Grupos funcionales

1. Grupos Funcionales
Éter y Carbonilo
Equipo 2:
Espinoza Sánchez Fernando
García Rasilla Verónica Yutsil
Garduño Díaz Rocio
Islas Cruz Leopoldo Javier

2. Éter
• Compuestos formados por dos cadenas de carbono unidos entre si
mediante un átomo de oxigeno por lo que su grupo funcional es: R-
O-R.
• Los radicales que se unen al oxigeno pueden ser iguales o diferentes
• Los éteres son moléculas angulares y se les considera derivados del
agua, donde se reemplazan los dos átomos de hidrógeno por
radicales.
Los enlaces C–O son covalentes polares, mientras la molécula es
polar y posee una densidad de carga negativa por sobre el oxígeno.

3. REPRESENTACIONES DEL GRUPO FUNCIONAL
ETER

4. COMPUESTOS QUE FORMA EL ETER
• CH3-CH2-O-CH2-CH3
Etoxietano (también conocido como "Éter etílico")
• CH3−O−CH=CH2
Metoxieteno
• Los éteres dietilico y tetrahidrofurano se utilizan como disolventes
comunes en las reacciones orgánicas

5. PROPIEDADES FISICAS
• Líquidos a temperatura ambiente.
• Puntos de ebullición aumenta al aumentar el peso molecular.
• Son solubles en agua los éteres que tienen de uno a cinco
átomos de carbono y a medida que la longitud de la cadena
aumenta su solubilidad .
• También debemos destacar que son menos densos que el agua.

6. PROPIEDADES QUIMICAS
• Los éteres tienen muy poca reactividad química, debido a la
dificultad que presenta la ruptura del enlace C-O. Por ello, se
utiliza mucho como disolventes inertes en reacciones orgánicas.

7. NOMENCLATURA
• Los éteres pueden ser nombrados como alcoxi derivados
de alcanos. Se toma como cadena principal la de mayor
longitud y se nombra el alcóxido como un sustituyente.
• La nomenclatura funcional (IUPAC) nombra los éteres
como derivados de dos grupos alquilo, ordenados
alfabéticamente, terminando con el nombre en la palabra
éter.

8. REACCIONES
Los éteres se pueden forman a partir de dos moléculas de alcohol,
se cataliza con acido sulfúrico y se forma agua como producto. A
esta reacción se le conoce como reacción de deshidratación o
eliminación

9. TIPOS
• Éteres corona: Son poliéteres que forman ciclos. Pueden sintetizarse de distintos tamaños y se
suelen emplear como ligandos, para acomplejar selectivamente (por el tamaño) a cationes
alcalinos. Los oxígenos establecen interacciones con el catión, que se coloca en el centro del ciclo,
formándose un complejo.
• Poliéteres: Se pueden formar polímeros que contengan el grupo funcional éter. Un ejemplo de
formación de estos polímeros:
R-OH + n(CH2)O ! R-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-..
Los poliéteres más conocidos son las resinas epoxi, que se emplean principalmente como
adhesivos. Se preparan a partir de un epóxido y de un dialcohol.

10. USOS Y APLICACIONES
• Disolventes de aceites y grasas.
• Solventes orgánicos
• Anestésico general.
• Medio extractar para concentrar ácido acético y otros
ácidos.
• Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes
etílicos e isopropílicos.
• Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas,
resinas, nitrocelulosa, perfumes y alcaloides).
• Combustible inicial de motores: Diesel.

11. EJEMPLOS
• acetato de isoamilo butirato de amilo

12. Nombre de grupo Funcional ETER
Formula
Compuestos que forma Metoxieteno
Etoxietano
Metoxibenceno
Difenil éter
Oxano
Metoxiciclopentano
Propiedades Físicas y Químicas Volátiles
Alto punto de fusión
Puntos de ebullición aumenta al aumentar el peso molecular.
Son solubles en agua los éteres que tienen de uno a cinco átomos
de carbono y a medida que la longitud de la cadena aumenta su
solubilidad .
También debemos destacar que son menos densos que el agua.
Usos y aplicaciones disolventes de aceites y grasas.
Solventes orgánicos
Anestésico general.
Medio extractar para concentrar ácido acético y otros ácidos.
Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes etílicos e
isopropílicos.
Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas,
nitrocelulosa, perfumes y alcaloides).
Combustible inicial de motores: Diesel.

13. Carbonilo

14. DEFINICIÓN
•Este grupo funcional forma aldehídos y
cetonas
•Es un átomo de carbono unido a un átomo de
oxígeno por un doble enlace.

15. ALDEHÍDOS
• El grupo carbonilo se une a un átomo de hidrógeno y a un
radical alquilo, con excepción del formaldehído o metanal.
• Los más simples son bastante solubles en agua y solventes
apolares.
• Sus usos principales son: la fabricación de resinas, plásticos,
solventes, tinturas, perfumes y esencias.

16. PROPIERDADES DE LOS ALDEHIDOS
• A temperatura de 25°C, los aldehídos con uno o dos
carbonos son gaseosos, de 3 a 11 carbonos son líquidos y
los demás son sólidos.
• Olores penetrantes y generalmente desagradables.
• Entre más masa molecular, más fuerte y agradable es su
olor. Especialmente de 8 a 14 carbonos.

17. CETONAS
• El grupo carbonilo se une a dos radicales que pueden ser similares
o distintos.
• Propiedades: Son reactivos y con colores característicos
• Se utiliza como: Disolventes, saborizantes, y para la elaboración
de los plásticos

18. PROPIEDADES DE LAS CETONAS
• En general tienen olor agradable y suele utilizarse en
perfumes.
• Su punto de ebullición es mayor al de los hidrocarburos
de mismo peso molecular.
• La presencia del grupo carbonilo convierte a las cetonas
en compuestos polares.
• Las cetonas se comportan como ácidos debido a la
presencia del grupo carbonilo.

19. NOMENCLATURA
• Primero se debe hallar la cadena más larga con la
condición de que tenga el grupo carbonilo.
• Ta terminación –ano de los hidrocarburos se
reemplaza por un –al en caso de un aldehído y –
ona para indicar una cetona.
• Cuando la cadena contiene dos funciones
aldehído se emplea el sufijo -dial.

20. • Si un compuesto cíclico contiene un grupo carbonilo
como parte del anillo, este se nombra como una cetona
cíclica.
• La estructura se nombra como benzaldehído y partiendo
de ello se nombran los derivados.

21. CETONAS

22. ALDEHÍDOS