Este documento describe los fundamentos biológicos de los átomos y biomoléculas que componen el cuerpo humano. Explica que el cuerpo está compuesto principalmente de oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno, así como de otros elementos en menor proporción. Además, define conceptos como número atómico, masa atómica, isótopos, iones, moléculas, enlaces iónicos y covalentes, y describe las estructuras y funciones básicas de carbohidratos, lípidos, proteín
2. OBJETIVOS
• Identificar los principales elementos
químicos existentes en el cuerpo humano.
• Describir las estructuras de átomos, iones,
moléculas, radicales libres y compuestos.
• Distinguir los diferentes tipos de enlaces.
• Identificar las unidades estructurales y las
funciones de los carbohidratos, los lípidos,
las proteínas, el ADN y el ARN.
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4. ELEMENTOS EN EL CUERPO
96% masa corporal (oxígeno, carbono,
hidrógeno y nitrógeno).
3.9% masa corporal (calcio, fósforo, potasio,
azufre, sodio, cloro, magnesio, hierro y yodo).
0.1% masa corporal: oligoelementos
(aluminio, Boro, cromo, cobalto, cobre, fluor,
manganeso, molibdeno, selenio, silicio,
estaño, vanadio y cinc)
Normalmente el cuerpo humano contiene 26 de la totalidad
de los elementos naturales.
5. NÚMERO ATÓMICO Y MASA ATÓMICA
NÚMERO ATÓMICO: Número de protones.
NÚMERO DE MASA: Suma de protones y
neutrones.
ISÓTOPOS: átomos con número de masa
diferente del correspondiente a otros del
mismo elemento.
MASA ATÓMICA: Promedio de las masas
de todos sus isótopos naturales (amu).
ISÓTOPOS RADIACTIVOS: Son inestables,
sus núcleos se descomponen (degradan)
en estructuras más simples y de mayor
estabilidad.
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7. IONES, MOLÉCULAS, RADICALES LIBRES Y
COMPUESTOS
IONES: formas atómicas con carga eléctrica.
MOLÉCULAS: cuando dos o más átomos comparten electrones.
COMPUESTOS: Sustancia que puede dividirse en dos o más elementos
distintos por medios químicos comunes.
8. RADICALES LIBRES: Son átomos o grupos de átomos con carga
eléctrica, que se caracterizan por tener uno o más electrones no
pareados en su capa más externa.
Los radicales libres se vuelven estables cuando ceden su(s) electrón (es)
libre(s) a otra molécula lo (s) toma de ella. Debido a esta actividad, los
radicales libres pueden separar importantes moléculas biológicas.
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10. ENLACES QUÍMICOS
ENLACES IÓNICOS: mantienen juntos iones de cargas opuestas.
• CATIÓN: ión con carga positiva
• ANIÓN: ión con carga negativa.
11. ENLACE COVALENTE
Ninguno de los átomos que se combinan pierde o gana electrones. Formar
una molécula al compartir uno, dos o tres pares de sus electrones de
valencia.
Este tipo de uniones son las más frecuentes en el organismo y los
compuestos que forman constituyen la mayoría de las estructuras celulares.
12. TIPOS DE ENLACES COVALENTES
Apolares:
Si los dos átomos tienen la misma electronegatividad y por tanto la distribución de
carga electrónica entre los núcleos es totalmente simétrica.
Polares:
Si los dos átomos tienen distinta electronegatividad. En este caso, uno de ellos
atrae más los electrones del enlace que el otro, estableciéndose una separación de
cargas (que simbolizaremos como d+ y d-) o lo que es igual, la distribución de carga
electrónica entre los núcleos será asimétrica.
