2. Teorías atómicas
Distribución
electrónica
Iones
Fuerzas
intermoleculares
Agua
Tema 1 Átomos,
(composición y
propiedades) Moléculas y Vida
Clase 1
Macronutrientes
y micronutrientes
Características
químicas de las
biomoléculas
3. Átomo
Unidad
más Componentes de un
átomo:
pequeña de un
Protones: partículas
elemento con carga +
Neutrones:
partículas sin carga
Electrones:
Partículas con
carga -
6. Distribución electrónica
Esla manera en la Los criterios para la
que se organizan organización son:
los electrones en el Usar el método de
átomo la lluvia
Llenar
completamente
los niveles siempre
que se pueda
7. Método de la lluvia
Capacidad de los
niveles:
s 2e-
p 6e-
d 10e-
F 14 e-
10. Isótopos
Átomos de un mismo elemento que se
diferencian por su masa
La diferencia de masa se debe a que
tienen distinta cantidad de neutrones
Ejemplos
11. Electrones de valencia
Son los electrones que se encuentran en
la capa más externa del átomo (en los
niveles de mayor energía)
1s22s22p2 1s22s22p63s23p4
Ejercicio: ubicar los electrones de valencia de los
átomos del ejercicio anterior
12. Iones y distribución
electrónica
Ion:Es un átomo con carga eléctrica
positiva o negativa.
Catión= ion con carga positiva, suelen ser
metales (Na+)
Anión= ion con carga negativa suelen ser
no metales (Cl-)
13. Ejercicio
Realice la distribución electrónica de los siguientes
iones
O-2 (8)
K+ (19)
Br- (35)
Al+3 (13)
14. Diagramas de puntos de Lewis
Es
una representación de la formación de
enlaces covalentes en una molécula
Indica si se cumple la regla del octeto
Esimportante conocer las valencias de
los elementos (electrones a compartir y
electrones de valencia)
15. Diagramas de puntos de Lewis
Elemento Electrones a Electrones que
dibujar comparte
H (hidrógeno) 1 1
O (oxígeno) 6 2
C (carbono) 4 4
N (nitrógeno) 5 3
S (azufre) 6 2, 4, 6
Cl, Br, I 7 1
16. Ejercicios
Realice los diagramas de puntos de Lewis
para las siguientes moléculas y verifique la
regla del octeto
H2 S
CH4
CH3COOH
CH3CH2OH
NH3
CH3CONH2
CH2CH2
17. Fuerzas intermoleculares
Son fuerzas de atracción o repulsión entre
las moléculas Dipolo inducido
Dipolo- dipolo
Puente de hidrógeno
Van der Waals
18. Fuerzas intermoleculares
Dipolo- dipolo
• Ocurre entre moléculas polares
Dipolo
inducido
• Ocurre entre una molécula polar y un ion
Van der Waals
• Ocurre en moléculas no polares
Puentes de
hidrógeno
Ocurre entre hidrógeno y un átomo electronegativo
19. Importancia de las fuerzas
intermoleculares
Determinan la estructura celular y de
muchas proteínas pues influyen en las
interacciones de las biomoléculas
Son determinantes en las propiedades
físicas de muchos compuestos o
elementos
25. Carbohidratos
Son poli-hidroxicetonas o poli-
hidroxi aldehídos
Los más importantes son
aldohexosas, aldopentosas,
cetohexosas o cetopentosas
Energía, estructura, receptores
celulares, ADN, ARN
