Problemas fuerzas intermoleculares

1. Grupo de Estudio PRIMER NIVEL Preparación Exclusiva AGRARIA
B) 2 - 2 - 2
TEORIAS DEL ENLACE COVALENTE C) 2 - 4 - 4
D) 2 - 2 - 0
01.- Respecto a la molécula mostrada, indi- E) 2 - 2 - 4
car si las proposiciones son verdaderas (V) o
falsas (F) 07.- El cloroformo, CHCl3, es un gas utilizado
( ) La geometría electrónica del átomo como anestésico. ¿Qué tipo de hibridación es
central es trigonal plana de esperarse que adopte el átomo de carbo-
( ) La molécula espiramidal trigonal no en este compuesto?
( ) El ángulo de enlace es aproximadamente A) sp3d B) sp2 C) sp3 D) sp3d E) sp
120°
( ) La hibridación del átomo central es sp3 08.- Señale cuál de la siguientes sustancias
A) VVVV B) FFFF C) FVFV D) FVFV E) FVVF tiene enlace pi ( π )
A) PCl5 B)NCl3 C)HCN D)NH3 E)Cl2
02.- El número de enlaces dativos que pre-
sentan la molécula de anhidrido cloroso 09.- Marque la respuesta correcta, con
(Cl2O3) es: respecto a las geometrías moleculares e
A) 3 B) 2 C) 0 D) 1 E) 4 hibridación del átomo central de los siguien-
tes compuestos: H2S, CH4
03.- Al comparar dos moléculas muy similares A) lineal, sp - tetraédrica, sp3
como el CO2 y el SO2 se observa que en la B) angular, sp3 - piramidal, sp3
primera el momento dipolar es cero, mientras C) angular, sp3 - tetraédrica, sp3
que en la segunda no. Esto se debe a: D) angular, sp2 - tetraédrica, sp3
A) El enlace covalente del SO2 E) lineal, sp3 - tetraédrica, sp2
B) El SO2 es un compuesto covalente apolar
C) El enlace iónico que tienen 10.- Indique si las proposiciones son verda-
D) La presencia de pares libres en el azufre deras (V) o falsas (F):
E) La ausencia de pares libres en el azufre ( ) Según la teoría de la repulsión un par
libre es considerado una región de alta densi-
04.- Use el modelo de Repulsión de los Pares dad electrónica
de electrones de la capa de valencia para ( ) En la molécula del dióxido de carbono, el
predecir la geometría molecular de las si- carbono es el átomo central y está rodeado
guientes especies: BH3, SiH4, CO2, OF2 de cuatro regiones de alta densidad electró-
A) Piramidal trigonal, tetraédrica, lineal, nica
angular ( ) La geometría electrónica del oxígeno en
B) Plana trigonal, tetraédrica, lineal, lineal la molécula del agua es angular
C) Angular, lineal, lineal, angular ( ) La geometría molecular es la forma
D) Plana trigonal, tetraédrica, angular, lineal espacial de los átomos alrededor del atómo
GRUPO DE ESTUDIO
E) Plana trigonal, tetraédrica, lineal, angular central
( ) En la molécula de agua, el ángulo de
05.- En la molécula del silano (SiH4), marque enlace es de 180°
qué orbital del silicio y qué orbital del hidró- ( ) En la molécula de BF3 hay tres enlaces
geno se traslapan cuando se forman los sigma formados por el traslape entre los
enlace Si-H orbitales sp2 del boro y el orbital p de cada
A) sp - s átomo de flúor
B) sp2 - s ( ) El HCN es una molécula polar cuya
C) sp - sp geometría es lineal
D) sp3 - s ( ) Las moléculas diatómicas de átomos
E) s - sp3 diferentes siempre son polares
( ) Por lo general los compuestos polares
06.- El número de enlaces pi, sigma y pares son solubles en disolventes polares y los no
libres no enlazantes en la molécula de CO2 polares en disolventes no polares
respectivamente es:
A) 2 - 2 - 8 11.- Para los ángulos de enlace, la relación
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correcta es: guientes geometrías (isómeros), cada una de
A) H2O: 107° las cuales representa una sustancia distinta:
B) NH3: 109,5° Experimentalmente, se determina que una de
C) SiH4: menor que 109,5° estas sustancia tiene un momento dipolar de
D) SO2: menor que 120° cero ¿de qué sustancia se trata? ¿Por qué?
E) BCl3: menor que 120°
18.- Indique si las proposiciones son verda-
12.- Para la molécula del formaldehído deras (V) o falsas (F):
(HCHO), Indique: ( ) Un orbital híbrido es aquel producto por
A) La geometría molecular del carbono la combinación de orbitales puros
B) La geometría molecular ( ) Si dos orbitales puros «p» se traslapan
C) La hibridación del átomo de carbono lateralmente, se dice que el enlace es pi
D) El número de enlaces sigma y pi en la ( ) Si una molécula presenta enlaces
molécula: covalente polar, necesariamente la molécula
E) La polaridad molecular (diga si la molécula es polar
es polar o apolar): ( ) Un dipolo de enlace es un vector que se
F) Solubilidad en agua (diga si es soluble o presenta solo en en enlace polar
no) ( ) Si dos orbitales puros o híbridos se
traslapan frontalmente, se dice que el enlace
13.- Respecto a la molécula del borano: es sigma( σ )
Indique: ( ) El momento dipolar de una molécula es
A) La geometría electrónica del boro: la suma de todos los dipolos de enlace que
B) La goemetría molecular tiene
C) La hibridación del átomo de boro ( ) Si el momento dipolar es cero, la molé-
D) El número de enlaces sigma y pi en la cula es no polar y presenta una distribución
molécula equitativa de su nube electrónica
E) La polaridad molecular
F) El enlace B-H se produce entre el traslape 19.- La secuencia correcta de verdadero
del orbital .... del boro con el orbital ..... del ()V) o falso (F) respecto al amoniaco que se
hidrógeno representa es:
( ) Geometría tetraédrica del nitrógeno
14.- Respecto a la molécula del cloro meta- ( ) Geometría piramidal trigonal de la molé-
no, indicar si la proposiciones son verdaderas cula
(V) o falsas (F) sabiendo que el ( ) Hibridación sp3 del nitrógeno
electronegatividad del cloro es 3, del Hidró- ( ) Molé3cula no polar ya que e3l momento
geno es 2,1 y la del Carbono 2,5 dipolar es diferente de cero
( ) La geométria electrónica de carbono es ( ) En el enlace N-H hay un traslape del
tetraédrica orbital sp3 con el orbital s
( ) La geometría molecular es piramidal ( ) Es una molécula soluble en agua
( ) El enlace C - H es más polar que el A) VVVFVV
enlace C -Cl B) VVFFVV
( ) El momento dipolar de la molécula es C) VFFFFV
cero D) FFFFVV
( ) La hibridación del átomo de carbono es E) FVFVFV
sp3 GRUPO DE ESTUDIO La geometría molecular, hibridación del
( ) Todos los enlaces son sigma ( σ )
20.-
átomo central y la polaridad de la molécula
15.- La mezcla de 1 orbital s y dos orbitales del pentafluoruro de fosforo, PF5, son
p produce: A) Bipiramidal trigonal - sp4 - polar
A) 2 orbitales híbridos sp B) Bipiramidal trigonal - sp3d - no polar
B) 3 orbitales puros sp2 C) Octaédrica - sp3d2 - polar
C) 3 orbitales híbridos sp2 D) Octaédrica - s2p3 - no polar
D) 2 orbitales híbridos sp3 E) Tetraédrica - sp3d - no polar
E) 4 orbitales híbridos sp3
21.- ¿Cuántos enlaces son sigma y cuantos
16.- Indique el número de enlaces sigma ( σ ) pi respectivamente en el siguiente conjunto
del tipo sp2-sp2 en la molécula siguiente: de enlaces entre orbitales?
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 A) 2-3 B) 3-2 C) 1-4 D) 4-1 E) 5-0
17.- El dicloroeteno (C2H2Cl2) tiene las si- 22.-La ribosa es un azúcar que forma parte
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del ARN (ácido ribonucleico) y tiene la equitativa de nube electrónica en una molé-
sigiente fórmula: CHO - CHOH - CHOH - cula y puede ser permanente o instantánea
CHOH -CH2OH, entonces, el número de enla- ( ) La dipolaridad permanente es propia de
ces pi y sigma que posee, son: las moléculas polares
A) 2 -20 ( ) El punto de ebullición del CH4 es mayor
B) 1 - 19 que la del SiH4
C) 1 - 18 A) VVVV B) FFFF C) FVVF D) FVVF E) VVVF
D) 2 - 18
E) 5 - 15 02.- La fuerza química indicada por la flecha,
es:
23.- Luego de escribir la fórmula de Lewis A) Enlace covalente
para el ozono (O3) podemos deducir que su B) Enlace iónico
geometría molecular y polaridad son: C) Dispersión de London
A) Piramidal - apolar D) Puente de hidrógeno
B) Angular - apolar E) Dispersión de London y puente de hidró-
C) Lineal -polar geno
D) Trigonal plana - polar
E) Angular - polar 03.- Lo correcto, es:
A) Las propiedades físicas de los líquidos y
24.- Para que un átomo central «D» rodeado sólidos moleculares, se deben en gran medida
de ocho electrones exhiba una geometría a las fuerzas que existen entre las moléculas
molecular angular en un compuesto DR2 debe B) La viscosidad de un cuerpo es su resis-
tener: tencia a fluir a través de capilares o reci-
A) 3 átomos enlazados pientes de paredes estrechas, debido a que
B) 1 par electrónico libre sus moléculas polares o que pueden formar
C) 2 pares electrónicos libres puente de hidrógeno
D) 3 pares electrónicos libres C) Los líquidos formados por moléculas pola-
E) 2 enlaces dobles res o que pueden formar puente de hidróge-
no, generalmente son más viscosos que los
25.- De la siguiente representación del colro no polares semejantes
metano podemos afirmar que: D) La tensión superficial mide las fuerzas
A) Es una molécula apolar internas que hay que vencer para poder
B) La geometría electrónica del átomo cen- expandir el área superficial de un líquido
tral es piramidal E) Todas las proposiciones son correctas
C) Todos los enlaces son covalentes polares
D) La geometría molecular es tetraédrica 04.- Relacionar las dos columnas y marcar la
regular (todos los ángulos son iguales) asociación correcta:
E) La mayor densidad electrónica se encuen- CRISTAL EJEMPLO
tra hacia el lado de los hidrógenos I. iónico a. diamante
II. covalente molecular b. azúcar
26.- Cuando dos orbitales «p» se superponen III. covalente c. cobre
lateralmente, el tipo de enlace formado se IV. metálico d. NaCl
llama............ y queda situado.............. A) Ia-IIb-IIIc-IVd
A) Pi, entre los núcleos B) Id-IIc-IIIb-IVa
GRUPO DE ESTUDIO
B) Pi, sobre los núcleos
C) Sigma, bajo los núcleos
C) Id-IIa-IIIa-IVc
D) Id-IIb-IIIa-IVc
D) Sigma, arriba y debajo del plano de los E) Id-IIc-IIIa-IVa
núcleos
E) Pi, arriba y debajo del plano de los núcleos 05.- Lo correcto, es:
A) Los polímeros son sustancias moleculares
FUERZAS INTERMOLECULARES de baja masa molecular formadas por la unión
de muchas moléculas de alta masa molecular
01.- Indicar si las proposiciones son verdade- B) Los productos cerámidcos son materiales
ras (V) o falsas (F): sólidos orgánicos que pueden ser cristalinos
( ) Las fuerzas intermoleculares son las o no. Normalmente estos materiales son
fuerzas de interacción entre los átomos de duros, quedradizos y estables a temperatu-
las moléculas de una sustancia. Normalmente ras muy altas
son débiles comparadas con el enlace iónico C) El término película fina se refiere a láminas
y covalente súper delgadas cuyo espesor va de 0,1 mm
( ) La dipolaridad es una distribución no hasta unos 300 mm
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D) Las pantallas de LCD son cristales líquidos D) Predominan las fuerzas dipolo-dipolo
muy viscosos y poseen propiedades interme- E) Es soluble en agua
dias entre las fases sólidas y líquidas
E) Todas las anteriores son correctas 15.- Para el compuesto HCN, la proposición
correcta es:
06.- Cuál es la proposición verdadera (V) o A) Es insoluble en agua, pero soluble en
falsas (F) gasolina
I. En el agua líquida, amoniaco líquido y B) El átomo central tiene hibridación sp2 y su
fluoruro de hidrógeno sólido, existe puente geometría es plana trigonal
de hidrógeno C) Presenta sólo dipolaridad permamente
II. En el CO2(s) y en H2(l) existen fuerzas D) Entre sus moléculas actúan las fuezas
dipolo-dipolo puente de Hidrógeno y dispersión de London
III. En una solución acuosa de cloruro de E) Presenta fuerzas dipolo-dipolo y dispersión
potasio hay fuerzas intermoleculares del tipo de London
Ion-dipolo
A) VFV B) FFV C) VFF D) VVV E) FVF 16.- Las sustancia con mayor punto de
ebullicion es:
07.- Complete el siguiente cuadro A) CO2 B) H2 C) H2O D) HCl E) CO
08.- Complete el siguiente cuadro 17.- La fuerza intermolecular predominante
en una disolución de NaCl en H2O es:
09.- Escriba el nombre de la fuerza A) Enlace iónico
intermoleculares predominante: B) Dipolo - dipolo
C) Dispersion de London
10.- La relación correcta es: D) Ión - Dipolo
A) HCl: sólo dipolaridad instantánea E) Enlace covalente
B) H2: sólo dipolaridad permanente
C) CH4: dipolaridad instantánea y permanen- 18.-La relación correcta respecto a la polari-
te dad y a la fuerza intermolecular predominan-
D) PH3: dipolaridad instantánea y permanente te es:
E) H2O: sólo dipolaridad permanente A) O2: polar: dispersión
B) HCl: apolar: puente de hidrógeno
11.- La sustancia que sólo presenta fuerzas C) NH3: polar: dispersión
de dispersión de London es: D) CH3OH: polar: puente de hidrógeno
A) H2O B) NH3 C) CCl4 D) SO2 E) O3 E) CO2: polar: dipolo - dipolo
12.- La fuerza de atracción entre las molécu- 19.- La fórmula de la sustancia de menor
las de oxígeno, se denomina: fuerza de atracción intermolecular, es:
A) Dispersión de London A) CO2 B) H2O C) NH3 D) CH3Cl E)HCN
B) Puente de Hidrógeno
C) Dipolo - Dipolo 20.- Se tienen las siguiente proposiciones:
D) Iónico I. Las fuerzas intermoleculares son más
E) Covalente débiles que los enlaces iónicos, covalentes y
metálicos
GRUPO DE ESTUDIO
13.- Es una característica de las fuerzas
puente de hidrógeno
II: En las fuerzas dipolo - dipolo, las molécu-
las polares se atraen entre si porque tienen
A) Está presente en todos los compuestos extremos con densidad de carga positiva y
que tienen hidrógeno densidad de carga negativa
B) Se da en moléculas apolares III. Las fuerzas de dispersión de London, son
C) Sólo existe en el agua producidos por los dipolos instantáneos o
D) Es un tipo de fuerza intermolecular dipolo- inducidos
dipolo IV. Las fuezas del tipo ion-dipolo, se produ-
E) Es una fuerza de enlace químico entre cen entre iones y moléculas polares y se
átomos generan en disoluciones de compuestos
iónicos
14.- En la siguiente molécula, la proposicion Son correctas:
correcta es: A) Solo I y II
A) La molécula es polar B) Solo I, II y III
B) El enlace de y - x es covalente polar C) Sólo II y IV
C) El momento dipolar de la molécula es cero D) Sólo I, II y IV
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E) Todas son correctas C) Dipolo dipolo - dispersión de london - ion
dipolo - covalente polar
21.- La fuerza intermolecular señalada con D) Puente de hidrógeno - dispersión de
las líneas punteadas, corresponde a: london - dispersión de london - covalente
A) Dispersión de London apolar
B) Ion dipolo E) Puente de hidrógeno - covalente apolar -
C) Puente de hidrógeno covalente apolar - covalente apolar
D) Covalente polar
E) Iónico
22.-Observa el siguiente gráfico que corres-
ponde a los hidruros del grupo 16 e indica si
las proposiciones sson verdaderas o falsas
( ) El agua tiene la mayor temperatura de
ebullición por las fuerzas del tipo puente de
hidrógeno
( ) El H2Te tiene mayor puento de ebullición
que el H2S por ser más polar
( ) El H2Te, H2Se y el H2S son líquidos a
temperatura ambiente
( ) Los que presentan el mayor y menor
punto de ebullición son H2S y el H2O respec-
tivamente
A) VVVV B) FFFF C) VFVF D) FVFF E) FVFV
23.- La proposición correcta es:
A) Las moléculares polares se mantienen
unidas porque predomina el enlace del tipo
dispersión de London
B) Los gases nobles se pueden licuar porque
presentan fuerzas intermoleculares del tipo
puente de hidrógeno
C) Las moléculas que forman enlace del tipo
puente de hidrógeno no necesariamente son
polares
D) Las moléculas de HCN en estado conden-
sado se atraen por fuerzas del tipo dipolo-
dipolo
E) El H2S tiene mayor temperatura de
ebullción que el H2Te porque es más polar
24.- Indique la relación correcta sobre el tipo
de fuerzas intermoleculares predominantes
que existen entre los pares mostrados
GRUPO DE ESTUDIO
A) NH3 y C6H6: Puente de hidrógeno
B) Cl2 y CBr4: dipolo-dipolo
C) HBr y H2S: Dispersión de London
D) I2 y NO3-1: dispersión de london
E) NaCl y H2O: ión dipolo
25.- ¿Qué tipo de fuerzas de atraccion se
deben superar para:
I. Fundir el hielo
II. Hervir el bromo molecular
III. Fundir el yodo sólido
IV. Disociar el F2 en átomos de F
A) Covalente polar - covalente apolar -
dispersión de london - covalente apolar
B) Iónico - ión dipolo - covalente apolar -
dispersión de london
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