Configuración electrónica, CTA, ciclo 1

1. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Números cuánticos n(principal): indica el nivel de energía del electrón. Para cada nivel de energía se encuentran como máximo 2n2 electrones. n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 l(secundario): cada nivel de energía contiene varios subniveles de energía. Varios orbitales pueden corresponder al mismo subnivel de energía. 0 ≤ l≤ n-1 m(magnético): orientación de los orbitales en cada subnivel de energía. -l ≤ m≤ l s (espín): representa los dos estados en los que puede encontrarse el electrón. s = ±½

2. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Números cuánticos

3. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Número cuántico secundario

5. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6 8s2 1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 8s2

6. ESTRUCTURA ATÓMICA Nombre:_______________ Sección:___________ Representación simbólica del núcleo atómico Corteza atómica: Estructura electrónica Número de e- ____ Z:____ X:____ A:____ p+:____ no:____ Describe los números cuánticos del último electrón distribuido en la corteza atómica. n:____ l:____ m:____ s:____

8. TABLA PERIÓDICA Metales: duros, brillantes, bueno conductibilidad térmica y eléctrica. Muy reactivos (3 o menos e- en la capa externa). Semi-metales: características de metal y no-metal (4 e- en la capa externa). No-metales: gases o sólidos quebradizos, opacos y aislantes (5 o más e- en la capa externa). Gases nobles: gases incoloros e inodoros con reactividad química baja (cumplen regla del octeto).

9. TABLA PERIÓDICA Gruposyperiodos IA VIIIA IIA VIIA VIA IIIA IVA VA VIIIB VB VIIB VIB IVB IIIB IB IIB

10. TABLA PERIÓDICA

11. TABLA PERIÓDICA VIIIA IA IIIA IVA VA VIIA IIA VIA VIIIB IVB VB VIB VIIB IB IIIB IIB

12. TABLA PERIÓDICA Regla práctica para representar el estrato externo de un átomo El número de grupo indica el orbital externo donde debe ubicarse el e-. Grupo A: orbital s y cuando este se completa, en el orbital p. Grupo B: orbital s y cuando este se completa, en el orbital d. Lantánido o actínido: orbital s y cuando este se completa, en número igual al puesto ocupado en la lista en el orbital f. El número de periodo indica el coeficiente que debe llevar el orbital. Para orbitales de forma s o p, el coeficiente será igual al número de periodo. Para orbitales de forma d, el coeficiente será igual al número de periodo menos 1. Para orbitales de forma f, el coeficiente será igual al número de periodo menos 2.