Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También discute la nomenclatura de compuestos inorgánicos y orgánicos, así como conceptos básicos de estequiometría como la relación entre la masa de una sustancia y el número de partículas que contiene.

1. Realizado por:
Br. Chirinos Regino
C.I:18633881
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO “SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN CABIMAS

2. Enlace quimico
Son las fuerzas que
mantienen unidos los
atomos para formar
moleculas.
regla del octeto:kossel y
lewis en 1916 que los
atomos tienen tendencia a
adquirir configuracion
electronica caracteristica de
los gases nobles.
estructura de lewis: los
electrones de las reempes
externas se representan con
puntos o cruces al rededor
del kernel dl atomo
Todos los enlaces químicos
resultan de la atracción
simultánea de uno o más
electrones por más de un
núcleo.

3. Tipos de enlaces quimicos
Para lograr ese estado ideal estable, los átomos pueden utilizar algún
método que les acomode, eligiendo entre: ceder o captar electrones,
compartir electrones con otro átomo o ponerlos en común junto con otros
muchos.De estas tres posibilidades nacen los tres tipos de enlace
químico: iónico y covalente.
Iónico: Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de
metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza
por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa;
los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva.
Covalente: se establece cuando en los átomos no existen
diferencias marcadas de electronegatividad. En este caso se
comparten uno o más electrones entre dos átomos.
Metalico: Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su
última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden
fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten
en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+.

4. Nomenclatura
Como punto inicial para su
estudio es necesario distinguir
primero entre compuestos
orgánicos e inorgánicos.
Son los siguientes:
Compuestos orgánicos: es una
sustancia química que contiene
carbono, formando enlaces carbono-
carbono y carbono-hidrógeno.
Son las reglas y regulaciones que
rigen la designación (la identificación
o el nombre) de las sustancias
químicas.
Compuestos inorgánicos se clasifican
según la función química que contengan
y por el número de elementos químicos
que los forman, con reglas de
nomenclatura particulares para cada grupo.

5. Sistema de nomenclatura para compuestos
Nomenclatura para compuestos inorgánicos
•Es la manera de formular y nombrar los compuestos químicos. Podemos distinguir
ramas de ella, como por ejemplo: nomenclatura inorgánica, nomenclatura de compuestos
orgánicos, nomenclatura de complejos inorgánicos. Por ahora, veremos solamente la
nomenclatura inorgánica que atañe principalmente a los compuestos inorgánicos más
comunes.
Nomenclatura para compuestos organicos
•Este sistema de nomenclatura contiene las reglas y normas para nombrar a
loscompuestos orgánicos, moléculas compuestas esencialmente por carbono e
hidrogenoenlazados con elementos como el oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos
halógenos.Este sistema agrupa a la gran familia de los hidrocarburos.

6. Estequiometria
Estequiometría, es la rama de la química que se encarga del estudio de las relaciones de masa
(m), volumen (V), y cantidades de sustancia (n), que se establecen entre las especies químicas
que participan de un proceso químico. Generalmente las sustancias químicas disponibles para
las reacciones químicas, no se encuentran en la condición de pureza total (químicamente pura).
El grado de pureza de una sustancia se expresa en término de porcentaje. Ejemplo, una
muestra de hidróxido de aluminio al 96 % de pureza; ello expresa que por cada 100 gramos de
la muestra existen 96 gramos de hidróxido puros. Si una masa determinada de esta muestra se
ha de utilizar en una reacción química, previamente ha de calcularse la masa pura de contenida
en dicha muestra.
ESTEQUIOMETRÍA EN SUSTANCIAS
Es eminentemente cuantitativo, y ante la imposibilidad de contar y manipular
partículas tan extremadamente pequeñas como son los iones, átomos y moléculas,
ha existido la necesidad de crear una unidad de cantidad de sustancia lo
suficientemente grande para contabilizar las partículas antes señaladas; tal unidad
es el mol.

7. 1 mol de........... Nro. de partículas que contienen
átomos de aluminio Al 6,02x1023 átomos
moléculas de hidrógeno H2 6,02x1023 moléculas
iones bromuro Br- 6,02x1023 iones
electrones e- 6,02x1023 electrones
cationes Na + 6,02x1023 iones.