1. J.J.Thomson
Biografía y Modelo
Atómico de Thomson

2. Biografía J. J. Thomson
Thomson nació en 1856 en Cheetham
Hill, un distrito de Manchester en
Inglaterra, y tenía ascendencia escocesa.
En 1870 estudió ingeniería en el Owens
College, hoy parte de la Universidad de
Manchester, y se trasladó al Trinity
College de Cambridge en 1876. En 1880,
obtuvo su licenciatura en Matemáticas. En
1884 se convirtió en profesor de Física
en Cavendish. Uno de sus alumnos fue
Ernest Rutherford, quien más tarde sería
su sucesor en el puesto. En

3. Biografía
1897 descubrió una nueva partícula y
demostró que ésta era aproximadamente mil
veces más ligera que el hidrógeno. En 1912
descubrió el modo de utilizarlos en la
separación de átomos de diferente masa.
Como consecuencia de los enormes avances
que supusieron sus investigaciones y
descubrimientos.

4. biografía
Thomson, logró varios reconocimientos
oficiales, entre los que destacan: El Premio
Nobel de Física en el año 1906 por su
descubrimiento de la conducción de
electricidad atreves de los gases,
nombrado Caballero en 1908, nombrado
en la Orden del Mérito en 1912 y en 1918
fue designado como rector del Trinity
College de Cambridge.

5. biografía
Thomson murió el 30 de Agosto del año
1940, siendo enterrado en la Abadía de
Westminster, muy cerca de Isaac
Newton, otro gran
científico que también descansa allí.
Thomson en 1906 demostró que
el hidrógeno tiene un único electrón.

6. Modelo atomico

7. Modelo atómico de Thomson
El modelo atómico de Thomson
es una teoría atómica
propuesta en el año 1904 por
Joseph John Thomson el
descubrió el electrón en 1897,
mucho antes del
descubrimiento del protón y
del neutrón. En dicho modelo,
el átomo está compuesto
por electrones de carga
negativa en un átomo positivo,

8. modelo
Se pensaba que los electrones en otras
ocasiones se distribuían uniformemente
alrededor del átomo en lugar de una nube
de carga negativa se postulaba con una
nube de carga positiva. El nuevo modelo
atómico usó la amplia evidencia obtenida
del estudio de los rayos catódicos a lo largo
de la segunda mitad del siglo XIX. Aunque
El modelo atómico de Thomson hablaba de
la formación de los procesos químicos,

9. modelo
postulando átomos indivisibles, la evidencia
adicional suministrada por los rayos
catódicos sugería que esos átomos
contenían partículas eléctricas de carga
negativa. El modelo de Dalton ignoraba la
estructura interna, pero el modelo de
Thomson aunaba las virtudes del modelo de
Dalton y simultáneamente podía explicar los
hechos de los rayos catódicos.

10. modelo
el átomo es de forma esférica, con mas
compacta y carga positiva distribuida
homogéneamente; dentro de la esfera se
encuentran incrustados los electrones con
un movimiento vibratorio y en cantidad
suficiente como para neutralizar la carga
positiva de la esfera; por lo tanto, el átomo
es eléctricamente neutro.

12. Experimento numero uno:
Thomson investigo si podían ser separadas los
electrones de los rayos catódicos y utilizo para
ello el medio del magnetismo.
Para este experimento construyo un tubo de
rayos catódicos el cual al final del tubo termina
en dos cilindros con ranuras. Las ranuras fueron
conectadas a su vez a un electrómetro. Esto
llevo a Thomson a la conclusión de que la carga
negativa es inseparable de los rayos catódicos.

14. Experimento numero dos:
Para este segundo experimento Thomson
construye un tubo de rayos catódicos logrando
un vacío casi perfecto en uno de sus extremis y
lo recubre con pintura fosforescente. La
intención de este experimento era investigar si
estos rayos podían ser desviados con un
campo eléctrico. Se conocía que en anteriores
experimentos esto no se había observado.

15. 2
Con la creación de este tubo en e que en
uno de sus extremos estaba recubierto con
pintura fosforescente Thomson descubre
que muchos rayos si se podían doblar con
la influencia de un campo magnetizado.

16. Experimento numero tres:
Thomson explica la relación que hay entre
la masa y la carga de los rayos catódicos, y
para esto el mide la cantidad que se desvía
por un campo magnético y cuanta cantidad
de carga de energía contenida hay.
La relación masa carga lo que significa que
los átomos deben ser divisibles.

17. 3
Thomson explica la relación que hay entre
la masa y la carga de los rayos catódicos, y
para esto el mide la cantidad que se desvía
por un campo magnético y cuanta cantidad
de carga de energía contenida hay.
La relación masa carga lo que significa que
los átomos deben ser divisibles.

18. FIN

19. Links
http://www.biografiasyvidas.com/biografia/t/t
homson.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Th
omson
http://www.quien.net/joseph-john-
thomson.php ”
http://eltamiz.com/2010/09/08/premios-
nobel-fisica-1906-j-j-thomson/
http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Th
omson