Este documento presenta información sobre la nomenclatura química. Explica que las sustancias simples están constituidas por átomos de un solo elemento, e incluye ejemplos como los gases nobles y elementos que presentan estados alotrópicos. También describe los compuestos binarios formados por dos elementos, y tres sistemas de nomenclatura: sistemática, de Stock y tradicional. Finalmente, clasifica diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales.

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTDAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGIA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES QUÍMICA Y BIOLOGÍA
TEMA: Nomenclatura
NOMBRE:
LILIANA ELIZABETH CURIPOMA PINTADO
CURSO: SEGUNDO SEMESTRE PARALELO: “B”
ASIGNATURA:
QUIMICA GENERAL

2. I. Sustancias Simples
Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento.
• Los gases nobles son monoatómicos:
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
• Las moléculas de algunos gases son diatómicas:
H2, N2, F2, O2, Cl2, Br2, I2, F2
• Elementos que presentan estados alotrópicos
(agrupaciones de distintos nº de átomos):
S8, O3, P4, …

3. Introducción
SIMBOLOS QUIMICOS
Aluminio Al
Antimonio Sb
Arsénico As
Azufre S
Bario Ba
Berilio Be
Bismuto Bi
Boro B
Bromo Br
Cadmio Cd
Calcio Ca
Carbono C
Cesio Cs
Zinc Zn
Cloro Cl
Cobalto Co
Cobre Cu
Cromo Cr
Estaño Sn
Estroncio Sr
Flúor F
Litio Li
Magnesio Mg
Manganeso Mn
Mercurio Hg

4. SIMBOLOS QUIMICOS
Molibdeno Mo
Níquel Ni
Nitrógeno N
Oro Au
Oxígeno O
Plata Ag
Platino Pt
Yodo I
Teluro Te

5. Introducción
Estados de oxidación de los elementos más frecuentes:

6. I. Sustancias Simples
Compuesto Sistemática Tradicional
H2 dihidrógeno hidrógeno
F2 Diflúor flúor
Cl2 dicloro Cloro
Br2 dibromo bromo
I2 diyodo yodo
O2 dioxígeno oxígeno
O3 trioxígeno ozono
S8 octaazufre azufre
P4 Tetrafósforo Fósforo blanco
Aquellas constituidas por átomos de un mismo elemento

7. II. Compuestos Binarios
Están formados por dos elementos
Se escriben los elementos en un orden: primero el
menos electronegativo y luego el más electronegativo
 Se intercambian los estados de oxidación.
 El compuesto se lee de derecha a izquierda
Sistemas de nomenclaturas
Sistemática (propuesta por la IUPAC)
 Stock
 Tradicional (el sistema más antiguo)

8. II. Compuestos Binarios
Cl2O5 pentóxido de dicloro
H2S sulfuro de dihidrógeno
SiH4 tetrahidruro de silicio
Nomenclatura SISTEMÁTICA
• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos
para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en
la fórmula
• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3),
tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono
puede omitirse.

9. II. Compuestos Binarios
CuO óxido de cobre (II)
Fe2O3 óxido de hierro (III)
Al2O3 óxido de aluminio
Nomenclatura de STOCK
• Consiste en indicar el estado de oxidación, con números
romanos y entre paréntesis, al final del nombre del
elemento. Si éste tiene un solo estado de oxidación, no se
indica.

10. II. Compuestos Binarios
Número de estados de oxidación Terminación
uno -ico
dos
e.o. menor  -oso
e.o. mayor  -ico
tres
e.o. menor  hipo -oso
e.o. intermedio  -oso
e.o. mayor  -ico
cuatro
e.o. menor  hipo -oso
e.o. menor intermedio  -oso
e.o. mayor intermedio  -ico
e.o. mayor  per -ico
Nomenclatura TRADICIONAL
• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el
estado de oxidación con que actúe:

11. II. Compuestos Binarios
Nomenclatura TRADICIONAL
• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento
según con la valencia. con el que actúe:
FeCl2 cloruro ferroso
FeCl3 cloruro férrico
NaCl cloruro sódico (o de sodio)

12. II. Compuestos Binarios
CLASIFICACIÓN
óxidos
peróxidos
hidruros sales neutras
óxidos básicos óxidos ácidos
hidruros
metálicos
hidruros
no metálicos
grupos 13, 14,15
hidruros volátiles
grupos 16, 17
haluros de
hidrógeno
sales neutras sales volátiles