todo lo relacionado con la tabla periodica

1. INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN PORLAMAR
06/05/2014
Realizado por:
OSCAR SANCHEZ
17287169

2. ¿QUE ES LA TABLA PERIÓDICA?
 La Tabla periódica Es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de
número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los
elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas
verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrogeno y el
helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los
periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos
4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que
ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio.

4. ORIGEN HISTORICO
 Como resultado de los descubrimientos que establecieron en firme la teoría atómica de la materia en el primer
cuarto del siglo XIX, los científicos pudieron determinar las masas atómicas relativas de los elementos conocidos
hasta entonces. El desarrollo de la electroquímica durante ese periodo por parte de los químicos británicos
Humphry Davy y Michael Faraday condujo al descubrimiento de nuevos elementos.
 En 1829 se habían descubierto los elementos suficientes para que el químico alemán Johann Wolfgang
Döbereiner pudiera observar que había ciertos elementos que tenían propiedades muy similares y que se
presentaban en tríadas: cloro, bromo y yodo; calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y teluro, y cobalto,
manganeso y hierro. Sin embargo, debido al número limitado de elementos conocidos y a la confusión existente
en cuanto a la distinción entre masas atómicas y masas moleculares, los químicos no captaron el significado de
las tríadas de Döbereiner.
 El desarrollo del espectroscopio en 1859 por los físicos alemanes Robert Wilhelm Bunsen y Gustav Robert
Kirchhoff, hizo posible el descubrimiento de nuevos elementos. En 1860, en el primer congreso químico
internacional celebrado en el mundo, el químico italiano Stanislao Cannizzaro puso de manifiesto el hecho de
que algunos elementos (por ejemplo el oxígeno) poseen moléculas que contienen dos átomos. Esta aclaración
permitió que los químicos consiguieran una "lista" consistente de los elementos.
 Estos avances dieron un nuevo ímpetu al intento de descubrir las interrelaciones entre las propiedades de los
elementos. En 1864, el químico británico John A. R. Newlands clasificó los elementos por orden de masas
atómicas crecientes y observó que después de cada siete elementos, en el octavo, se repetían las propiedades
del primero. Por analogía con la escala musical, a esta repetición periódica la llamó ley de las octavas. El
descubrimiento de Newlands no impresionó a sus contemporáneos, probablemente porque la periodicidad
observada sólo se limitaba a un pequeño número de los elementos conocidos.

5. ¿Quienes descubrieron la tabla
periódica?
John Alexander Reina
Newlands
Dmitri Mendeléyev
 fue un químico analítico inglés que preparó en 1864 una
tabla periódica de los elementos establecida según sus
masas atómicas, y que señaló la ley de las octavas según
la cual cada ocho elementos se tienen propiedades
similares. A esto lo ayudó su bagaje musical. Fue
ridiculizado en ese tiempo, pero cinco años después el
químico ruso Dmitri Mendeléyev publicó
(independientemente del trabajo de Newlands) una
forma más desarrollada de la tabla, también basada en
las masas atómicas, que es la base de la usada
actualmente (establecida por orden creciente de
números atómicos).
 fue un químico ruso, célebre por haber descubierto el
patrón subyacente en lo que ahora se conoce como la
tabla periódica de los elementos.

6. COMPOSICIÓN DE LA TABLA
PERIÓDICA
 METALES
Son buenos conductores de calor y de la electricidad, con un brillo característico y sólidos a temperatura ordinaria, salvo el
Mercurio. Sus átomos tienen tendencia a ceder los electrones de su capa mas externa, convirtiéndose en iones positivos.
Tienen altos puntos de fusión y de ebullición. Poseen elevadas densidades; es decir tienen muchos átomos juntos en un
pequeño volumen. Algunos tienen propiedades magnéticas. Son dúctiles y maleables, presentan brillo. Hay algunas
excepciones a las propiedades generales enunciadas anteriormente:
El mercurio es un metal pero es líquido a temperatura ambiente.
El sodio es metal pero es blando (se raya con facilidad) y flota (baja densidad). Se clasifican en:
Metales reactivos: Se denomina así a los elementos de las dos primeras columnas (alcalinos y alcalinotérreos) al ser los
metales más reactivos por regla general.
Metales de transición: Son los cuarenta elementos químicos, del 21 al 30, del 39 al 48, del 71 al 80 y del 103 al 112. El
nombre de "transición" proviene de una característica que presentan estos elementos de poder ser estables por si mismos
sin necesidad de una reacción con otro elemento.
Otros metales: Son los que se encuentran en el resto de grupos largos. Algunos de ellos tienen propiedades de no metal en
determinadas circunstancias (semimetales o metaloides).

7. COMPOSICIÓN DE LA TABLA
PERIÓDICA
 METALES REACTIVOS
• GRUPO IA
Metales alcalinos: Son blandos, conducen bien la electricidad y el calor, presentan densidades muy bajas, reaccionan
rápidamente ante el agua o el oxigeno. En la naturaleza no se encuentran como elementos libres sino como compuestos. Son
altamente reactivos.
• GRUPO IIA
Metales alcalinoterreos: Su densidad es baja, en la naturaleza se encuentran formando compuestos. Su color es blanco plateado,
su aspecto es lustroso y son blandos. Son menos reactivos que los metales alcalinos. A pesar de ser frágiles son dúctiles y
maleables. Son menos químicamente reactivos que los metales alcalinos.

8. COMPOSICIÓN DE LA TABLA
PERIÓDICA
 METALES DE TRANSICION
• GRUPO IIIA a IIB
Metales de transición externa: No se consideran metales de transición externa a el escandio, zinc, itrio, cadmio y mercurio. La
IUPAC define un metal de transición como "un elemento cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta. Estos metales son
quebradizos y tienen puntos de fusión y ebullición mas altos que los otros metales. Cuando a su ultima capa de valencia le
faltan electrones para estar completa, los extrae de capas internas. Con eso es estable, pero le faltarían electrones en la capa
donde los extrajo, así que los a completa con otros electrones propios de otra capa. Y así sucesivamente; este fenómeno se le
llama "Transición electrónica". Esto también tiene que ver con que estos elementos sean tan estables y difíciles de reaccionar
con otros. Sus combinaciones son fuertemente coloreadas. Pueden formar aleaciones entre ellos.
• ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA
Lantánidos: Son elementos trivalentes (tienen 3 números de oxidación), a excepción del Cerio. Forman parte de este grupo
los elementos con numero atómico desde el 58 hasta el 71(incluyendo al escandio y el itrio), aunque a veces se incluye al
Lantano (57) ya que tiene propiedades similares a los lantánidos, pero no completa el subnivel 4f; lo que distingue
atómicamente a estos elementos. También son denominados como tierras raras porque fueron originalmente descubiertas
juntas en minerales raros e insolados como óxidos, o "tierras". Reaccionan lentamente con el aire, excepto el Samario, el
Europio, y el Iterbio, que son mucho mas reactivos con el oxígeno. Este es pirofosfórico (atrapan fuego en aire) cuando
finalmente se dividió y es usado para hacer encendedores, también se utilizan fósforos y en pantallas de televisor.
Actínidos: Estos elementos se encuentran encabezados por el elemento actinio (89) hasta el laurencio (103). Como grupo son
significativamente importantes debido a la radioactividad. Sólo los cuatro primeros se han encontrado en la naturaleza en
cantidades apreciables; los demás han sido producidos artificialmente. Los elementos con números atómicos 93 y siguientes
se llaman elementos transuránicos. Resultan esenciales en el proceso de obtención de energía atómica.

9. COMPOSICIÓN DE LA TABLA
PERIÓDICA

10. COMPOSICIÓN DE LA TABLA
PERIÓDICA
 OTROS METALES
• Metaloides o semimetales: Son los elementos que se encuentran en la región intermedia entre los metales y los no metales.
Sus propiedades son también, por lo general, de carácter intermedio. Por ejemplo, los metales son buenos conductores de la
electricidad, los no son conductores y los metaloides son semiconductores eléctricos (la conducen solo en un sentido). Otra
característica es que cuando reaccionan con metales, se comportan como NO metales, y cuando reaccionan con NO metales,
se comportan como metales. Pueden ser tanto brillantes como opacos.
 NO METALES
En general se pueden presentar en todos los estados físicos a temperatura y presión normales. Se caracterizan por presentar
una alta electronegatividad, por lo que es mas fácil que ganen electrones a que lo pierdan. Son malos conductores de calor y
la electricidad. Son poco resistentes y se desgastan con facilidad. No reflejan la luz como los metales, no tienen el
denominado brillo metálico. No son atraídos por los imanes. Hay algunas excepciones a las propiedades generales
enunciadas anteriormente:
El diamante es un no metal pero presenta una gran dureza.
El grafito es un no metal pero conduce la electricidad. Se clasifican en:
• Carbonoideos: Elementos del grupo 14, también se conocido como grupo del carbono (Está compuesto por: Carbono, Silicio,
Germanio, Estaño, Plomo).
• Nitrogenoideos: Elementos del grupo 15, también se conocido como grupo del Nitrógeno (Está compuesto por: Nitrógeno,
Fósforo, Arsénico, Antimonio y Bismuto).
• Calcógenos: Elementos del grupo 16 (Está compuesto por: Oxígeno, Azufre, Selenio, Telurio y Polonio).
Halógenos: Elementos del grupo 17 (Está compuesto por Flúor, Cloro, Bromo, Yodo, Ástato).

11. COMPOSICIÓN DE LA TABLA
PERIÓDICA

12. COMPOSICIÓN DE LA TABLA
PERIÓDICA
 GASES NOBLES O INERTES
Los gases nobles son elementos químicos situados en el grupo 18 de la tabla periódica de los elementos. Los elementos que
reaccionan difícilmente o que no reaccionan en absoluto con otros elementos se denominan «inertes». El nitrógeno y el
platino son ejemplos de elementos inertes. (Durante muchos años los químicos creyeron que eran inertes porque sus capas
exteriores estaban totalmente ocupadas por electrones); se sabe que esto no es cierto ya que se logro, aunque con cierta
dificultad, formar compuestos con estos elementos. También son llamados "Gases Nobles" porque esa resistencia a
reaccionar con otros elementos recordaba un poco a la altanería de la aristocracia.

13. COMPOSICIÓN DE LA TABLA
PERIÓDICA
 LA TABLA PERIODICA SE ORDENA EN
• PERIODOS
Las filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas Períodos. La tabla periódica consta de 7 periodos. Contrario a como
ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades
diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa
norma, cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros:
hidrógeno y helio, ambos tienen solo el orbital 1s. El primer elemento de cada periodo tiene un electrón mas de valencia en
su nivel energético mas alto.
• GRUPOS
A las columnas verticales de la Tabla Periódica se las conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo
tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre si. Por ejemplo los elementos en el
grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse
como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los Gases Nobles, los cuales tienen su último
nivel de energía lleno (regla del octeto) y por ello son todos extremadamente no-reactivos.

14. COMPOSICIÓN DE LA TABLA
PERIÓDICA
 ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los
electrones, cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo tiene una gran tendencia a atraer electrones se dice que es
muy electronegativo (como los elementos próximos al flúor) y si su tendencia es a perder esos electrones se dice que es muy
electropositivo (como los elementos alcalinos). La electronegatividad tiene numerosas aplicaciones tanto en las energías de
enlaces, como en las predicciones de la polaridad de los enlaces y las moléculas y, también, en la racionalización de los tipos
de reacciones que pueden experimentar las especies químicas. Incrementa de abajo hacia arriba, y de izquierda a derecha
según en el orden de la tabla periódica, con excepción del Indio, que es mayor que el Galio (el cuál carece de mucha
electricidad, por sus pocos electrones) a pesar de estar debajo de el en la tabla periódica.