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• Moléculas:
– agrupaciones estables de átomos
– nº fijo de átomo...
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• Regla del octeto:
– Gases nobles elementos más estables
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• Elementos implicados
– Metales se unen con no metales
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• Fuerza del enlace: atracción eléctrica entre
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– Sólidos a Tª ambiente y...
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• Las sustancias con enlaces covalentes pueden
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B. Cristales covalentes:
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• Red metálica:
– Estructura tridimensional de iones positivos en l...
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• Propiedades de las sustancias metálicas:
– Casi todos los metales...
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  1. 1. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola ENLACE QUÍMICO 4.DBH 1
  2. 2. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 1. ENLACE QUÍMICO • Unión de dos o más átomos para formar un sistema estable • La energía desprendida en el proceso se denomina energía de enlace 4.DBH 2
  3. 3. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 1. ENLACE QUÍMICO • Moléculas: – agrupaciones estables de átomos – nº fijo de átomos, generalmente pequeño – los átomos pueden ser iguales (sustancia simpe) o distintos (compuesto) • Cristales – agrupaciones estables – nº variable de átomos o iones, generalmente grande, ordenados y en estado sólido 4.DBH 3
  4. 4. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 1. ENLACE QUÍMICO 4.DBH 4
  5. 5. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 1. ENLACE QUÍMICO • Regla del octeto: – Gases nobles elementos más estables – Estructura electrónica ns2 np6 (con excepción del He) – Por ello, los átomos tienden a imitar estas estructuras uniéndose con otros – Los átomos ganan , pierden o comparten electrones hasta conseguir la estructura de gas noble para su última capa 4.DBH 5
  6. 6. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. ENLACE IÓNICO • Elementos implicados – Metales se unen con no metales – Se forman iones: • el metal cede electrones al no metal • se crean aniones y cationes 4.DBH 6
  7. 7. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. ENLACE IÓNICO • Fuerza del enlace: atracción eléctrica entre iones de distinto signo • Formación de redes – iones se colocan próximos – interaccionan con todos los vecinos – índice de coordinación: número de iones de un signo que rodea a los iones de signo contrario – NaCl (6, 6) 4.DBH 7
  8. 8. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. ENLACE IÓNICO 4.DBH 8
  9. 9. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. ENLACE IÓNICO • Propiedades de los compuestos iónicos: – Sólidos a Tª ambiente y Tªe y Tªf elevadas – Son duros pero frágiles – Se disuelven en agua – No son buenos conductores (iones en posiciones fijas) – Conducen la electricidad disueltos o fundidos – Ejemplos: sales binarias, óxidos metálicos, hidruros metálicos 4.DBH 9
  10. 10. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. ENLACE IÓNICO • Fragilidad de compuestos iónicos • Solubilidad de compuestos iónicos 4.DBH 10
  11. 11. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. ENLACE COVALENTE • Se forma entre átomos que comparten electrones • Cada par de electrones compartidos constituye un enlace • Diagrama de Lewis: forma “sencilla” de representar los electrones de valencia de un átomo y el enlace covalente 4.DBH 11
  12. 12. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. ENLACE COVALENTE 4.DBH 12
  13. 13. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. ENLACE COVALENTE • Las sustancias con enlaces covalentes pueden ser de dos tipos. A. Sustancias moleculares: • Fuerzas intramoleculares altas • Insolubles en agua • No conducen la corriente eléctrica • Mayoría gases (O2, N2, H2, NH3……) o líquidos (H2O) • En algún caso sólidos de bajo punto de fusión (yodo, azúcar, cera…) 4.DBH 13
  14. 14. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. ENLACE COVALENTE B. Cristales covalentes: – Enlace covalente extendido en las tres direcciones del espacio – Estructuras cristalinas de gran número de átomos – Compuestos muy estables – Compuestos muy duros – Elevadas temperaturas de fusión – Insolubles en todo tipo de disolventes – No conducen electricidad (grafito**) – Ej: grafito ( C ), diamante (C), cuarzo Si O2 4.DBH 14
  15. 15. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola 2. ENLACE COVALENTE 4.DBH 15
  16. 16. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola ENLACE METÁLICO • Red metálica: – Estructura tridimensional de iones positivos en los nudos de la red – Una nube de electrones de valencia o “gas electrónico” formada por los electrones cedidos por cada átomo que puede desplazarse por la red • Red metálica se representa mediante el símbolo del metal Mg, Na, Fe 4.DBH 16
  17. 17. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola ENLACE METÁLICO 4.DBH 17
  18. 18. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola ENLACE METÁLICO • Propiedades de las sustancias metálicas: – Casi todos los metales están combinados con otros elementos (libres solo oro, plata, cobre y platino) – Sólidos a Tª ambiente – Buenos conductores del calor  dilatación – Buenos conductores de la electricidad – Dúctiles y maleables – Blandos y tenaces 4.DBH 18
  19. 19. Karmelo Ikastetxea © Prof. Marian Sola ENLACE METÁLICO • http://agrega.juntadeandalucia.es/repositorio/28012011/a5/es-an_2011012813_9111414/ODE-8d383604-dd3f-37ca-8795- 804d2cbd35df/conductividad.gif • http://agrega.juntadeandalucia.es/repositorio/28012011/a5/es-an_2011012813_9111414/ODE-8d383604-dd3f-37ca-8795- 804d2cbd35df/ductilidad.gif 4.DBH 19

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