Este documento describe los procesos de corrosión y oxidación. Explica que la corrosión es el deterioro de un material debido a un ataque electroquímico por su entorno. También presenta experimentos para mostrar la corrosión y oxidación de diferentes materiales como clavos, monedas y limaduras metálicas. Finalmente, resume métodos para controlar la corrosión como eliminar elementos corrosivos, usar materiales más resistentes y protección eléctrica o barreras.

1. La corrosión.
Xinaztli Jazmín De Alba Zamora 3°F #13
Maestra: Alma Mayte Barajas Cárdenas

2. FASE 1

3. Tecnología del Cinvestav prolonga vidas de
turbinas,
Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones
requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y
corrosión.
Ante esa problemática científicos del Cinvestav desarrollaron
materiales y recubrimientos capaces de proteger diversos
componentes metálico, entre ellos los componentes de las
aeronaves.
Se pueden apreciar en forma de películas supe delgadas y
elaboradas a base de materiales nanoestructurados, Son
impregnados sobre bases mediante piestolas de rociado de
partículas a altas presiones, las películas nanoestructuradas son
colocadas en diversas piezas metálicas aumentando así su
tiempo de vida.

4. • De esta forma, los recubrimientos protegen partes metálicas que
están expuetas a ambientes en los que las temperaturas podrían
elevarse hasta en 1000°C.

5. Definición de Corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.
Puede entenderse como la tendencia general que tienen los
materiales a buscar su forma mas estable o de menor energía
interna.
Siempre que la corrosión este originada por una reacción de
oxidación la velocidad a la que tiene lugar dependerá de la
temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el
metal y de las propiedades de los metales.

6. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Se calcula que cada pocos minutos 5
toneladas de acero se disuelven en el mundo
procedentes de unos cuantos nanómetros o
pico metros.

7. Métodos que existen para controlar la
corrosión.
Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del
ambiente): La utilización de inhibidos químicos para detener la
acción de los factores del entorno es un procedimiento
comúnmente utilizado.
Utilización de mejores materiales de construcción resistentes
a la corrosión: La utilización de mejores materiales
constructivos como el titanio, acero inoxidable, y oro y otros
minerales mas nobles es efectiva contra la aparición de
corrosión, pero a un costo bastante alto.
Protección eléctrica: Consiste en la protección de un metal
mediante el acoplamiento de metal de menor nobleza

8. • Barrera intermedia entre el material y los elementos
corrosivos: Consiste en la colocación de barreras que
impiden el contacto entre el elemento que se desea
proteger y los factores del entorno responsables de la
reacción electroquímica que da pie a la corrosión
• Sobredimensionalismo de las estructuras: Consiste
prácticamente en usar partes estructurales
sobredimensionadas en espesor, anticipándose a perdidas
de material debidas a fenómenos de corrosión.

9. Fase 2

10. Experimentación
Corrosión y Oxidación

11. Objetivo- Materiales
*Materiales:
• Cenicero de barro o cristal grueso.
• Fibra de acero.
• Cerillos
• Clavo de 4 pul.
• Vela
• Limaduras de hierro en polvo.
• Limaduras de cobre.

12. • Papel aluminio.
• Cinta de magnesio.
• 2 platos de plástico.
• Pinzas con recubrimiento.
• 1 moneda de cobre.
• 50 ml. De vinagre.
• 5 servilletas.
• Pedazo de lija.

13. Introducción
• Algunas frutas y metales sufren de oxidación. En ocasiones el
proceso de oxidación se provoca intesionalmente como en el caso
del aluminio anodizado. Las reacciones oxido-reducción están
presentes en diversos procesos biológicos y ocurren aun donde no
lo imaginamos, como en la combustión, la corrosión de los
metales, el funcionamiento de pilas y baterías eléctricas, etc.
• La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios átomos
pierden electrones, este no se lleva a cabo de forma aislada;
siempre que exista oxidaciondebera ocurrir la reducción.
• Ambos ocurren de manera simultanea y la misma cantidad de
electrones perdidos en la oxidación es la que debe ganarse en la
reducción (oxido-reducción).

14. • Lavoisier fue el primero en definir la combustión como proceso de
oxidación y reducción de los elementos que participan en una
reacción química se conoce también como redox.
• Mediante la cual cambia el estado de oxidación de un elemento
después de combinarse con otro.
• Este proceso nos ayuda a comprender la manera en la que se da la
transferencia de electrones durante los diferentes tipos de
enlaces químicos.

15. #1.
Coloquen un
pedazo de
lana y el
clavo sobre
el cenicero.
Enciendan
un cerillo y
acerquen la
flama al
clavo.
Enciendan
otro cerillo y
acerquenlo
al fragmento
de lana de
acero.

16. #2.
Lijen una de
las caras de la
moneda
Pon una
servilleta en
el plato y
imprégnala de
vinagre. .
Coloquen
la
moneda
sobre la
servilleta
Agreguen
vinagre
al plato
Dejen
reposar.
Quiten la
moneda y
observan.

17. #3.
Enciende la
vela y
viertan
parafina en
el centro del
plato y fijen
la vela. Deja
caer
limadura
en la
flama
Y luego la
de cobre.
Acerquen
papel
aluminio.
Luego la
cinta.

18. Resultados
• El experimento fue muy sencillo.
*#1 El clavo cambia de color.
• #2 La moneda también cambio.
• #3 Saca chispas con las limaduras y el aluminio se
quema.

19. Fase 3

20. Investigación.
• ¿Alguna vez te haz preguntado que pasa
en el organismo cuando envejecemos?
• Nuestro cuerpo entra en una etapa natural de
crecimiento en la que poco a poco se van
desarrollando todos nuestros órganos, al paso del
tiempo y de manera progresiva podemos ver y sentir
los deterioros que nuestro organismo va sufriendo,
como son la aparición de canas, arugas, perdida de la
visión y debilidad auditiva entre otras, principalmente
cuando entramos en la etapa de la madurez.

21. • Las manchas, generalmente se producen por exposición
solar a la que hemos estado expuestos a lo largo de
nuestra vida, los rayos ultravioleta del sol tienden a hacer
que la melanina se concentre de manera irregular en
nuestra piel y este factor es el que produce una
pigmentación irregular.
• Las canas La aparición de éstas, se debe a que con el
tiempo el pigmento (melanina) que se encuentra en la raíz
de cabello va disminuyendo su capacidad de producción y
como resultado de este “deterioro” el cabello crece “sin
color” mostrando una apariencia blanca.

22. • Con el tiempo nuestra vista tiende a volverse débil, pues los
músculos de los ojos -estemos o no enfermos- van perdiendo
fuerza, limitando nuestra visión periférica a un campo de
visualización más estrecho, situación que se agudiza si se
presentan cataratas, ya que estas membranas tapan la luz que
entra por el cristalino, desviando los rayos luminiscentes y
provocando que el cerebro obtenga imágenes borrosas.
• En el caso del oído, el nervio auditivo y las estructuras internas
sufren daños que menguan sus capacidades, por lo que su
capacidad de respuesta se vuelve menos eficaz y la respuestas que
envían al cerebro es discretamente más lenta, produciendo un
efecto de retraso auditivo que en casos graves puede terminar en
sordera.

23. Galvanoplastia
• La Galvanoplastia es el revestimiento de un objeto,
como por ejemplo una llave con una capa de metal. Ésta
se utiliza para proteger el metal que está recubierto.
• La galvanoplastia protege metales, como el acero,
contra la corrosión. Se utiliza para fabricar hojalata y
cubiertos. El método empleado es el de la electrólisis.
• La galvanización sirve para cubrir superficies metálicas
con otros metales mediante el proceso de la electrólisis.

24. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

25. Crucigrama

26. Sopa de Letras

27. Fase 4

28. SE OXIDO MI BICI…
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por
eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla,
pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que,
sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la
valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así
se limpia.
Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol,
decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas
marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se
quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y
los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

29. Preguntas.
• 1. ¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
R= Químico
• 2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la
bicicleta? R= Como el agua la humedad el calor el sol el aire.
• 3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? R= Como en los lugares que
hay hierro
• 4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la
reacción que se llevó a cabo? R= Oxidación y corrosión.
• 5. ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el
texto que le ocurrió a la del tío enrique? R= Con algún tratado algún
químico como un anticorrosivo o un aceite y tratándola bien.

30. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio
de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R.
Glauber (1604 a 1668) preparo muchos ácidos y bases y de
sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se siguen
acelerando colorantes. Otto Tachenius (1620 a 1690) fue el
primero en reconocer que el producto de reacción entre un
ácido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle (1627 a
1691)asoció el cambio de color en el jarabe de violetas con el
carácter ácido o básico de la disolución de una sustancia.
• Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos
procesos biológicos.

31. • 1. El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la acidez
estomacal. ¿Qué clase de sustancia es y qué reacción química se produce
en dicho caso? R= Tiene carbono que el bicarbonato es una base y eso
hace que una base y acido neutralizan la acides estomacal.
• 2. ¿Qué tipo de reacción analizó Otto Tachenius? R= el descubrió que un
acido y una base se hacia sal un ejemplo de ellos es Carbonato de sodio
que ellos dos juntos se hace una sal.
• 3. ¿Cómo explicas lo observado por Robert Boyle en el jarabe de violetas?
R= De que como tiene un acido o lo que seria la disolución de una
sustancia eso hace que cambie el color del jarabe que se produce una
reacción

32. Tríptico
TRIPTICO

34. Tabla 1
Trabajoindividual Siempre Algunas veces Pocas veces Nunca
¿Coopere conmiscompañeros *********************
¿Fui particivoenlasreuinionesyactividades **********
¿Aporte ideasparaenriquesernuestrotrabajo? **********
¿Cumpli conmistareasyresponsabilidades *********************
dentrodel equipo? *********************
¿Ayude aquienme lopidioaunque nofuera *********************
miembrode mi equipo? *********************
¿Participe enlasolucionde desacuerdoso **********
conflictosdentrode mi equipo? **********
¿Me gustotrabajarenmi equipo **********

35. Tabla 2
Trabajo en equipo Si No ¿Por qué?
¿Las investigaciones que hisismos fueron Nos hiso falta un poco
suficientes para desarrollar nuestro proyecto? *********** De informacion
¿Las actividades y los procedimientos que *********** Fue suficiente.
elegimos fueron adecuedos para presentar el
tema de nuestro proyecto?
¿La distribucion del trabajo en el equipo fue *********** Todo fue equitativo
adecuada y equitattiva?
¿Dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de *********** Fue un muy buen equipo.
compañerismos, cooperacion y solidaridad?
¿Hisimos los ajustes necesarios en nuestro *********** Tratamos de hacer lo
para mejorarlo? mejor para el equipo
¿Logramos los propositos y el objetivo de nuestro *********** Todo se logro.
proyecto?
¿Nuestro poyecto fue significativo para la *********** En especial a los
comunidad a la que se dirigia? adolecentes
Tuvimos nuevos aprendizajes durante el *********** Apendimos muchas
y la presentacion de nuestro proyecto? Cosas nuevas

36. Video
• https://www.youtube.com/watch?v=pIl5qzSlOP8
• No se podía poner el video.

37. Resumen del proyecto

38. Conclusión
• Aprendí que la corrosión es un proceso que le sucede a
muchas de las cosas de nuestro alrededor. Y que
acompañando a la corrosión tenemos la reducción.
• Al hacer experimentos vimos lo que sucede con cada uno
y que la vela con limaduras saca chispas.
• Aprendí lo que es la galvanoplastia y que no lleva tanto
tiempo siendo usada.

39. Bibliografía
• http://www.elitemedical.com.mx/bienestar/%C2%BFque-sucede-
en-nuestro-cuerpo-cuando-envejecemos/
• https://www.youtube.com/watch?v=pIl5qzSlOP8
• http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-metodos-
existen-para-controlar-la-corrosion/
• http://es.slideshare.net/pepballester/exposicin-qumicala-
corrosin