Este documento describe los fundamentos biológicos de los átomos y biomoléculas que componen el cuerpo humano. Explica que el cuerpo está compuesto principalmente de oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno, así como de otros elementos en menor proporción. Además, define conceptos como número atómico, masa atómica, isótopos, iones, moléculas, enlaces iónicos y covalentes, y describe las estructuras y funciones básicas de carbohidratos, lípidos, proteín

1. FUNDAMENTOS BIOLÓGICOS DE
LA CONDUCTA
ÁTOMOS Y BIOMOLÉCULAS

2. OBJETIVOS
• Identificar los principales elementos
químicos existentes en el cuerpo humano.
• Describir las estructuras de átomos, iones,
moléculas, radicales libres y compuestos.
• Distinguir los diferentes tipos de enlaces.
• Identificar las unidades estructurales y las
funciones de los carbohidratos, los lípidos,
las proteínas, el ADN y el ARN.

4. ELEMENTOS EN EL CUERPO
96% masa corporal (oxígeno, carbono,
hidrógeno y nitrógeno).
3.9% masa corporal (calcio, fósforo, potasio,
azufre, sodio, cloro, magnesio, hierro y yodo).
0.1% masa corporal: oligoelementos
(aluminio, Boro, cromo, cobalto, cobre, fluor,
manganeso, molibdeno, selenio, silicio,
estaño, vanadio y cinc)
Normalmente el cuerpo humano contiene 26 de la totalidad
de los elementos naturales.

5. NÚMERO ATÓMICO Y MASA ATÓMICA
NÚMERO ATÓMICO: Número de protones.
NÚMERO DE MASA: Suma de protones y
neutrones.
ISÓTOPOS: átomos con número de masa
diferente del correspondiente a otros del
mismo elemento.
MASA ATÓMICA: Promedio de las masas
de todos sus isótopos naturales (amu).
ISÓTOPOS RADIACTIVOS: Son inestables,
sus núcleos se descomponen (degradan)
en estructuras más simples y de mayor
estabilidad.

7. IONES, MOLÉCULAS, RADICALES LIBRES Y
COMPUESTOS
IONES: formas atómicas con carga eléctrica.
MOLÉCULAS: cuando dos o más átomos comparten electrones.
COMPUESTOS: Sustancia que puede dividirse en dos o más elementos
distintos por medios químicos comunes.

8. RADICALES LIBRES: Son átomos o grupos de átomos con carga
eléctrica, que se caracterizan por tener uno o más electrones no
pareados en su capa más externa.
Los radicales libres se vuelven estables cuando ceden su(s) electrón (es)
libre(s) a otra molécula lo (s) toma de ella. Debido a esta actividad, los
radicales libres pueden separar importantes moléculas biológicas.

10. ENLACES QUÍMICOS
ENLACES IÓNICOS: mantienen juntos iones de cargas opuestas.
• CATIÓN: ión con carga positiva
• ANIÓN: ión con carga negativa.

11. ENLACE COVALENTE
Ninguno de los átomos que se combinan pierde o gana electrones. Formar
una molécula al compartir uno, dos o tres pares de sus electrones de
valencia.
Este tipo de uniones son las más frecuentes en el organismo y los
compuestos que forman constituyen la mayoría de las estructuras celulares.

12. TIPOS DE ENLACES COVALENTES
Apolares:
Si los dos átomos tienen la misma electronegatividad y por tanto la distribución de
carga electrónica entre los núcleos es totalmente simétrica.
Polares:
Si los dos átomos tienen distinta electronegatividad. En este caso, uno de ellos
atrae más los electrones del enlace que el otro, estableciéndose una separación de
cargas (que simbolizaremos como d+ y d-) o lo que es igual, la distribución de carga
electrónica entre los núcleos será asimétrica.

18. Representan de 2 a 3% de la masa
corporal total

27. Constituyen hasta el 18 a 25% de la masa
corporal en adultos no obesos.

58. Detalle del súper enrollamiento de los cromosomas

59. Serie completa de
cromosomas humanos.
En cada una de las
Células humanas hay
23 pares de cromosomas.

63. ¡G
R
ACIAS!