1. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
ENLACE QUÍMICO
4.DBH 1

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1. ENLACE QUÍMICO
• Unión de dos o más átomos para formar un
sistema estable
• La energía desprendida en el proceso se
denomina energía de enlace
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1. ENLACE QUÍMICO
• Moléculas:
– agrupaciones estables de átomos
– nº fijo de átomos, generalmente pequeño
– los átomos pueden ser iguales (sustancia simpe) o
distintos (compuesto)
• Cristales
– agrupaciones estables
– nº variable de átomos o iones, generalmente
grande, ordenados y en estado sólido
4.DBH 3

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1. ENLACE QUÍMICO
4.DBH 4

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1. ENLACE QUÍMICO
• Regla del octeto:
– Gases nobles elementos más estables
– Estructura electrónica ns2 np6 (con excepción del
He)
– Por ello, los átomos tienden a imitar estas
estructuras uniéndose con otros
– Los átomos ganan , pierden o comparten
electrones hasta conseguir la estructura de gas
noble para su última capa
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2. ENLACE IÓNICO
• Elementos implicados
– Metales se unen con no metales
– Se forman iones:
• el metal cede electrones al no metal
• se crean aniones y cationes
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2. ENLACE IÓNICO
• Fuerza del enlace: atracción eléctrica entre
iones de distinto signo
• Formación de redes
– iones se colocan próximos
– interaccionan con todos los vecinos
– índice de coordinación: número de iones de un
signo que rodea a los iones de signo contrario
– NaCl (6, 6)
4.DBH 7

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2. ENLACE IÓNICO
4.DBH 8

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2. ENLACE IÓNICO
• Propiedades de los compuestos iónicos:
– Sólidos a Tª ambiente y Tªe y Tªf elevadas
– Son duros pero frágiles
– Se disuelven en agua
– No son buenos conductores (iones en posiciones
fijas)
– Conducen la electricidad disueltos o fundidos
– Ejemplos: sales binarias, óxidos metálicos,
hidruros metálicos
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2. ENLACE IÓNICO
• Fragilidad de compuestos iónicos
• Solubilidad de compuestos iónicos
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2. ENLACE COVALENTE
• Se forma entre átomos que comparten
electrones
• Cada par de electrones compartidos constituye
un enlace
• Diagrama de Lewis: forma “sencilla” de
representar los electrones de valencia de un
átomo y el enlace covalente
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12. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
2. ENLACE COVALENTE
4.DBH 12

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2. ENLACE COVALENTE
• Las sustancias con enlaces covalentes pueden
ser de dos tipos.
A. Sustancias moleculares:
• Fuerzas intramoleculares altas
• Insolubles en agua
• No conducen la corriente eléctrica
• Mayoría gases (O2, N2, H2, NH3……) o líquidos
(H2O)
• En algún caso sólidos de bajo punto de fusión
(yodo, azúcar, cera…)
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2. ENLACE COVALENTE
B. Cristales covalentes:
– Enlace covalente extendido en las tres direcciones del
espacio
– Estructuras cristalinas de gran número de átomos
– Compuestos muy estables
– Compuestos muy duros
– Elevadas temperaturas de fusión
– Insolubles en todo tipo de disolventes
– No conducen electricidad (grafito**)
– Ej: grafito ( C ), diamante (C), cuarzo Si O2
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2. ENLACE COVALENTE
4.DBH 15

16. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
ENLACE METÁLICO
• Red metálica:
– Estructura tridimensional de iones positivos en los
nudos de la red
– Una nube de electrones de valencia o “gas
electrónico” formada por los electrones cedidos
por cada átomo que puede desplazarse por la red
• Red metálica se representa mediante el
símbolo del metal Mg, Na, Fe
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ENLACE METÁLICO
4.DBH 17

18. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola
ENLACE METÁLICO
• Propiedades de las sustancias metálicas:
– Casi todos los metales están combinados con
otros elementos (libres solo oro, plata, cobre y
platino)
– Sólidos a Tª ambiente
– Buenos conductores del calor  dilatación
– Buenos conductores de la electricidad
– Dúctiles y maleables
– Blandos y tenaces
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ENLACE METÁLICO
• http://agrega.juntadeandalucia.es/repositorio/28012011/a5/es-an_2011012813_9111414/ODE-8d383604-dd3f-37ca-8795-
804d2cbd35df/conductividad.gif
• http://agrega.juntadeandalucia.es/repositorio/28012011/a5/es-an_2011012813_9111414/ODE-8d383604-dd3f-37ca-8795-
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4.DBH 19