este trabajo habla de la utilidad del gas xenon

1. Xenón
Elemento
Romero Jaimes Alexis Alberto 3° ”B”

2. Nombre : Xenón
No° Atómico: 54
Valencia: 0
Masa atómica: 131,30
Densidad: 3,06
Punto de ebullición : -108,0
Punto de fusión: -111,9

3. Elemento químico de símbolo Xe y número atómico 54.
Pertenece a la familia de los gases nobles. Se conocen 16
isótopos radiactivos.
El xenón se utiliza para llenar
cierto tipo de lámparas de
destello para fotografía que
producen luz con un buen
equilibrio de todos los colores del
espectro visible y pueden ser
utilizadas 10 000 veces o más
antes de quemarse. Una lámpara
de arco llena con xenón da luz
intensa semejante al arco de
carbono; en particular es valiosa
en la proyección de películas.

4. Se encuentran trazas de xenón en
minerales y meteoritos, pero la
única fuente comercial de xenón es
el aire. El xenón constituye 0.086
partes por millón por volumen de
aire seco. Se estima que cerca del 3
x 10-9% del peso de la Tierra es
xenón. También se encuentra en el
exterior de nuestro planeta; se
estima que existen cerca de 4
átomos de xenón por cada 1 000
000 de átomos de silicio, que es el
patrón de abundancia utilizado con
los elementos que hay en el
Universo.

5. El xenón es incoloro, inodoro e insípido; es un gas en
condiciones normales. El xenón es el único de los gases
nobles no radiactivos que forma compuestos químicos
estables a la temperatura ambiente; también forma
enlaces débiles con clatratos.

6. Aunque el xenón muestra todos los estados de
valencia par (II, IV, VI y VIII) y se han aislado
compuestos estables de cada uno de estos estados, la
química del xenón se limita a los fluoruros y
oxifluoruros y sus complejos estables, dos óxidos
inestables y las especies acuosas derivadas de la
hidrólisis de los fluoruros

7. Los tres fluoruros, XeF2, XeF4 y XeF6, son compuestos
termodinámicamente estables a la temperatura ambiente y
pueden prepararse simplemente por medio del calentamiento de
las mezclas de xenón y flúor a 300-400ºC (570-750ºF). Todos los
fluoruros se reducen con hidrógeno formando xenón y fluoruro de
hidrógeno, y sus calores de formación se miden de esta manera.

8. La reacción de XeF6 con agua
produce oxitetrafluoruro de
xenón, XeOF4, compuesto muy
estable con punto de fusión a
-46.2ºC (-45.4ºF) y de ebullición a
101ºC (213ºF). Si la reacción
prosigue, se forma XeO3 que es
un sólido blanco de baja
volatilidad, incoloro, inodoro y
peligrosamente explosivo. El
tetróxido de xenón gaseoso,
XeO4, se forma mediante la
reacción de perxenato de sodio,
Na4XeO6, con H2SO4
concentrado

9. Los fluoruros de xenón y XeOF4 producen una variedad
de compuestos complejos de adición. Los complejos con
pentafluoruros metálicos tienen tendencia a ser agentes
fluorantes poderosos. El difluoruro de xenón se disuelve
en pentafluoruro de antimonio y puede reaccionar con
xenón elemental para formar un catión de dixenón Xe2+
inesperado.

10. Inhalación: Este gas es inerte y está clasificado como un
asfixiante simple. La inhalación en concentraciones excesivas
puede resultar en mareos, náuseas, vómitos, pérdida de
conciencia y muerte. La muerte puede resultar de errores de
juicio, confusión, o pérdida de la conciencia, que impiden el
auto-rescate. A bajas concentraciones de oxígeno, la pérdida
de conciencia y la muerte pueden ocurrir en segundos sin
ninguna advertencia.
Síntomas: Los primeros síntomas producidos por un asfixiante
simple son respiración rápida y hambre de aire. La alerta mental
disminuye y la coordinación muscular se ve perjudicada. El juicio
se vuelve imperfecto y todas las sensaciones se deprimen.
Normalmente resulta en inestabilidad emocional y la fatiga se
presenta rápidamente. A medida que la asfixia progresa, pueden
presentarse náuseas y vómitos, postración y pérdida de
conciencia, y finalmente convulsiones, coma profundo y muerte.