1. ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO

2. •La unión entre átomos está relacionada con la tendencia a estados de mayor
estabilidad.
•Los átomos se unen si alcanzan una situación más estable que cuando están
separados.
•Los electrones más externos son los responsables de esa unión.
ENLACE QUÍMICOENLACE QUÍMICO
Los METALES se estabilizan
perdiendo electrones.
Los NO METALES se estabilizan
cogiendo o compartiendo
electrones.

3. TIPOS DE ENLACETIPOS DE ENLACE
IÓNICO
se establece cuando se
combinan entre sí
átomos de METAL con
átomos de NO METAL
COVALENTE
se establece cuando se
combinan entre sí
átomos de
NO METAL
METÁLICO
se establece cuando se
combinan entre sí
átomos de METAL

4. ENLACE IÓNICOENLACE IÓNICO
CATIONES (Carga positiva)
A+
CATIONES (Carga positiva)
A+
Atracción eléctrica entre iones de distinto signo.
A+
A-
Átomos de METAL
(Ceden e- formando cationes)
Átomos de NO METAL
(Cogen e- formando aniones)
ANIONES ( Carga negativa )
A-
ANIONES ( Carga negativa )
A-

5. EJEMPLO: Formación de cloruro de sodio
Na
Cl
Na+
Cl-
Coge el electrón del sodio y
completa su última capa
Cede su electrón de la
última capa al cloro

6. Se producen atracciones en todas las direcciones del espacio
originándose una red espacial . ESTRUCTURA CRISTALINA.
Cristal de cloruro
de sodio
( Sal común)
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+
++
+
++
+ + +

7. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS IÓNICASPROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS IÓNICAS
•A temperatura ambiente son sólidos de altos puntos de fusión y ebullición.
•Son duros pero frágiles.
•Se disuelven mejor en agua que en otros disolventes.
•No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o
fundidos.

8. Átomos de NO METAL (Se estabilizan compartiendo electrones)
ENLACE COVALENTEENLACE COVALENTE
A cada átomo de flúor le falta un electrón
para alcanzar configuración de gas noble,
para conseguirlo comparte un electrón con
el otro átomo de flúor formando una
molécula .
EJEMPLO: Formación de la
molécula de flúor ( F2 )
( SUSTANCIA MOLECULAR
APOLAR)
9 F : 1s2
2s2
2p5
F F
Molécula de flúor F-F
El par de electrones compartido es un enlace covalente. Entre átomos iguales la
compartición es perfecta pero si son diferentes el más electronegativo tiene los
electrones más tiempo consigo lo que origina MOLÉCULAS POLARES
PUEDEN FORMAR MOLÉCULAS Grupos pequeños de átomos unidos por enlace
covalente

9. Cada átomo de carbono
necesita cuatro electrones que
consigue uniéndose a otros
cuatro átomos, que a su vez se
unen a otros cuatro, y así
sucesivamente, hasta formar
un cristal con muchísimos
átomos unidos entre sí por
enlace covalente.
EJEMPLO: Estructura del diamante (SUSTANCIA ATÓMICA)
6C: 1s2
2s2
2p2
PUEDE FORMAR : SUSTANCIAS ATÓMICAS Muchísimos átomos
unidos por enlace covalente

10. PROPIEDADES DE LAS
SUSTANCIAS COVALENTES
MOLECULARES.
PROPIEDADES DE LAS
SUSTANCIAS COVALENTES
MOLECULARES.
PROPIEDADES DE LAS
SUSTANCIAS
COVALENTES ATÓMICAS
PROPIEDADES DE LAS
SUSTANCIAS
COVALENTES ATÓMICAS
A temperatura ambiente pueden
ser sólidos, pero más
frecuentemente son líquidos o gases
. Tienen bajos puntos de fusión y
ebullición.
No conducen la corriente eléctrica.
La solubilidad depende de su
polaridad. Los más polares son
solubles en agua y los menos polares
en disolventes apolares como el
tetracloruro de carbono
Son sólidos muy duros de altos
puntos de fusión.
No conducen la corriente eléctrica.
No son solubles.

11. Átomos de METAL (Ceden e- formando cationes)
Forma redes de cationes rodeados por electrones
Todos los átomos se ionizan quedando cargados positivamente y se ordenan
en el espacio formando un cristal. Los electrones procedentes de la
ionización se mueven entre los cationes
ENLACE METÁLICOENLACE METÁLICO
La nube de electrones se mueven entre
los cationes.
Iones positivos formados por los átomos de
metal que han perdido electrones.
+ + + ++
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
++
+ +
+
+ +
+

12. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS METÁLICASPROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS METÁLICAS
Son sólidos a temperatura ambiente ( excepto el mercurio). Tienen altos
puntos de fusión y ebullición.
Conducen la corriente eléctrica y el calor.
Son dúctiles (se pueden estirar en hilos) y maleables (se pueden formar láminas.
No se disuelven en disolventes comunes.
ATENCIÓN: el enlace metálico solo se puede producir entre átomos de un
mismo elemento químico
ATENCIÓN: el enlace metálico solo se puede producir entre átomos de un
mismo elemento químico
UNA ALEACIÓN: es un mezcla de metales, se funden, se mezclan y luego se
enfría. Se pueden volver a separar, no es un enlace.
UNA ALEACIÓN: es un mezcla de metales, se funden, se mezclan y luego se
enfría. Se pueden volver a separar, no es un enlace.