Diapositivas sobre la tabla periódica para enseñar o repasar

1. 1
LA TABLA PERIÓDICA.

2. 2

3. 3
Clasificación de Mendeleiev
 Clasificó lo 63 elementos conocidos utilizando el criterio de
masa atómica creciente, ya que no se conocía el concepto
de número atómico puesto que no se habían descubierto
los protones.
 Dejó huecos para elementos que aún no se habían
descubierto.
 Predijo las propiedades de algunos de éstos, tales como el
germanio (Ge). En vida de Mendeleiev se descubrió que el
Ge que tenía las propiedades previstas
 Algunos elementos tenía que colocarlos en desorden de
masa atómica para que coincidieran las propiedades. Lo
atribuyó a que las masas atómicas estaban mal medidas.
Así, por ejemplo, colocó el teluro (Te) antes que el yodo (I)
a pesar de que la masa atómica de éste era menor que la
de aquel.

4. 4
La tabla periódica actual
 Se usa el orden creciente de nº atómico, a la vez
que se colocan los elementos con propiedades
similares en la misma columna.
 Hay una relación directa entre el último orbital
ocupado por un e– de un átomo y su posición en
la tabla periódica.
 Se clasifica en cuatro bloques:
Bloque “s”: (A la izquierda de la tabla)
Bloque “p”: (A la derecha de la tabla)
Bloque “d”: (En el centro de la tabla)
Bloque “f”: (En la parte inferior de la tabla)

5. Conformación Tabla Periódica
 7 filas horizontales: periodos
 18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.
- Grupo B: elementos de transición.
 Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y
Actínida
5

6. 6
Tipos de orbitales en la tabla periódica
Bloque “s”
Bloque “p”
Bloque “d”
Bloque “f”
p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
s1 s2
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13
f14
H He

7. 7
Bloque Grupo Nombres Config. Electrón.
s
1
2
Alcalinos
Alcalino-térreos
n s1
n s2
p
13
14
15
16
17
18
Térreos
Carbonoideos
Nitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles
n s2 p1
n s2 p2
n s2 p3
n s2 p4
n s2 p5
n s2 p6
d 3-12 Elementos de transición n s2(n–1)d1-10
f
El. de transición Interna
(lantánidos y actínidos)
n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14
Grupos de la Tabla Periódica

8. Ejemplo: Determinar la posición que ocupará un
átomo cuya configuración electrónica termine en
5d4 6 s2
W
8

9. Ejercicio #5
Después de cada video aparece una
ecuación química con sólo los
reactivos, con base en lo que se
observa, escribe los productos que se
forman y balancea la ecuación.
9

10. Elementos del Grupo 1 (ns1, n  2)
Familia 1A
M M+1 + 1e-
2M(s) + 2H2O(l) 2MOH(ac) + H2(g)
4M(s) + O2(g) 2M2O(s)
Incremento
de
la
reactividad
10

11. Elementos del Grupo 1 (ns1, n  2)
Familia 1A
11

12. !Aguas con los metales¡
Video 3
_ Cs + _ H2O  __--- + __---
12

13. Be(s) + 2H2O(l) No hay reacción en frío
M M+2 + 2e-
Incremento
de
la
reactividad
Mg(s) + 2H2O(g) Mg(OH)2(ac) + H2(g)
M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(ac) + H2(g) M = Ca, Sr, o Ba
Elementos del Grupo 2 (ns2, n  2)
Familia 2A
13

14. Elementos del Grupo 2 (ns2, n  2)
Familia 2A
14

15. El origen de los juegos
pirotécnicos y los metales
Video 4
_ Mg + _ O2  _---
15

16. 4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)
2Al(s) + 6H+
(ac) 2Al3+
(ac) + 3H2(g)
Elementos del Grupo 3A (ns2np1, n  2)
Elementos del Grupo 3 (ns2np1, n  2)
Familia 3A
16

17. Elementos del Grupo 3 (ns2np1, n  2)
Familia 3A
17

18. El origen de los juegos
pirotécnicos y los metales
Video 5
_ Al + _ Br2  _---
18

19. Sn(s) + 2H+
(ac) Sn2+
(ac) + H2(g)
Pb(s) + 2H+
(ac) Pb2+
(ac) + H2(g)
Elementos del Grupo 4 (ns2np2, n  2)
Familia 4A
19

20. Elementos del Grupo 4 (ns2np2, n  2)
Familia 4A
20

21. Formación de polvos coloridos
empleados en pigmentos
comerciales (tóxicos)
Video 6
_ Pb(NO3)2 + _ K2CrO4  _--- + _ --
-
21

22. N2O5(s) + H2O(l) 2HNO3(ac)
P4O10(s) + 6H2O(l) 4H3PO4(ac)
Elementos del Grupo 5 (ns2np3, n  2)
Familia 5A
22

23. Elementos del Grupo 5 (ns2np3, n  2)
Familia 5A
23

24. La explicación para el uso del
fósforo en los cerillos
Video 7
_ P + _ O2  _---
24

25. SO3(g) + H2O(l) H2SO4(ac)
Elementos del Grupo 6 (ns2np4, n  2)
Familia 6A
25

26. Elementos del Grupo 6 (ns2np4, n  2)
Familia 6A
26

27. La formación de uno de los
gases responsables de la
lluvia ácida
Video 8
_ NO + _ O2  _---
27

28. X + 1e- X-1
X2(g) + H2(g) 2HX(g)
Incremento
de
la
reactividad
Elementos del Grupo 7 (ns2np5, n  2)
Familia 7A
28

29. Elementos del Grupo 7 (ns2np5, n  2)
Familia 7A
29

30. La sal de mesa también puede
prepararse de forma
espectacular
Video 9
_ Na + _ Cl2  _---
30

31. Niveles ns y subniveles np
completamente llenos.
Energías de ionización más
altas que las de todos los
elementos.
No tienden a aceptar ni a
donar electrones, por lo
que difícilmente reaccionan
y por eso se les conoce
como gases nobles
Elementos del Grupo 8 (ns2np6, n  1)
Familia 8A
31

32. Para obtener más información
sobre los elementos químicos se
recomienda:
Instalar la tabla periódica de Fresheny.org que pueden obtener en la s
direcciones electrónicas siguientes:
http://freshney.co.uk/downloads.htm
http://depa.fquim.unam.mx/vmus/CursoSEP-Oax/Tabla-periodica.zip
32

33. Propiedades de los óxidos
M2O, MO, M2O3, MO2
básicos ácidos
33

34. Propiedades químicas de los metales:
 Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.
 Forman cationes por pérdida de electrones.
 Forman compuestos iónicos con no metales.
 Los metales puros se caracterizan por el enlace
metálico.
 Los metales más químicamente reactivos están a la
izquierda y abajo en la tabla.

35. Propiedades físicas de los metales:
 Altos ptos. de fusión y ebullición.
 Brillantes
 Color plateado a gris
 Alta densidad
 Formas de sólidos cristalinos.

36. Propiedades químicas de los no metales:
 Contienen cuatro o más electrones de valencia.
 Forman aniones por ganancia de electrones cuando
generan compuestos.
 Forman compuestos iónicos con metales.
 Forman compuestos covalentes con otros no metales.

37. Propiedades físicas de los no metales:
 Son amorfos.
 Poseen colores variados.
 Son sólidos, líquidos o gases.
 Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.
 Tienen baja densidad.

38. 38
Propiedades periódicas
Tamaño del átomo
Radio atómico:
Radio covalente (la mitad de la distancia de dos
átomos unidos mediante enlace covalente).
Radio metálico.
Radio iónico
Energía de ionización.
Afinidad electrónica.
Electronegatividad
Carácter metálico.

39. 39
Radio atómico
Es la mitad de la
distancia de dos
átomos iguales que
están enlazados entre
sí.
Puede ser:
radio covalente (para no
metales)
radio metálico (para los
metales)

40. 40
Variación del radio atómico en un periodo
En un mismo periodo
disminuye hacia la
derecha.
Es debido a que los
electrones de la
última capa estarán
más fuertemente
atraídos.
Periodo 2
© Ed. Santillana. Química
2º Bachillerato.

41. 41
Variación del radio atómico en un grupo.
En un grupo, el
radio aumenta al
aumentar el
periodo, pues
existen más capas
de electrones.
© Ed. Santillana. Química
2º Bachillerato.
Grupo 1

42. 42
Aumento en el radio atómico

43. 43
Radio iónico
 Es el radio que tiene un átomo que
ha perdido o ganado electrones,
adquiriendo la estructura
electrónica del gas noble más
cercano.
 Los cationes son menores que
los átomos neutros (menor
repulsión de e).
 Los aniones son mayores que
los átomos neutros (mayor
repulsión electrónica).
© Ed. Santillana.
Química 2º Bach.

44. 44
Comparación de radios atómicos e iónicos
Iones isolectrónicos
© Ed. ECIR.
Química 2º Bach.

45. 45
Energía o potencial de ionización (EI)
 “Es la mínima energía necesaria para extraer un e– de
un átomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental
y formar un catión”.
M (g)  M+ (g) + 1e-
 Es siempre positiva (proceso endotérmico) y se
expresa en eV/átomo o en kJ/mol.
 Se habla de 1ª EI (EI1), 2ª EI (EI2), ... según se trate del
primer, segundo, ... e– extraído.
 La EI aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la
derecha en los periodos por disminuir el radio.
 La EI de los gases nobles, al igual que la 2ª EI en los
metales alcalinos, es enorme.

46. 46
Variación de la Energía de ionización (EI).
Aumento en la Energía de ionización

47. 47
Afinidad electrónica (AE)
 “Es la energía intercambiada cuando un átomo
gaseoso captura un e– y forma un anión”.
X (g) + 1e-  X- (g) AE
Cl (g) + 1e-  Cl- (g) AE= -384 KJ/mol
 Se suele medir por métodos indirectos.
 Puede ser positiva o negativa aunque suele ser
exotérmica. La 2ª AE suele ser positiva.
También la 1ª de los gases nobles y metales
alcalinotérreos.
 Es mayor en los halógenos (crece en valor
absoluto hacia la derecha del S.P. y en un
mismo grupo hacia arriba por disminuir el
radio).

48. 48
Electronegatividad ( )
La electronegatividad () mide la tendencia
de un átomo en una molécula a a atraer los
e– hacía sí.
Pauling estableció una escala de
electronegatividades entre 0’7 (Fr) y 4 (F).
 aumenta hacia arriba en los grupos y
hacia la derecha en los periodos.

49. 49
Carácter metálico
Es una propiedad relacionada con las
propiedades físicas y químicas de los
elementos.
El carácter metálico aumenta hacia la
izquierda en un periodo y hacia abajo en
un grupo.

50. 50