SEMANA15
SESIÓN
44

Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.

CONTENIDO
TEMÁTICO

¿Cómo podemos predecir el en...
producen
entre los
átomos de
distintos
elementos
, con el
objetivo de
ser
más
estables.
Los
factores
que
participan
en
un
...
Sustancia

Nombre y
Formula

Conductivida Conductivida Tipo de
d en
d en seco
enlace
húmedo

Color a la
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Cloruro de
...
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  1. 1. SEMANA15 SESIÓN 44 Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire. CONTENIDO TEMÁTICO ¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Representación de Lewis Enlace Químico de Óxidos no-metálicos APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO Conceptuales: 33. Representa gráficamente a los electrones externos de los átomos de los elementos representativos usando estructuras de Lewis. (N2) 34. Representa gráficamente los enlaces de moléculas sencillas aplicando la regla del octeto de Lewis. (N2) Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con magnitudes y unidades Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia. De Laboratorio: Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, asa con alambre de platino. MATERIALES GENERALES Sustancias: Agua, Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico Didáctico: - Presentación, escrita electrónicamente. FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Qué es el enlace químico?, ¿Qué tipos de enlace químico existen? ¿En qué consiste el enlace covalente ? Ejemplos ¿En qué consiste el enlace polar? Ejemplos ¿En qué consiste el enlace iónico? Ejemplos ¿En qué consiste el enlace coordinad o? Ejemplos Equipo Respuesta 6 5 Iónico. 1 3 En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerc e una atracción mayor sobre los 2 Es la fuerza de atracción 4 Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce DESARROLLO DEL PROCESO Los enlaces químicos se Covalente El enlace de coordinación, igual conocido como ivanistico coval
  2. 2. producen entre los átomos de distintos elementos , con el objetivo de ser más estables. Los factores que participan en un enlace químico son el estado de oxidación de cada uno de los elementos y la electroneg atividad de los mismos. polar. Covalente no polar. Metálico. entre 2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa, con objeto de formar una molécula estable. Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos electrones de enlace que otro. Esto depende de la electronegativid ad de los átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegativid ad entre los átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los electrones no es tan grande como para que se produzca una transferencia completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta atracción por los electrones compartidos. entre partículas de cargas opuestas, llamadas iones. Ejemplo: ente dativoo enlace alanistico, es un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor. átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por la compartición de 2 electrones. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento Determinación del tipo de enlace químico: · Procedimiento: · a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. b. Con el alambre con asa colocar a la flama de mechero una muestra de cada sustancia y observar la coloración de flama. Anotar las observaciones. · b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. · Observaciones:
  3. 3. Sustancia Nombre y Formula Conductivida Conductivida Tipo de d en d en seco enlace húmedo Color a la flama Cloruro de sodio NaCl Nula Buena Iónico No cambia Cloruro de Bario BaCl2 Nula Buena Iónico Naranja fuerte Cloruro de calcio CaCl2 Nula Buena Iónico Verde Cloruro de cobre II(Cúprico) CuCl2 2H2O Mala Buena iónico Azul Cloruro de estroncio SrCl2 Mala Buena Iónico Rojo Cloruro Ferroso FeCl24 H2O Mala Buena Iónico Azul Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Informe de la actividad enviada al Blog. EVALUACIÓN Producto: Presentación del producto, con las correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica. magnitudes y unidades Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo.
  4. 4. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

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