Practica de fisiología

1. Práctica Nª 1: Osmosis y homeostasis del
medio interno
Integrantes:
• Mendoza Villaroel Doménica Romina
• Vaca Ramírez Anais Dayanara
• Villa Mejía Julexi Jamileth
• Zamora Romero María Jimena

2. Objetivos
• Comprobar el fenómeno de osmosis mediante la
observación del huevo de gallina.
• Determinar la nueva forma color, olor, consistencia
del huevo luego de haber sido sumergido en
vinagre.

3. Introducción
La osmosis es una forma de transporte activo y su objetivo como tal es la disolución de moléculas, consiste en
un movimiento del agua a través de la membrana permeable logrando llegar hacia donde se encuentra la mayor
concentración de solutos. El proceso de osmosis es muy importante en varios procedimientos biológicos por lo
que es significativo conocer cómo funciona, se usan tres términos para comparar la osmolaridad de una célula
con la osmolaridad del líquido extracelular alrededor de ella:
 Isotónico: cuando en esta encontramos la misma concentración de moléculas de agua en su interior y fuera
de la membrana celular, para tener el equilibrio, moléculas de agua ingresan y escapan de la célula con un
ritmo sincrónico.
 Hipotónico: cuando la solución extracelular tiene la presencia de una menor osmolaridad con respecto al
interior de la célula. En pocas palabras, la solución contiene menos soluto que la célula.
 Hipertónico: ocurre la solución extracelular presenta una mayor osmolaridad con respecto a la célula. Es
decir, la solución tiene mas soluto que la célula.

4. Desarrollo
El vinagre es una sustancia corrosiva que al actuar en el huevo, hace que pierda su cascara. En este experimento
logramos ver como al colocar el vinagre en el vaso con los huevos alrededor de una hora u hora y media se ha
observado la formación de burbujeos esto pasa porque la reacción química tiene lugar en el vinagre y el
carbonato de calcio en la cascara de huevo. Como consecuencia de esta reacción la cascara de huevo se va
deshaciendo. Y así solamente queda su membrana, el huevo aumenta su peso y su tamaño.
En este experimento utilizamos:
• vinagre
• dos huevos
• vasos
• dextrosa.
Procedimiento:
Pesar los huevos y anotar su masa inicial de cada uno, colocar los huevos cada uno en un recipiente con vinagre
hasta cubrir por completo el huevo, lo dejamos ahí por 48 horas, después de eso lo volvemos a pesar para y
anotamos el valor, al llevar a cabo el experimento el huevo ha aumentado ligeramente el tamaño, y se ha vuelto
elástico. De ahí quitamos el vinagre, y colocamos los huevos uno en un vaso con agua y el otro vaso con
dextrosa. , lo dejamos así mismo por 24 o 48 horas y vemos el resultado.

5. Resultados
• El experimento realizado con dos huevos de gallina nos dio los resultados que figuran en la tabla, al estar
sumergido el huevo en vinagre durante dos días, éste ha reaccionado con la cáscara del huevo disolviéndolo y
por el proceso de la ósmosis el agua del vinagre ha pasado a través de la membrana elástica al interior del
huevo. Esto hará que el huevo se infle ligeramente, provocando así que el huevo se endurezca. Como
podemos observar los dos huevos aumentaron su peso, al momento de pasar al agua de grifo según los
resultados el huevo mantuvo su mismo peso, pero el otro huevo que contenía dextrosa siguió aumentando y
llegó a 100 gm.
PESO HUEVO 1 HUEVO 2
Antes de introducir en vinagre 70 gm 60 gm
Después de introducir en
vinagre
100 gm 80 gm
Después de introducir el agua 100 gm ----
Después de introducir la
dextrosa
---- 100 gm

6. Conclusión
• Llegamos a la conclusión de que el calcio de la cascara del huevo se pierde porque el vinagre es una sustancia
corrosiva.
• El huevo tiene una membrana semipermeable que es atravesada por el vinagre.
• El aumento de tamaño del huevo al ser sumergido en las soluciones respectivamente.
• Que el huevo introducido en agua no presentó ningún cambio al retirarlo, manteniendo el peso que tenía
inicialmente antes de introducirlo.
• El huevo se queda como una pelota que se puede lanzar desde una pequeña altura y rebota, la parte exterior
del huevo ahora es blanda y en su interior sigue teniendo la yema y la clara igual.
• Finalmente, para concluir, podemos decir que, si tenemos una solución diluida y otra concentrada y en el
medio hay una barrera semipermeable, se va a generar un movimiento de agua para igualar concentraciones y
es esto a lo que se denomina ósmosis.

7. Anexos