informe bastante completo sobre pH, trae su respectiva introducción su marco teórico y su proceso realizado durante la practica.

1. INFORME DE LABORATORIO N° 1
pH
Fecha: 02/03/2023
Carrera: Ingeniería Agroindustrial - Ingeniería Biotecnológica Asignatura: bioquímica
Grupo: 1610323 B
Integrantes: Hora: jueves 10-12 Am
1610323 B Informe Lab Bioq 2023 1 Practica 1 pH,
Nombre completo Código Nota Correo
Bautista Cárdenas Yeiner Adonias 1641468 yeineradoniasbc@ufps.edu.co
Castilla Ramírez Jayder Camilo 1370154 jaydercamillcara@ufps.edu.co
Díaz Barrera Daniela Alejandra 1611919 danielaalejandradb@ufps.edu.co
Manrique Isidro Anderson Adrián 1641462 andersonadrianmr@ufps.edu.co
1) Objetivos
1. Conocer el manejo del potenciómetro.
2. Identificar la escala de pH.
3. Identificar sustancias de acuerdo a su comportamiento con los indicadores.
2) Introducción
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. Este indica la concentración de
iones hidronio (H3O) + presentes en determinadas disoluciones.
El químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939) fue el encargado de acuñar el término “potencial
hidrógeno”, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondushydrogenii o
potentia hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. =
hidrógeno), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo
del inverso) de la actividad de los iones hidrógeno.
pH = -10 log 10 (aH+)
Indicadores: En química, un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al
añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico
que es apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin
ionizar tienen un colordistinto que al ionizarse. El indicador más usado es el Indicador de pH que
detecta el cambio del pH.

2. INFORME DE LABORATORIO N° 1
pH
Imagen 1. Escala de colores del pH
El día del laboratorio se determinó el valor del pH de las muestras (fructosa, leche de magnesio,
vinagre, gaseosa, limón, NaOH, urea, triptófano, detergente, NH3, leche de vaca, etanol, HCL,
H2O) con ayuda del potenciómetro, con esto se compararon los colores de las muestras con la
forma acida, intermedia y básica del indicador.
Finalmente se pudo clasificar las muestras, diferenciando las básicas, ácidas y neutrales. (Limon-
ácido, NaOH-básico, urea-ácido, triptofano-neutral, fructosa-acido, detergente-básico, leche de
magnesio-básico, NH3-básico, leche de vaca-neutral, vinagre-ácido, etanol-ácido, HCL-ácido,
gaseosa-acido, H2O-neutral).
3) Materiales y reactivos

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pH
MATERIALES
● Agitador de vidrio
● Frasco lavador
● Gradilla
● Pipeta graduada de 10 mL
● Tubos de ensayo
● Vaso de precipitado de 250 mL
REACTIVOS
● Gaseosa
● Jugo de Limón
● Leche
● Vinagre
● Papel indicador universal
● Diablo Rojo
● Jabón en polvo
● Leche de Magnesia

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pH
4) Análisis de resultados
Imagen 2. Muestras analizadas
En la imagen 2 sé expresa las muestras analizadas junto a su indicador universal ya valorizado,
en la siguiente imagen sé expresa de manera textual el valor de pH obtenido en cada una de las
muestras analizadas durante la práctica, para un total de 7 muestras analizadas.

5. INFORME DE LABORATORIO N° 1
pH
Imagen 3. Resultados de pH
Cómo se evidencia en la imagen 1, con la muestra de leche entera se muestra una gama de colores
que encajan con un pH de 6, se llegó a está conclusión gracias a la escala de colores presente en
el papel indicador usado en el momento de la práctica.
Haciendo el análisis respectivo con las demás muestras, que, en la gramilla se organizaron
conforme íbamos obteniendo las muestras, el segundo reactivo analizado fue la leche de
magnesia, y, como se aprecia claramente en las imágenes 1 y 2, la gama de colores obtenida en
el papel indicador corresponde a un pH de 9.
El siguiente reactivo que se analizó fue el vinagre, con el conocimiento previo se hizo una hipótesis
que saldría un pH ligeramente ácido, hipótesis confirmada con la gama de colores del indicador
universal, cuyo número de pH es de 4 de acuerdo con la imagen 3.
Como 4 muestra analizada tenemos a la gaseosa cuyo pH obtenido fue de 4, es decir un pH
ligeramente ácido, al igual qué el vinagre. El reactivo analizado número 5 fue el limón, su
resultado fue de pH 3, algo qué tiene sentido químico pues el Limón tiene un componente
llamado ácido cítrico, un ácido débil al igual que el vinagre, también conocido como ácido acético,
ambos ácidos orgánicos de uso cotidiano.

6. INFORME DE LABORATORIO N° 1
pH
Las últimas dos muestras analizadas son el jabón en polvo y el diablo rojo, de ambos reactivos sé
había supuesto un pH altamente básico, debido al uso que en la vida cotidiana se les da,
suposición confirmada en la imagen 2, que nos expresa al jabón líquido con un ph de 11, y al
diablo Rojo con un ph de 13, ambos valores están catalogados cómo altamente básicos según la
escala de pH.

7. INFORME DE LABORATORIO N° 1
pH
Conclusión.
 El grado de acides o alcalinidad de una solución se mide utilizando la escala de pH. En esta
escala, si el valor es menor a siete, indica que se trata de una solución acida y si supera a
siete, se trata de una solución básica o alcalina. Una solución con siete de pH se considera
neutra en términos de acidez/alcalina.

8. INFORME DE LABORATORIO N° 1
pH
5) Bibliografía
● ¿Qué es el ph? (no date) Inicio. Available at:
https://www.hannacolombia.com/blog/post/447/que-es-el-ph (Accessed: March 8,
2023).
● pH. Autor: Dianelys Ondarse Álvarez. De: Argentina. Para: Concepto.de. Disponible en:
https://concepto.de/ph/. Última edición: 15 de julio de 2021. Consultado: 08 de marzo de
2023 Available at: Fuente: https://concepto.de/ph/#ixzz7vP73bB1i
● García Bello, D. (2019) ¿Qué es el ph?, Cuaderno de Cultura Científica. Dinahosting.
Available at: https://culturacientifica.com/2019/11/28/que-es-el-ph/ (Accessed: March 8,
2023).
● Osteicoechea, Alí. ( Última edición:3 de enero del 2023). Definición de pH. Recuperado de:
https://conceptodefinicion.de/ph/. Consultado el 8 de marzo del 2023