El modelo atómico de Thomson propuso que los electrones se distribuían uniformemente dentro de una esfera de carga positiva, representando el átomo como una nube de electrones suspendidos en una esfera de carga positiva. Aunque explicaba muchos hechos observados en química, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de carga y no podía explicar la tabla periódica de los elementos.

1. Nombre: Karla Castillo
Curso: 1de bachillerato
Tema: Teoría atómica de Thomson
Lic. Bryan Gualotuña

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 El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la
estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien
descubrió el electrón1 en 1897, mucho antes del
descubrimiento del protón y del neutrón
Teoría Atómica de
Thomson

3. 
Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el
interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El
átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con
electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta
principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la
electricidad.

4. 
Representación esquemática del modelo de Thomson. Esfera
completa de carga positiva con electrones incrustados
La herramienta principal con la que contó Thomson para su
modelo atómico fue la electricidad.

5. 
Si bien el modelo de Thomson explicaba adecuadamente muchos
de los hechos observados de la química y los rayos catódicos,
hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga
positiva en el interior de los átomos. Las predicciones del modelo
de Thomson resultaban incompatibles con los resultados
del experimento de Rutherford,4 que sugería que la carga positiva
estaba concentrada en una pequeña región en el centro del átomo,
que es lo que más tarde se conoció como núcleo atómico

6. 
Otro hecho que el modelo de Thomson había dejado por explicar
era la regularidad de la tabla periódica de Mendeleiev. Los
modelos de Bohr, Sommerfeld y Schrödinger finalmente
explicarían las regularidades periódicas en las propiedades de los
elementos químicos de la tabla, como resultado de una disposición
más estructurada de los electrones en el átomo, que ni el modelo
de Thomson ni el modelo de Rutherford habían considerado.