se lleva a cabo la reducciónse le conoce con el nombre a) cátodo b) catión c) ánodo d) anión( D ) 8. La conducción de corriente eléctrica de una sustancia en un medio acuoso, es una característicade los a) plásticos b) átomos neutros c) aceites d) electrólitos
  3. 3. (B ) 9. En la disolución de la sal NaCl ,se producen dos tipos de partículas cargadas que son a) Na- Cl- b) Na+ Cl- c) Na- Cl+ d) Na+ Cl+( C ) 10. De la pregunta anterior se deduce que el tipo de enlace en la sal NaCl es a) covalente b) polar c) iónico d) no polar( B ) 11 Los números de oxidación que tiene cada uno de los elementos que constituyen al compuestoKNO3 son a) 1-, 5-, 2- b) 1+, 5+, 2- c) 1+, 5-, 2+ d) 1+, 5+, 2+(B ) 12. Es un fertilizante del suelo muy utilizado, llamado nitrato de amonio a) NH4CO3 b) NH4NO3 c) NH4OH d) NH4NO2( D ) 13. Es la representación de una reacción de neutralización para la obtención de sales a) metal + no metal -- sal b) metal + ácido -- sal c) sal 1 + sal 2 -- sal 3 + sal 4 d) ácido + base - sal + aguaUtilizando la siguiente simbología de partículas: ión sodio Na+ión cloro Cl-molécula de agua
  4. 4. 14.Representa por medio de un modelo la forma en que se disuelve una sal en agua.15. ( A ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones positivos de una sal disuelta en agua: a) se dirigen al ánodo b) explotan c) se precipitan d) se dirigen al cátodo16. ( A ) Si aplicamos corriente eléctrica, los iones negativos de una sal disuelta en agua: a) se dirigen al cátodo b) explotan c) se dirigen al ánodo d) se precipitan17. ( C) Cuándo un ión o un elemento cede uno o varios electrones se dice que: a) se redujo b) se hidrolizo c) se oxido d) se desintegro18.( B) Cuándo un ión o un elemento capta uno o varios electrones se dice que se: a) se tamizo b) se redujo c) se fundió d) se oxido19.(A ) Es un ejemplo de oxidación a) O + 2e- O2- b) H2 H2 c) Cl + e- Cl1- 2+ d) Mg Mg + 2e-20.(B ) Es un ejemplo de reducción a) O2O2 b) Fe Fe3+ + 3e- c) Na Na1+ + 1e- d) Cl + 1e- Cl1-21.( C ) Una de las propiedades de los compuestos que presentan enlace iónico es que tienen: a) bajo punto de ebullición b) densidad baja
  5. 5. c) alto punto de fusión d) alta maleabilidad22.(A ) Por su ubicación en la tabla periódica que tipo de enlace presentará el compuesto formadopor sodio y cloro: a) iónico b) puente de hidrógeno c) covalente d) metálico23.( D ) Al realizar en el laboratorio una neutralización con ácido clorhídrico e hidróxido de sodio, seforman cloruro de sodio y agua como producto de la reacción. ¿A qué método de obtención de salescorresponde? a) Ácido + ácido sal + agua b) metal + hidróxido sal + agua c) ácido + oxígeno sal + agua d) ácido + hidróxido sal + agua 24Relaciona las columnas colocando en el paréntesis el número que corresponda correctamente con cada método de obtención de sales. ( 1 ) 2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s) 1. metal + no metal sal ( 4 ) HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(s) + H2O(l) 2. metal + ácido sal + hidrógeno (2 ) 2Al(s) + 6HCl(ac) 2AlCl3(s) + 3H2(g) 3. sal1 + sal2 sal3 + sal4 ( 3 ) NaCl(s) + AgNO3(ac) AgCl(s)+ NaNO3(ac) 4. ácido + hidróxido sal + agua25. ( B ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes ecuacionesrepresenta una reacción de óxido reducción?oo+-a) 2Na + Cl2 2NaCl -+ + 5+2-+ -+5+2-b) NaCl + AgNO3AgCl + NaNO3 - -+ +2-++ +2-c) HCl + NaOHNaCl + H2O4+ 2- +2- +4+2-d) CO2 + H2OH2CO326.( C ) Basándote en la variación de los números de oxidación ¿Cuál de las siguientes ecuacionesrepresenta una reacción redox? o+- 3+-oa) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 - -+ +5+2-+ + 5+2-
  6. 6. b) KCl + NaNO3NaCl + KNO3+2-++ + -- +2-c) KOH + HClKCl + H2O6+ 2- +2- +6+2-d) SO3 + H2OH2SO4Clasifica a las reacciones químicas en redox y no redox.27. ( D ) Clasifica las siguientes ecuaciones en reacciones redox y no redox, relacionando lascolumnas. A. metal + no metal sal B. sal1 + sal2 sal3 + sal4 C. metal + ácido sal + hidrógeno 1. reacciones redox D. ácido + hidróxido sal + agua 2. reacciones noredox a) 1A, C. 2B,D b) 1B, C. 2A,C c) 1B, D. 2B,A d) 1A, B. 2A,D28. ( ) Relaciona las ecuaciones de la izquierda con su método de obtención de la derecha yselecciona el inciso que indique que reacciones son redox y cuáles no redoxA) 2Na + Cl2 2NaCl 4 1. sal1 + sal2 sal3 + sal4B) NaCl + AgNO3AgCl + NaNO31 2. metal + ácido sal + hidrógeno 3. ácido + hidróxido sal + aguaC) HCl + NaOHNaCl + H2O3 4. metal + no metal salD) 2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2229.Sí se adicionan 5 mol de FeCl3 en la reacción química, ¿Cuántos mol de NaCl se obtendrán?FeCl3(ac) + 3NaOH(ac) Fe(OH)3(ac) + 3NaCl(ac)R=15 Mol de NaCl a) 30. El nitrato de amonio es un fertilizante nitrogenado que se obtiene a partir de amoniaco y ácido nítrico en condiciones específicas de reacción. NH3 + HNO3 NH4NO3¿Cuántos gramos de nitrato de amonio NH4NO3 se pueden obtener a partir de 25g de amoniacoNH3 ?R= 117.6 g de NH4NO3
  7. 7. NOTA:Estudiar PH, características de los ácidos y las bases (hidróxidos) y las definiciones deArrhenius para ácidos y bases.

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