1. REACCIONES QUÍMICASREACCIONES QUÍMICAS

2. REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
Proceso, mediante el cual unasProceso, mediante el cual unas
sustancias, llamadas reactivos, sesustancias, llamadas reactivos, se
transforman en otras llamadastransforman en otras llamadas
productosproductos

3. SÍMBOLOS QUÍMICOSSÍMBOLOS QUÍMICOS
Se utilizan para que una ecuación químicaSe utilizan para que una ecuación química
represente lo mas exactamente posiblerepresente lo mas exactamente posible
una reacción, el sentido y las condicionesuna reacción, el sentido y las condiciones
en que se realizaen que se realiza

4. SÍMBOLOS QUÍMICOSSÍMBOLOS QUÍMICOS
1)1) Una flecha hacia la derechaUna flecha hacia la derecha
indica que la reacción esindica que la reacción es
irreversibleirreversible

5. SÍMBOLOS QUÍMICOSSÍMBOLOS QUÍMICOS
22) Una flecha hacia la derecha y hacia) Una flecha hacia la derecha y hacia
la izquierda indica que los estadosla izquierda indica que los estados
pueden regresar a su estado originalpueden regresar a su estado original

6. SÍMBOLOS QUÍMICOSSÍMBOLOS QUÍMICOS
33) Un triángulo encima de la) Un triángulo encima de la
flecha indica que se requiere calorflecha indica que se requiere calor
para la reacción.para la reacción.

7. SÍMBOLOS QUÍMICOSSÍMBOLOS QUÍMICOS
44) Para indicar el estado físico de las) Para indicar el estado físico de las
sustancias se anota dentro de unsustancias se anota dentro de un
paréntesis:paréntesis:
(s) Sólido(s) Sólido
(l ) Liquido(l ) Liquido
(g) Gas(g) Gas
(aq) Que la reacción se hace en agua(aq) Que la reacción se hace en agua

8. SÍMBOLOS QUÍMICOSSÍMBOLOS QUÍMICOS
55) Una flecha hacia arriba indica) Una flecha hacia arriba indica
que se desprende un gas.que se desprende un gas.

9. SÍMBOLOS QUÍMICOSSÍMBOLOS QUÍMICOS
66) Una flecha hacia abajo indica) Una flecha hacia abajo indica
que un sólido precipitaque un sólido precipita

10. TEORÍA DE COLISIONESTEORÍA DE COLISIONES
• Nos explica el proceso que tiene lugar enNos explica el proceso que tiene lugar en
la reacción química.la reacción química.
• Los átomos, moléculas o iones de losLos átomos, moléculas o iones de los
reactivos tienen que entrar en contacto yreactivos tienen que entrar en contacto y
esto lo hacen chocando entre sí.esto lo hacen chocando entre sí.
• Los choques son eficaces si:Los choques son eficaces si:
 Tienen la geometría adecuadaTienen la geometría adecuada
Las moléculas adquieren la energía suficienteLas moléculas adquieren la energía suficiente
para formar los productos (Epara formar los productos (EA )A )

12. REACCIONESREACCIONES
ENDOTÉRMICASENDOTÉRMICAS
Son aquellas en la que los reactivos presentan
más energía que los productos.
(Absorben energía)
ΔE = E productos – E reactivos › 0
KClO3 → KCl + 3/2O2

13. REACCIONES EXOTÉRMICASREACCIONES EXOTÉRMICAS
En ellas los productos presentan menor
energía que los reactivos
ΔE = E productos – E reactivos <0
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)

14. REACCIÓN EXOTÉRMICA
ΔE<0
REACCIÓN ENDOTÉRMICA
ΔE›0

15. TIPOS DE
REACCIONES
QUIMICAS
SINTESIS
ANALISIS
O
DESCOMPOSICION
SIMPLE
SUSTITUCION
O
DESPLAZAMIENTO
DOBLE
SUSTITUCION

16. REACCIÓN DE SÍNTESISREACCIÓN DE SÍNTESIS
Cuando dos o más sustancias seCuando dos o más sustancias se
unen para formar una mas complejaunen para formar una mas compleja
EJEMPLOEJEMPLO
Fe + S FeSFe + S FeS

17. REACCIÓN DE ANÁLISIS OREACCIÓN DE ANÁLISIS O
DESCOMPOSICIÓNDESCOMPOSICIÓN
Cuando dos o mas sustancias complejas porCuando dos o mas sustancias complejas por
acción de diferentes factores, se descomponeacción de diferentes factores, se descompone
en otras mas sencillasen otras mas sencillas
EJEMPLOEJEMPLO
CaCOCaCO33 COCO22 + CaO+ CaO

18. REACCIÓN DE SUSTITUCIÓNREACCIÓN DE SUSTITUCIÓN
Es cuando una sustancia simpleEs cuando una sustancia simple
reacciona con otra compuesta,reacciona con otra compuesta,
reemplazando a uno de susreemplazando a uno de sus
componentescomponentes
EJEMPLOEJEMPLO
Fe + CuSOFe + CuSO44 FeSOFeSO44 ++
CuCu

19. REACCIÓN DE DOBLEREACCIÓN DE DOBLE
SUSTITUCIÓNSUSTITUCIÓN
Ocurre cuando hay intercambio deOcurre cuando hay intercambio de
elementos entre dos compuestoselementos entre dos compuestos
diferentes y de esta manera originandiferentes y de esta manera originan
nuevas sustanciasnuevas sustancias
EJEMPLOEJEMPLO
CaFCaF22 + H+ H22 SOSO44 CaSOCaSO44 ++
2HF2HF

20. REACCIONES DEREACCIONES DE
COMBUSTIÓNCOMBUSTIÓN
Son aquellas donde un compuesto orgánicoSon aquellas donde un compuesto orgánico
se quema en presencia de oxígeno parase quema en presencia de oxígeno para
producir dióxido de carbono y agua.producir dióxido de carbono y agua.
EJEMPLOEJEMPLO
CHCH44(g)(g) + 2O+ 2O2(g)2(g) → CO→ CO2(g)2(g) + 2H+ 2H22 OO(l)(l)

21. REACCIONES ÁCIDO-BASEREACCIONES ÁCIDO-BASE
En ella un ácido reacciona con una baseEn ella un ácido reacciona con una base
(hidróxidos, generalmente), para dar la sal(hidróxidos, generalmente), para dar la sal
del ácido y agua.del ácido y agua.
EJEMPLOEJEMPLO
HClHCl(aq)(aq) + NaOH+ NaOH(aq)(aq) → NaCl→ NaCl(aq)(aq) + H+ H22OO
3H3H22SOSO44 + 2Fe(OH)+ 2Fe(OH)33 → Fe→ Fe22 (SO(SO44 ))33 + 6H+ 6H22OO
NHNH3(g)3(g) + HCl+ HCl(aq)(aq) → NH→ NH44ClCl(aq)(aq)

22. Cómo hacer bien un problemaCómo hacer bien un problema
de químicade química
• Escribiremos la ecuación química y la ajustaremos(losEscribiremos la ecuación química y la ajustaremos(los
coeficientes numéricos delante de cada sustanciacoeficientes numéricos delante de cada sustancia
indican el número de moles de cada una de ellas)indican el número de moles de cada una de ellas)
• Pondremos, debajo de las sustanciasPondremos, debajo de las sustancias
correspondientes, el dato y la incógnita (lo quecorrespondientes, el dato y la incógnita (lo que
tenemos que hallar)tenemos que hallar)
• Utilizando factores de conversión calcularemos lo queUtilizando factores de conversión calcularemos lo que
nos piden, masa, volumen,…, pasando, previamentenos piden, masa, volumen,…, pasando, previamente
por la relación molar que hay entre dato e incógnitapor la relación molar que hay entre dato e incógnita

23. PROBLEMA 1PROBLEMA 1
• El hierro reacciona con el oxígeno,El hierro reacciona con el oxígeno,
oxidándose a óxido férrico. Si partimos deoxidándose a óxido férrico. Si partimos de
un clavo de hierro de 3 g, ¿cuánto óxidoun clavo de hierro de 3 g, ¿cuánto óxido
férrico se formará?. ¿Qué volumen deférrico se formará?. ¿Qué volumen de
oxígeno, medido en condiciones normalesoxígeno, medido en condiciones normales
necesitaremos?necesitaremos?
Fe = 55,6Fe = 55,6

24. PROBLEMA 2PROBLEMA 2
• Dada la reacción entre ácido clorhídrico yDada la reacción entre ácido clorhídrico y
el hidróxido de calcio, para dar cloruroel hidróxido de calcio, para dar cloruro
cálcico y agua, calcula la cantidad, encálcico y agua, calcula la cantidad, en
gramos, de hidróxido de calcio quegramos, de hidróxido de calcio que
reaccionará con 300cm3 de unareaccionará con 300cm3 de una
disolución 0,4 M de ácido clorhídrico.disolución 0,4 M de ácido clorhídrico.
• Ca=40,1; O=16; H=1Ca=40,1; O=16; H=1