1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE ENFERMERIA
“SUSTANCIA ALOTROPA”
Nombre
Rosa Lilibeth Hernández Guamán
Curso
Primer Semestre de Enfermería “C”
Docente
Bioquímico Carlos García
Año Lectivo
2013 - 2014

2. SUSTANCIA ALOTROPA
Alotropía significa “diferente” en griego y en la química fue la palabra usada para referirse
a la capacidad de un elemento químico para generar otra sustancia química diferente.
Cuando las sustancias polimorfas son elementos puros y los estados que toman en
diferente red espacial se denominan estados alotrópicos.
El diamante y el grafito son dos alótropos del carbono: formas puras del mismo
Elemento, pero que difieren en estructura. La ferrita o hierro α, el hierro β, el hierro γ o
austenita y el hierro δ son estados alotrópicos del hierro. Las propiedades alotrópicas se
presentan en elementos que tienen una misma composición, pero aspectos diferentes;
por lo tanto, la propiedad debe observarse en el mismo estado de agregación de la
materia y es característico del estado sólido.
Cuando las sustancias polimorfas son elementos puros y los estados que toman en
diferente red espacial se denominan estados alotrópicos.
El diamante y el grafito son dos alótropos del carbono: formas puras del mismo
Elemento, pero que difieren en estructura.
La ferrita o hierro α, el hierro β, el hierro γ o austenita y el hierro δ son estados
alotrópicos del hierro.
Las propiedades alotrópicas se presentan en elementos que tienen una misma
composición, pero aspectos diferentes; por lo tanto, la propiedad debe observarse en el
mismo estado de agregación de la materia y es característico del estado sólido.
La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la
disposición de los átomos de carbono en el espacio. Por ejemplo, en los cristales de

3. diamante, cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos,
adoptando una ordenación en forma de tetraedro que le confiere una particular dureza.
En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas y en cada
capa ocupan los vértices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo
está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima en
forma más débil. Esto explica por qué el grafito es blando y untuoso al tacto.
La mina de grafito de un lápiz forma el trazo porque, al desplazarse sobre el papel, se
adhiere a éste una pequeña capa de grafito.
El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas
por átomos de carbono reciben la denominación de variedades alotrópicas del elemento
carbono.
Cuando las sustancias polimorfas son elementos puros y los estados que toman en
diferente red espacial se denominan estados alotrópicos.
El diamante y el grafito son dos alótropos del carbono: formas puras del mismo
Elemento, pero que difieren en estructura. La ferrita o hierro α, el hierro β, el hierro γ o
austenita y el hierro δ son estados alotrópicos del hierro. Las propiedades alotrópicas se
presentan en elementos que tienen una misma composición, pero aspectos diferentes;
por lo tanto, la propiedad debe observarse en el mismo estado de agregación de la
materia y es característico del estado sólido.