1. LA TABLA PERIODICA
La tabla periódica es un esquema donde se encuentra datos importantes de los elementos químicos, en
la actualidad se conoce 121 elementos de los cuales 92 existen en la naturaleza y los demás son
artificiales (obtenidos en el laboratorio)
El organismo que se encarga de reconocer oficialmente a los elementos es la UNION INTERNACIONAL
DE QUIMICA PURA Y APLICADA (IUPAC) con sede en Zurich-Suiza
I.-NOMBRE Y SIMBOLO DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS.- Para nombrar los elementos químicos se tiene en cuenta muchos criterios:
origen, descubridor, planetas, astros, características, etc.
ORIGEN.-Los nombres provienen de vocablo latino, griego o otras regiones del mundo. Ejemplos.
ORIGEN NOMBRE DE ORIGEN NOMBRE EN CASTELLANO SÍMBOLO
Latino Alumen Aluminio Al
Natriluim Sodio Na
Katrium Potasio K
Alemán W”olfram Wolframio W
Griego Krypton Kriptón Kr
sueco Nickel Níquel Ni
PROPIEDADES FISICAS Y QUÍMICAS.- NOMBRE DE ASTRO O PLANETA
NOMBRE SÍMBOLO SIGNIFICADO DEL NOMBRE
Hidrógeno H • Formación o generador de NOMBRE SÍMBOLO DEDICADO
Cloro Cl agua Helio He Sol
Cromo Cr • Amarillo Teluro Te Tierra
• Color Plutonio Pu Plutón
NOMBRE DE UNA REGIÓN O PAÍS. NOMBRES DE CIENTIFICOS
NOMBRE SIMBOLO ORIGEN DEL NOMBRE
NOMBRE SÍMBOLO DEDICADO a
Cobre Cu Isla Chipre ……………………………….
Germanio Ge Alemania Curio Cm María Curí
Galio Ga Francia ( antigua Galia) Mendelevio Md Dimitri Mendeleiev
Magnesio Mg Ciudad de magnesia Fermio Fm E. Fermi
JHON ERSELIUS.-En 1 814 ideó un sistema sencillo de notación para representar a los elementos químicos; hoy es utilizado universalmente.
El Símbolo de un elemento químico es la representación abreviada del nombre que consta de una dos o tres letra; generalmente se usa la letra
inicial y en otros casos la segunda. La primera es mayúscula y el resto es minúscula.
II.-DESARROLLO HISTÓRICO DE LA TABLA PERIÓDICA.-
2.1.-HIPÓTESIS DE PROUST (1815).-Clasificó a los elementos químicos como múltiplo del átomo de hidrógeno, al cual considera como
generador de todo los elementos.
1 H……………..GENERADOR 2 H…………….. H+H 3 H……………..H+H+H 11 H……………..H+H+
2.2.-LAS TRIADAS DE DOBEREINER.-Clasificó a los elementos en triadas o en grupos de tres que prestan propiedades químicas
Semejantes. En cada triada el peso atómico del elemento central es el promedio aritmético de los elementos extremos.
TRIADAS PESO ATÓMICO DEL TRIADAS FORMULA
ELEMENTO INTERMEDIO
7
Li 23
Na 39
k A (Na)= A(Li) +A(K) / 2 = 23 E1 +E 2 + E3 A(E2 )= A(E 1 ) + A(E 3 )
40
Ca Sr 136
Ba A (Sr) =………………………………………….. 2
32
S Se 127
Te A
(Se)=………………………………………………..
2.3.-LAS OCTAVAS DE NEWLANDS.- Clasificó a los elementos químicos de 7 en 7, donde el octavo elementos repetía las propiedades
químicas análogas al primero. Esto le permite formar columnas y da lugar a la LEY DE LAS OCTAVAS.
1º 2º 3º 4º 5º 6º 7º
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl Li; Na; K tiene propiedades semejantes
K
2.4.-LEY PERIÓDICA DE MENDELEIEV (1869).- Expuso que las propiedades de los elementos están en función periódica de sus pesos atómicos.
Mendeleiev agrupó a los elementos de propiedades similares en una misma columna vertical. A las filas les llamó período y a las columnas grupos
o familias.
2.5.-TABLA PERIÓDICA ACTUAL 1927.- Henry Monseley enunció las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódica de
los números atómicos, es decir que los elementos están ordenados en función creciente de sus números atómicos.
La actual tabla periódica fue diseñada por Werner y es una modificación de la tabla de Mendeleiev.
III.-DESCRIPCION DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL.- Están agrupadas en períodos, grupos, familias.
3.1.-PERIODOS.- Son las filas horizontales, indica el último nivel de energía del elemento, existe 8 período o niveles. Los períodos 1,2,y 3 están
formado por 2 a 8 elementos , se denominan período cortos, los períodos 4,5,6 y 7 son período largos y el 8 es incompleto.
Los elementos cuyo número atómico se hayan comprendido entre los números atómicos 57 al 71 se denominan lantánidos.
Los elementos cuyo Z es superior al Actanido (Z=89) se denominan actínido, estos elementos se encuentran separados en la tabla periódica
ocupando 2 filas.. Los elementos de uranio (Z= 92) se han obtenido en forma artificial del uranio, por lo que se denominan transuránicos.
3.2.-GRUPOS O FAMILIAS.- Son agrupaciones verticales que poseen propiedades químicas semejantes, debido a que posee las mismos
cantidad de electrones de valencia. En la tabla periódica se encuentran ordenados en grupo A y B.
GRUPO A.- Se llama elementos representativos, el número de grupo indica el número de electrones de la última capa y se representa en número
romanos, estos elementos terminan en subniveles s , p.
GRUPO FAMILIA SUBNIVELES ELECTRONES DE VALENCIA
I A Metales alcalinos s1 1
II A Metales alcalinos térreos s2 2
III A Térreos s2 p1 3
IV A Carbonoides s2 p2 4
V A Nitrogenoides s2 p3 5
VI A Anfígenos o Calcógenos s2 p4 6
VII A Halógenos s2 p5 7
VIII A Gases nobles s2 p6 8

2. Las moléculas de los gases nobles son monoatómicas.
GRUPO B.-Se le llama elementos de transición o metales pesados, indica la cantidad de electrones en el última capa, La configuración electrónica
termina en subnivel d. Está conformada por 8 casilleros, una columna cada grupo, solamente el grupo VIII B tienen 3 columnas.
GRUPO DENOMINACIÓN SUBNIVEL ELEMENTOS TRANSFERMIN.-En 1998 se aprobó los
IB Familia del cobre(metales de s1 d10 nombres de los elementos 101 al 109:101 mendelevium ( Md)
acuñación) Para los elementos del 110 en adelante, se seguirá utilizando
2 10
IIB Familia del cinc(Elemento puente) s d la nomenclatura sistemática
2 1
IIIB Familia del escandio s d que hace uso de los numerales en latín para dar nombre y
IVB Familia del titanio s2 d2 símbolo a los elementos.
2 3
VB Familia del vanadio s d 0=nil, 1=un, 2=bi, 3=tri, 4=quad, 5=pent, 6=hex, 7=sept,
VIB Familia del cromo s2 d4 8=oct, 9=enn.
VIIB Familia del manganeso s2 d5 Se muestran los nombres y símbolos de los 118 elementos,
VIIIB Elementos ferromagnéticos s2 d6 aunque algunos como el
( familia de Fe, Co, Ni) s2 d7 113 (ununtrio), 115 (ununpentio), 117 (ununseptio),
s2 d8
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUIMICO POR BLOQUES.- Distribución de elementos
químicos en bloque s , p, d y f hecha por Carl Seaborg notable químico
norteamericano.
CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS EN FORMA GENERAL:
-METALES.- Son 84, son sólidos excepto el mercurio que es líquido, son
maleable y dúctil, y buenos conductores de la electricidad.especialmente Ag,
Cu, Au, Al,Mg.
-NO METALES.- Son malos conductores del calor y la electricidad, son buenos
aislantes térmicos, sé encuentran en asado sólido, a excepción del bromo qu es
líquido.
- METALOIDES.-Son 8 en total, en estado sólido (B, Si, Ge, As, Sb, Te,) poseen
propiedades intermedias entre los metales y no metales.
ACTIVIDADES
1.-Indicar las familias que corresponde los siguientes elementos
químicos: Ca, Na, Hg, Cl, U,Pb, Ag ,Zn,, Ne, Rb, W,H, K,
2.-Determina el número atómico de un elemento que se encuentra en cuarto
período y pertenece a los elementos térreos.
3.-Cuál de los siguientes elementos son de transición: Sr, Ru, As, W, Ag, Al.
4.-Sí un elemento químico se ubica en el quinto período y en el grupo VII B. ¿Cuál es el valor de Z?
5.-Es el único grupo conformado por solo elementos no metales?
6.-Un átomo tiene su numero atómico 38, indicar el grupo y período.
7.- ¿Qué elementos es metaloide y calcógeno a la vez?
A) O B) S C) Se D) Te E) At
8,-¿Cuál de las alternativas contiene a un metal, metaloide, y no metal?
A) Mg, Al, Cl B) Ca, At, S C) S, As, C D) Al, Mn, He E) B, Si, Ne
9.-.La ubicación de un átomo en la tabla periódica es VIA y período 4 ¿Indicar el valor de Z?
10.-Si un elemento termina en 6 p 3 ¿Cuál es su posible ubicación en la tabla periódica?
11.-Se tiene un elemento anfígeno que pertenece al tercer período ¿ qué elemento químico es y realiza la configuración electrónica?
12.-¿Cuál de las siguientes parejas no se encuentra en el mismo grupo de la tabla periódica?
a) Xe, Rn b) Be, Mg. c) S, Cl d) Li, Na e) Te, Al f) S, Se g) H, He.
13.-La familia de los calcogenos en qué grupo se encuentra.
14.-Si el número atómico de un gas noble corresponde al período 4 es 36¿Cuál será el número atómico de otro gas noble que corresponda al
período 5?
a) 50 b) 54 c) 44 d)86 e) 42 f)41 g)60
15.-El átomo de un elemento Halógeno que presenta 4 niveles en su distribución electrónica y tiene número másico 80 ¿cuántos
neutrones tiene?
a) 43 b) 31 c) 44 d)45 e) 42 f)41 g)35
16.-Considerar que los elementos S; Se, y Te conforman una triada de Dobereiner ¿calcular la masa atómica del teluro.
Si X, Y, Z conforman una triada y los pesos atómicos de Y e Z son 50 y 70. Hallar el peso atómico de “X”.
17.-Cuál será el número másico de la siguiente triada de Dobereiner 35Cl 80
Br x
I
18.-Si X Y Z conforman una triada de Dobereiner y los pesos atómicos de X Y son 40 y 65 respectivamente ¿Calcular el peso
atómico?
19.-Hallar el valor de A + B en la siguiente triada de Dobereiner 200 A 78 127 101 B
X X X Y Y Y
20.-El átomo de un elemento del cuarto períodos presenta cinco orbitales desapareados relativamente igual a 5
, además tiene 30 neutrones ¿Cuál será su número de masa?
21.-Ordenar en forma decreciente de acuerdo a su electronegatividad: I, Br, F, Cl, K, Na, Fe, U, Pb. Au, B, C.
22.- A qué familia corresponde un elemento que tiene 82 neutrones y como masa atómica 139.
23.-Qué afirmación es correcta?
a) Mendeleiev clasificó los elementos en orden creciente a su número atómico
b) Newlands enunció las famosas triadas de los elementos químicos
c) Proust supuso que los elementos eran el resultado de la condensación del átomo de helio
d) Monseley diseñó la tabla periódica actual.
e) La tabla periódica actual esta ordenado de acuerdo al orden creciente de su Z.
24.- Un elemento X tiene la siguiente configuración electrónica 3s2 3 p4 , indicar el período y el grupo.
25.-Escribir V si es verdadero y F si es falso:
a) Los siguientes elementos : S, Te, Se, son halógenos ……………………………………………………. .( )
b) Los no metales se caracterizan por conducir el calor y la electricidad………………………………….. ( )
c) Los elementos Ar, Kr, Xe, son gases nobles…………………………………………………………………( )
d) El Mg, Ca, Ba,, son elementos alcalinos térreos………………………………………………………………( )
e) la pareja de elementos Na, Ca. Corresponde a un mismo grupo…………………………………………….( )
26.-Los no metales se caracterizan por:
A) Tener pesos atómicos muy grandes B) Ser buenos conductores del calor C) oxidarse con facilidad D) ser dúctiles E) N.A
27.-Completar:“En la Tabla Periódica de ............... los elementos son clasificados de acuerdo a su peso atómico, pero en la actualidad es de acuerdo
a su .......................
A) Moseley – número atómico B) Mendeleiev – número atómico C) Moseley – peso atómico
D) Mendeleiev – peso atómico E) Werner – número atómico
28.-Escribe la importancia de la tabla periódica.
29.- En un esquema de la tabla periódica ubica los periodos, grupos, bloques de los metales, no metales y metaloides, y pinta de colores distintos