Este documento explica los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo mol, masa atómica, masa molecular y cálculo de moles. Define un mol como la cantidad de sustancia que contiene 6.022 x 1023 partículas y explica cómo usar la masa atómica, la fórmula química y la masa molecular para calcular el número de moles de una sustancia. Proporciona ejemplos para ilustrar estos cálculos.

1. Estequiometría de
reacciones

2. ¿Mol?
¿Masa
Atómica?
¿Masa
Molecular?
¿Número
de
Avogadro?

3. ¿Mol?
Cuando tomamos una muestra y medimos su masa en una
balanza, lo que se está haciendo es manipular un número
enorme de átomos individuales, debido a que la masa de
un átomo es sumamente pequeña.
Para evitar este dilema, se introduce la unidad de medida
conocida como mol. De acuerdo al Sistema Internacional
de Unidades, un mol es la cantidad de sustancia que
contiene 6,022 · 1023 partículas, ya sean átomos, moléculas
o iones.
¿Número de
Avogadro?
Al valor 6,022 · 1023 se le conoce como número de
Avogadro (NA).
Número de
moléculas de
Avogadro
Molécula
6,02 x 1023 átomos = 1 mol de átomos

4. CÁLCULO DE MOLES
• Para poder calcular el número de moles de una sustancia
debes:
1) Conocer la masa
atómica de cada uno
de los elementos que
componen la sustancia
2) Determinar la masa
molecular
¿Masa Molecular?
¿Masa Atómica?

5. Masa
Atómica
Se informa en la tabla periódica de los
elementos
La masa atómica
de 1 mol de Cobre
= 63,5 gramos
La masa de un mol de
cualquier elemento es
igual a la masa atómica
del elemento expresada
en gramos
Se define como la masa
promedio de los átomos que
componen un elemento de la
tabla periódica.

6. Masa o Peso Molecular (M)
Es la suma de los pesos atómicos para cada elemento en
una fórmula química, por ejemplo:
M H2SO4 = 2 x (PA átomo H) + (PA átomo S) + 4 x (PA átomo O)
= 2 x (1 g/mol) + (32.0 g/mol) + 4 x (16.0 g/mol)
= 98.0 g/mol
Recuerda que el
peso atómico se
extrae de la tabla
periódica

7. Procedimiento para determinar Masa o
Peso Molecular (M)
Para calcularlo, se requiere:
1. Determinar el número de átomos y moléculas que
tiene la sustancia
2. Las masas atómicas, dato que se obtiene de la
tabla periódica
3. Sumar las masas atómicas de cada uno de los
elementos que constituyen la molécula
M H2SO4 = 2 x (PA átomo H) + (PA átomo S) + 4 x (PA átomo O)
= 2 x (1 g/mol) + (32.0 g/mol) + 4 x (16.0 g/mol)
= 98.0 g/mol

8. Masa o Peso Molecular (M)
Por ejemplo, representemos un elemento:
AXb X = símbolo del elemento
A = coeficiente
b = subíndice
Ahora, representemos un compuesto a través de una fórmula:
AXbYbZb X , Y, Z = símbolo del elemento
A = coeficiente
b = subíndice
El coeficiente A, indica el número de moléculas; El subíndice b,
representa el número de átomos y X, Y o Z representa el
símbolo del elemento.

9. Ejemplos:
O2 Número de moléculas = 1
Número de átomos = 2 átomos de oxígeno
Total de átomos = 2 átomos
3 N2 Número de moléculas = 3
Número de átomos = 6 átomos de nitrógeno
Total de átomos = 6 átomos
2 H2 SO4 Número de moléculas = 2
Número de átomos = 4 átomos de hidrógeno
Número de átomos = 2 átomos de azufre
Número de átomos = 8 átomos de oxigeno
Total de átomos = 14 átomos

10. CÁLCULO DE MOLES
• Ahora que conoces los conceptos de masa atómica y masa
o peso molecular, podemos calcular el número de moles,
empleando la siguiente fórmula:
m
n=
M
Cantidad de
sustancia
[mol]
masa de sustancia
[gramos]
masa molecular de
sustancia
[gramos/mol]

11. Ejemplo:
¿Cuántos moles hay en 350 gramos de NaNO3?
Datos:
m = 350 gramos
M = ?
n = ?
m
n=
M
Calculo 1, determinar el peso molecular del
NaNO3
MNaNO3 = PA(átomo Na) + PA(átomo N) + 3 *
PA(átomo O)
MNaNO3 = (23 g/mol) + (14 g/mol) + 3*(16
g/mol)
MNaNO3 = 85 [g/mol]
Calculo 2: determinar el número de moles
350[ ]
4,11
85[ / ]
m g
n= mol
M g mol
 

12. Ejercicios
1. ¿Cuántos moles hay en 850 gramos de NaNO3?
2. ¿Cuántas moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0
Kg de esta sustancia?
3. ¿Cuál es la masa de 5.00 moles de agua?
4. ¿Cuántas moléculas de HCl (cloruro de hidrógeno) hay en
25.0 g?