Presentacion sobre acidos y bases

1. Ácidos y Bases
Dr. Oscar Leonardo Bravo Ruiz

2. DEFINICIONES
Qué son Acidos y Bases?

3. ACIDOS
 Tienen sabor agrio
 Son corrosivos a la piel
 Enrojecen ciertos colorantes
 Disuelven sustancias
 Atacan a los metales (Mg, Zn, Fe)
desprendiendo H2
 Pierden sus propiedades al
reaccionar con las bases (OH)
H+
BASES- álcalis
 Tienen sabor amargo
 Suaves al tacto pero son
corrosivos con la piel
 Dan color azul a ciertos colorantes
vegetales
 Precipitan sustancias disueltas por
ácidos
 Disuelven grasas (resbalosos y
jabonosos)
OH-
Teoría clásica de Arrhenius
HCl + Mg → H2 + MgCl
HCl + KOH → H2O + KCl
Ácido Base Agua Sal
NEUTRALIZACION

4. hydrochloric acid
gastric juices
sodium hydroxide
vinegar
lemon juice
tomato juice
coffee
milk of magnesia
pure water
rain water
blood
wine
oven cleaner
limewater
coca cola
toothpaste
urine
Acido Base
Neutro

5. A. FUERTES
Se ionizan totalmente en agua para formar iones hidronio
Ácido
fuerte
Ácido
débil
Cede fácilmente un protón
Cede con dificultad un protón
HCl, HClO4, HNO3, H2SO4
CH3COOH, H2CO3, HCN, HF
Ácidos fuertes y débiles
A. DÉBILES Se ionizan en pequeña proporción en solución diluida
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
HCl+ H2O H3O+ + Cl-

6. Algunos acidos comunes
Sulfuric Acid H2SO4 Battery acid
Phosphoric acid H3PO4 Lime-Away
Carbonic acid H2CO3 Soda – Pepsi/Coke
Hydrochloric Acid HCl Stomach Acid
Acetic Acid CH3COOH Vinegar
Name Formula Common Name
.

7. Bases fuertes y débiles
Base
fuerte
Base
débil
Acepta fácilmente un protón
Acepta un protón con dificultad
NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
NH3,C6H5NH2, CH3NH3Cl
Cuando un ácido o una base se disuelve en agua se disocia o se ioniza:
TOTALMENTE: bases FUERTES
PARCIALMENTE: bases DÉBILES

8. Algunas bases comunes
Sodium hydroxide NaOH lye or caustic soda
Potassium hydroxide KOH lye or caustic potash
Magnesium hydroxide Mg(OH)2 milk of magnesia
Calcium hydroxide Ca(OH) 2 pickling lime
Ammonia water NH3 H2O household ammonia
Name Formula Common Name
.

9. Como reaccionan los acidos y
las bases
Comportamiento ácido–base de las sales
Neutras
Ácidas
Básicas

10. Reacciones de ácidos fuertes y bases fuertes: NEUTRALIZACION
[p.ej.: NaCl, KCl, NaNO3]
Ácido + Base Agua + Sal
HCl + NaOH H2O + NaCl
H3PO4 + 3KOH 3H2O + K3PO4
H+ + OH- H2O
Disolución neutra
Reacciones de los ácidos

11. Ácido : Especie que tiene tendencia a donar protones: H+
Base: Especie que tiene tendencia a aceptar protones: H+
Ácido mas
fuerte
Base mas
fuerte
Base más
débil
Ácido más
débil
Transferencia
protónica
Par ácido-base conjugado
Ácidos y bases de Brønsted-Lowry
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Donador de Receptor de
protones protones
Acido Base
HCl + H2O H3O+ + Cl-

12. La definición de las bases, de acuerdo con el modelo de B – L, incluye a toda especie que
acepta un protón. (NH3 actúa como base)
Ácidos y bases de Brønsted-Lowry
Ácido mas
fuerte
Base mas
fuerte
Base más
débil
Ácido más
débil
Transferencia
protónica
Par ácido-base conjugado
HCl + NH3 N H4
+ + Cl-
NH3 + H HO  NH4
+ + OH-
Base ( receptor) Acido (donador)
NH3 + H2O  NH4
+ + OH-
Base débil Acido débil Ácido fuerte Base fuerte
Par conjugado
Par conjugado

13. Fortaleza de Ácidos y bases de
Brønsted-Lowry conjugadas

14. Ácido: sustancia capaz de captar (y compartir) un par de electrones
Base: sustancia capaz de donar (y compartir) un par de electrones
Ácidos y bases de Lewis

15. LAAUTOIONIZACIÓN DELAGUA.
ESCALA DE pH.
2
Equilibrio de autoionización del agua
H2O (l) + H2O (l)  H3O+ (aq) + OH- (aq)
pH = - log [H3O+]
pOH = - log [OH-]
- log 10-14 = - log [H3O+] - log [OH-]
14 = pH + pOH
Kw = [H3O+][OH-]
Producto iónico del agua
A 25ºC, Kw = 10-14
[Tomando logaritmos y cambiando el signo]

16. Agua pura: [H3O+] = [OH-] ; [H3O+] = 10-7  pH = 7
[OH-] = 10-7  pOH = 7
DISOLUCIÓN
NEUTRA
[H3O+] = [OH-]
pH = 7
DISOLUCIÓN
ÁCIDA
[H3O+] > [OH-]
pH < 7
DISOLUCIÓN
BÁSICA
[H3O+] < [OH-]
pH > 7
pH
7
ácida básica

17. pH y escala de
pOH

18. Grafica de pH

19. pH testing
 There are several ways to test pH
 Blue litmus paper (red = acid)
 Red litmus paper (blue = basic)
 pH paper (multi-colored)

20. pH indicator Paper
 Indicators are dyes that can be
added that will change color in
the presence of an acid or
base.
 Some indicators only work in a
specific range of pH
 Once the drops are added, the
sample is ruined
 Some dyes are natural, like
radish skin or red cabbage

21. VALORACIONES ÁCIDO-BASE.
8
¿Cómo podemos determinar la concentración de un ácido
o de una base en una disolución?
Método más empleado: valoración ácido-base
Una disolución que contiene una concentración conocida de
base (o ácido) se hace reaccionar con una disolución de ácido
(o de base) de concentración desconocida.
Medimos el volumen de la disolución de base (o ácido)
necesario para que consuma (neutralice) todo el ácido (o base).
Cuando se logra la neutralización completa:
Punto de equivalencia

22. ¿Cómo sé cuándo he llegado al punto de equivalencia?
Curva de valoración: Representación del pH en función del
volumen añadido.
Punto de
equivalencia

23. ¿Cuál es el pH del punto de equivalencia?
• Si valoro ácido fuerte con base fuerte (o al revés) pH = 7
• Si valoro ácido débil con base fuerte pH > 7
• Si valoro base débil con ácido fuerte pH < 7
¿Cómo calcular el pH de ese punto o de cualquier punto de la curva?
Con el tratamiento exacto (apartado 4).
¿Cómo sé que he llegado al punto de equivalencia sin necesidad de
representar la curva de valoración entera?
Mediante un indicador apropiado
Apropiado: que cambie de color justo cuando la reacción llega al
punto de equivalencia.

24. GRACIAS POR SU
ATENCION