1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICA Y DE LA
SALUD
ESCUELA DE ENFERMERIA
“SUSTANCIA ALOTROPIA”
PERTENECE
ADRIANA CUEVA
DOCENTE
BIOQUIMICO CARLOS GARCIA
AÑO LECTIVO
2013 – 2014

2. LA SUSTANCIA ALOTROPA
Alotropía (Química) es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse
bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxígeno, que puede presentarse como oxígeno
atmosférico (O2) y como ozono (O3), o con características físicas distintas, como el fósforo, que se
presenta como fósforo rojo y fósforo blanco (P4), o el carbono, que lo hace como grafito , diamante
y fulereno. Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes
estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico.
La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la
disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de diamante,
cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando una ordenación
en forma de tetraedro que le confiere una particular dureza.
En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas y en cada capa
ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a
tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima en forma más débil. Esto
explica porqué el grafito es blando y untuoso al tacto. La mina de grafito del lápiz forma el trazo
porque, al desplazarse sobre el papel, se adhiere a éste una pequeña capa de grafito.
El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos
de carbono que reciben la denominación de variedades alotrópicas del elemento carbono.
Alotropía : cambio, giro) es la propiedad de algunos elementos químicos de poseer estructuras
químicas diferentes.
Oxígeno. Puede existir como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3), que genera el
olor penetrante distintivo en las proximidades de las caídas de agua.
Fósforo. Se manifiesta como fósforo rojo y como fósforo blanco (P4), de características
físicas distintas.
Carbono. Variedades alotrópicas: grafito, diamante, grafeno, fulereno y carbino.
En el estado sólido las propiedades alotrópicas ocurren en elementos de una misma composición,
pero aspectos diferentes. Por lo tanto, la propiedad debe ocurrir en el mismo estado de agregación
de la materia.
La explicación de las diferencias de propiedades se ha encontrado en la disposición espacial de los
átomos. Por ejemplo, en los cristales de diamante cada átomo de carbono está unido a cuatro

3. átomos vecinos de este mismo elemento, por lo cual adopta una ordenación en forma de tetraedro
que le confiere una dureza particular. La hibridación del carbono en el diamante es sp3.
En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas. En cada capa
ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a
tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima de manera más débil. En
este caso la hibridación del carbono es sp2. Esto explica la blandura y la untuosidad –al tacto– del
grafito. La mina de un lápiz forma el trazo porque, al desplazarse sobre el papel, a éste se adhiere
una delgada capa de grafito.
El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos
de carbono, reciben la denominación de variedades alotrópicas del elemento carbono.
No metales y metaloides
Carbono
Oxígeno
Nitrógeno
Fósforo
Azufre
Selenio
Boro
Germanio
Silicio
Arsénico
Antimonio
Estaño