1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL
Ing. Lourdes Nieto Peña
PRACTICA 11: YODOMETRIA
INTEGRANTES
•
•
•
•
•
EQUIPO 4
MORA MOLINA ANGELES YESENIA
CARRASCO MATUS JUAN PEDRO
JACOBO CASTRO PAULINA
FELIPE DE JESUS LEDEZMA MARTINEZ
MARCELINO MORALES MORALES

2. Objetivo
Preparar y valorar soluciones estándar de tiosulfato de sodio y de yodo utilizadas
en los métodos yodométricos de óxido-reducción.

3. Fundamento
: La yodometría constituye una parte de los métodos de oxidación-reducción, que
se refiere a las valoraciones de sustancias reductoras mediante soluciones de
yodo, y a las determinaciones de yodo por medio de soluciones de tiosulfato de
sodio. Ambos métodos están basados en la acción oxidante del yodo y reductora
de los yoduros, que puede condensarse en la reacción reversible:
El sistema redox yodo (triyoduro)-yoduro,
tiene un potencial estándar de +0.54 V. Por lo tanto, el yodo es un agente
oxidante más débil que el permanganato de potasio, los compuestos de cerio
(IV) y el dicromato de potasio. Por otro lado, el ion yoduro es un agente reductor
un poco fuerte; es más fuerte que el ion Fe (II).

4. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. ¿Cómo es posible preparar soluciones acuosas de yodo, si el yodo es
insoluble en agua?
Es poco soluble en agua. El yodo puede polarizarse entre la cercania de alguna especie
polar como lo es el agua . El agua se acerca a la molecula de yodo por los electrones
libres.
3. Investigar la fórmula desarrollada del almidón.
(C6H10O5)n

6. PREPARACION DE UNA SOLUCION DE TIOSULFATO DE SODIO 0.1N
1. Se pesan en un vaso de pp de
100 mL y en una balanza analítica
6.25 g
de cristales de tiosulfato de sodio
pentahidratado,
2. se disuelven en 70 mL
de agua recientemente hervida y
fría y se depositan en un matraz
volumétrico de 250 mL
3.-Se adiciona al matraz, cerca de
0.2 g de carbonato de sodio como
conservador; se afora hasta la
marca con el agua hervida y fría,
se mezcla bien y se almacena en
un frasco ámbar limpio y seco
4.-En las soluciones de tiosulfato
se acelera una descomposición
iniciada, cuando son expuestas a la
luz, y por esto se recomienda
conservarla en frascos oscuros.

7. ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE TIOSULFATO DE SODIO
Si se dispone de una solución de permanganato cuya normalidad se conozca con
exactitud, se puede emplear en la titulación del tiosulfato haciendo reaccionar el
permanganato en solución ácida sobre yoduro de potasio.
El yodo liberado y cuya cantidad es equivalente a la solución de permanganato,
se titula con la solución de tiosulfato cuya normalidad se busca.
1. En un matraz Erlenmeyer, de
preferencia con tapón esmerilado,
se
disuelven 6 g de KI en 50 mL de
agua destilada acidulada con 2 mL
de
HCl concentrado.
2. En esta solución se colocan 20 mL
de solución de permanganato, cuya
normalidad se conoce
exactamente, y se deja la solución
reaccionar
durante 10 minutos, al abrigo de la
luz.

8. 3. El yodo puesto en libertad se
titula con la solución de tiosulfato
contenida en la bureta, hasta que
la solución de yodo presente un
color amarillo paja.
4. Se agrega 1 mL de solución de
almidón y se titula hasta la
desaparición del color azul.
5.Conociendo los volúmenes de
ambas soluciones, así como
la normalidad de la solución de
permanganato, se calcula la
normalidad del tiosulfato.

9. PREPARACION DE UNA SOLUCION DE YODO 0.1 N
1. Utilizando un vaso de
pp de 100 mL, se pesa
en una balanza analítica
cerca de 3.175 g de
yodo grado reactivo.
2. Se agregan en el vaso
10 g de yoduro de
potasio libre de yodato
y 25 mL
de agua destilada.
3. Se agita bien para
disolver todo el yodo y
se transfiere la solución
a un matraz aforado de
250 mL.
4. Se diluye hasta la
marca del matraz con
agua destilada, se
mezcla bien y
se coloca en un frasco
ámbar.

10. ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE YODO
1. Se mide con una pipeta
volumétrica una alícuota de
10 mL de solución de
yodo preparada y se coloca en
una matraz erlenmeyer.
2. Se diluye esta solución con
20 mL de agua destilada, se
mezcla bien y se titula con la
solución de tiosulfato puesta
en una bureta.
3. Cuando la mayor parte de la
solución de yodo haya reaccionado
y ésta presente un color amarillo
paja se agrega 1 mL del indicador de
almidón y se sigue titulando hasta la
desaparición del color azul.
4. Se anota el volumen de la
solución de tiosulfato
empleado en reducir el
yodo contenido en los 10 mL
de la solución.
5. La titulación se repite hasta
que dos valores obtenidos no
difieran entre sí mas de 0.1mL.
6. Se calcula la normalidad de
la solución de yodo aplicando
la siguiente fórmula