El documento describe un experimento para relacionar las posiciones de elementos en la tabla periódica con sus propiedades físicas y químicas. Los estudiantes dividieron el experimento en cuatro actividades para identificar propiedades de compuestos ácidos y básicos usando indicadores de pH. Comprobaron el comportamiento ácido-base de compuestos de las series uno y dos, y formaron hidróxidos mediante la adición de hidróxido de sodio.

1. Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey
Campus Hidalgo
Practica número 9.
Integrantes:
Daniel Fierro Mayo- A01274205
Héctor Hernández Rangel – A01272469
Profra: Ing. Guadalupe Hidalgo Pacheco
Grupo: 2 Equipo: 1
Fecha de entrega: 15 de marzo del 2016
María Guadalupe …, 15/3/2016 3:07 P.M.
Comentario [1]: 93/100
Portada 2
Ortografía 4

2. Resumen:
El objetivo de la práctica fue relacionar las posiciones de los elementos en la tabla periódica con la
nomenclatura correspondiente, al igual que las propiedades físicas y químicas de los compuestos
seleccionados de acuerdo al grupo o periodo al que pertenecen en la tabla periódica. Para llevar a
cabo la práctica se dividió en cuatro actividades, identificar el elemento especifico y propiedades de
los compuestos, para la primera actividad. Las otras tres actividades se comprobó el
comportamiento acido-base de algunos compuestos específicos de las tablas de la actividad uno
con indicadores como rojo de metilo y fenolftaleína, para la segunda actividad fueron de la serie
uno y para la tercera y cuarta actividad fueron de la segunda serie.
Introducción:
Al analizar la tabla periódica se puede conocer características y propiedades sobre los elementos
químicos debido al parecido o diferencias de sus propiedades físicas y químicas un ejemplo es Na,
sodio, y K, potasio. Estos son metales blandos y reaccionan agresivamente ante el agua. Algunos
datos que comparte la tabla periódica son: los elementos se encuentran ordenados de acuerdo a
su número atómico. Mientras que los elementos con un mismo número de electrones de valencia
se comportan químicamente similar y están ubicados en el mismo grupo, los no metales se ubican
a la derecha, tienden a ganar electrones y los metales se ubican a la izquierda (García, 2013).
En los hidróxidos, el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH, grupos
hidroxilo. Por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número de átomos de oxígeno que
de hidrógeno. Mientras se le denomina, ácidos, a las sustancias que se caracterizan por ceder
protones o iones hidrogeno, H+, en un medio acuoso. Las sustancias acidas se pueden agrupar.
Estas sustancias se agrupan en dos clases, Hidrácidos y Oxácidos (Rastefer, 2012):
En la Química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de
la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo,
la cal es un compuesto formado por calcio y oxígeno en la razón de 1 a 1, en número de átomos
(Definicion.de).
María Guadalupe …, 15/3/2016 3:02 P.M.
Comentario [2]: Mencionar ejemplos de áciods
y bases empleados
4
María Guadalupe …, 15/3/2016 3:01 P.M.
Comentario [3]: comprobaron
María Guadalupe …, 15/3/2016 3:04 P.M.
Comentario [4]: 13
María Guadalupe …, 15/3/2016 3:03 P.M.
Comentario [5]: En cambio a los ácidos…

3. Material y Métodos:
A. Material:
Lista de los materiales utilizados en la práctica.
Problema 2:
Materiales Reactivos
2 placas de 12 pozos Ácido sulfúrico 0.05 M 1 mL
1 cartoncillo negro tamaño carta Ácido nítrico 0.1 M 1 mL
1 hoja blanca de papel tamaño carta Ácido clorhídrico 0.1 M ...1 mL
10 pipetas Beral Ácidi bórico 0.1 M 1 mL
Lápices de colores Ácido fosfórico 0.03 M 1 mL
Ácido perclórico 0.01 M 1 mL
Papel pH
Rojo de metilo
Problema 3:
Materiales Reactivos
2 microplacas de 12 pozos Hidróxido de sodio 0.1 M 1 mL
1 cartoncillo negro tamaño carta Hidróxido de potasio 0.1 M 1 mL
1 hoja blanca de papel tamaño carta Hidróxido de calcio (disol.saturada)..1 mL
10 pipetas Beral Hidróxido de bario 0.1 M 1 mL
Lápices de colores Papel pH
Rojo de metilo
Fenolftaleína
Problema 4:
María Guadalupe …, 15/3/2016 3:04 P.M.
Comentario [6]: 15

4. Materiales Reactivos
2 microplacas de 12 pozos Nitrato de cromo (III) 0.1 M 1 mL
1 cartoncillo negro tamaño carta Hidróxido de sodio 0.1 M 1 mL
1 hoja blanca de papel tamaño carta Nitrato de níquel (II) 0.1 M 1 mL
10 pipetas Beral Sulfato de cobre (II) 0.1 M 1 mL
Reactivos Cloruro de zinc 0.1 M 1 mL
Nitrato de hierro (II) 0.1 M 1 mL Cloruro de aluminio 0.1 M 1 mL
Nitrato de hierro (III) 0.1M … 1 mL Nitrato de plomo (II) 0.1 M 1 mL
Nitrato de cobalto (II) 0.1 M 1 mL Nitrato de bismuto (III) 0.1 M 1 mL
Nitrato de manganeso (II) 0.1 M 1 mL Nitrato de cadmio 0.1 M 1 mL
B. Métodos:
En el problema uno se colocaron dos tablas de fórmulas de algunos reactivos de uso común en el
laboratorio, en una se colocó la serie uno y en la otra la serie dos. En la cual se obtuvo el número
de oxidación de cada elemento de cada formula. La tabla obtenida se encuentra en el apartado de
resultados. Para el problema dos y tres se comprobó el comportamiento ácido-base de algunos
compuestos de la serie 1 y serie 2 respectivamente, mediante el uso de indicadores. En el
procedimiento experimental del problema 3 se colocó una gota de cada uno de los reactivos de la
serie uno sobre tiras de papel pH. Posteriormente se registró el pH de cada disolución. Después se
añadieron dos gotas de cada uno de los reactivos de la serie dos los pozos de la micro placa.
Posteriormente se adiciono una gota del indicador rojo de metilo a cada pozo. Por debajo se colocó
una hoja blanca de papel debajo de la micro placa. Después de esto se repitió el mismo
procedimiento, pero en este caso se usó la fenolftaleína como indicador.
En el problema cuatro se comprobó la formación de algunos hidróxidos de la serie dos mediante la
adición de hidróxido de sodio a algunos nitratos o cloruros del elemento registrado como específico
de la serie dos. En el proceso experimental de este problema se colocaron diez gotas de cada una
de las disoluciones de los reactivos del elemento específico registrado en la serie dos en los pozos
de las micro placas. Se agregó gota a gota, disolución de hidróxido de sodio hasta que se
observaron cambios. Previamente se colocó por debajo de la micro placa el cartoncillo negro para

5. así poder observar los cambios. Posteriormente para distinguir entre precipitados gelatinosos o
cristalinos, se agregaron diez gotas de disolución de cloruro de aluminio, después se agregó dos
gotas de disolución de hidróxido de sodio. El precipitado que se formó es gelatinoso. A 10 gotas de
disolución de nitrato de plomo se agregó una gota de disolución de ácido clorhídrico. El cloruro de
plomo que se formó es un precipitado cristalino.
Resultados:
SERIE I:
COMPUESTO ELEMENTO
ESPECÍFICO
NO. DE OXIDACIÓN FÓRMULA
Ácido sulfúrico S 6 H2SO4
Ácido Nítrico N 5 HNO3
Ácido carbónico C 4 H2CO3
Ácido clorhídrico Cl -1 HCl
Ácido bórico B 3 H3BO3
Ácido fosfórico P 5 H3PO4
Ácido arsénico As 5 H3As04
Ácido perclórico Cl 7 HCl04
a) ¿El elemento específico, es metal o no metal?
Es un no metal
b) ¿Qué relación encuentra con el tipo de compuesto?
Los números de oxidación van desde el 3 al 5 o 6 con excepción del HCl que es el
único que tiene número de oxidación negativo con -1, además de que son acidos.
SERIE II:
COMPUESTO ELEMENTO
ESPECÍFICO
NO.DE
OXIDACIÓN
FÓRMULA
a) Hidróxido de litio Li 1 LiOH
b) Hidróxido de sodio Na 1 NaOH
c) Hidróxido de potasio K 1 KOH
d) Hidróxido de magnesio Mg 2 Mg(OH)2
María Guadalupe …, 15/3/2016 3:04 P.M.
Comentario [7]: 20

6. e) Hidróxido de calcio Ca 2 Ca(OH)2
f) Hidróxido de bario Ba 2 Ba(OH)2
g) Hidróxido níquel (II) Ni 2 Ni(OH)2
h) Hidróxido de cobre (II) Cu 2 Cu(OH)2
i) Hidróxido de zinc Zn 2 Zn(OH)2
j) Hidróxido de aluminio Al 3 Al(OH)3
k) Hidróxido de plomo (II) Pb 2 Pb(OH)2
l) Hidróxido de bismuto (III) Bi 3 Bi(OH)3
m) Hidróxido de hierro (II) Fe 2 Fe(OH)2
n) Hidróxido de hierro (III) Fe 3 Fe(OH)3
o) Hidróxido de cobalto (II) Co 2 Co(OH)2
p) Hidróxido de cobalto (III) Co 3 Co(OH)3
q) Hidróxido de cromo (III) Cr 3 Cr(OH)3
r) Hidróxido de manganeso(II) Mn 2 Mn(OH)2
s) Hidróxido de cadmio Cd 2 Cd(OH)2
a) ¿El elemento específico es metal o no metal?
Metal
b) ¿Qué relación encuentras con el tipo de compuesto?
Los números de oxidación van desde el uno al tres además de que son bases.

7. Ácidos con fenol y rojo de
metilo

8. Bases con fenol y rojo de
metilo

9. Tiras de PH expuestas a
ácidos

10. Tiras de PH expuestas a
bases
Fórmulas de hidróxidos
formados en la micro
placa de 12 pozos

11. Discusión de Resultados:
En esta práctica se comprobó las características y propiedades de algunos elementos de la tabla
periódica. En esta práctica se experimentó con ácidos y bases en la cual se observaron las
propiedades y características de estas que son diferentes por la posición en la tabla periódica en la
que se encuentran. Un ejemplo de una característica de un ácido es que es una sustancia que
libera iones de hidrógeno (H+) o hidronio (H3O+) en solución además de que su pH va de 1-6.
Mientras que las bases liberan iones hidroxilo (OH-) en también solución acuosa y su pH va de 8 a
14 (http://www.amschool.edu.sv/).
Conclusiones:
Se concluye en que el conocer la tabla periódica al igual que las ventajas que ofrece es de una
ayuda importante para comprender como reaccionan algunos elementos al ser combinados con
otros, diferenciar entre bases y ácidos. Por último y con ayuda de indicadores diferenciar que nivel
de acides o base que contiene cada compuesto.
Referencias:
AMSCHOOL., (2016). Ácidos y bases en Escuela Americana el Salvador. Recuperado de
http://www.amschool.edu.sv/paes/science/acidos.htm
García, N. (noviembre 17, 2013). ¿Para qué sirve la tabla periódica?, de Prezi Sitio web:
https://prezi.com/bn8iczmt1rco/para-que-sirve-la-tabla-periodica/
Definicion.de. (junio 12, 2012). Definición de elemento, de Definicion.de Sitio web:
http://definicion.de/elemento/
Prueba para
saber si el
precipitado se
hizo cristalino
o gelatinoso
María Guadalupe …, 15/3/2016 3:06 P.M.
Comentario [8]: 18
María Guadalupe …, 15/3/2016 3:06 P.M.
Comentario [9]: Consultar otro tipo de fuentes
María Guadalupe …, 15/3/2016 3:06 P.M.
Comentario [10]: Aplicaciones en la Industria?
12
María Guadalupe …, 15/3/2016 3:06 P.M.
Comentario [11]: 5

12. Rastefer. (agosto 2, 2012). Hidróxidos y ácidos, de SlideShare Sitio web:
http://es.slideshare.net/rastefer/hidrxidos-y-cidos