Ejemplo de aplicación de un Método Científico

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Método científico de huevo saltarín
Química Básica
Unidad I
Presenta:
Julia Isabel Arvizu Partida
Guaymas, Sonora; Enero, 2017
Universidad Tecnológica de Guaymas
Técnico Superior Universitario Procesos
Industriales, Área Manufacturada

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Introducción
Este método científico es acerca del experimento que se realizó y se observó
durante cuatro días. Este experimento se llevó acabo con el objetivo de observar
las reacciones que hacen entre la cascara del huevo (carbonato de calcio) y el
vinagre (ácido acético), y se da a conocer el procedimiento y datos que se llevó a
cabo durante la experimentación. Se da la explicación acerca de por qué el
experimento termino de esa forma. Es decir las reacciones químicas de estos dos
reactivos el CaCO ₃ (carbonato de calcio) y CH₃COOH (ácido acético) pueden
dar diferente fenómeno con solo sus formas o propiedades naturales, de forma en
que no necesita ciertas sustancias para poder intervenir y poder lograr dichos
objetivos.
El huevo es considerado como un alimento proveniente de un derivado de aves de
corral (gallinas) así convirtiéndose en un alimento habitual para los humanos. El
huevo se encuentra protegido por una cascara por dentro contiene albumen o
clara, yema o vitelo y principalmente compuesto de agua. El vinagre es
considerado como un condimento líquido que se obtiene de la fermentación de
una solución alcoholizada en ácido acético.

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Índice
................................................................................................................................................1
Observación..........................................................................................................................4
Marco teórico........................................................................................................................5
Hipótesis................................................................................................................................6
Objetivos generales.............................................................................................................7
Metodología ..........................................................................................................................7
Procedimiento de experimento..........................................................................................8
Experimentación ..................................................................................................................8
Evidencia / Día 1..................................................................................................................9
Día 2.....................................................................................................................................11
Día 3.....................................................................................................................................13
Día 4.....................................................................................................................................15
Resultados ..........................................................................................................................17
Considerando la reacción que se lleva a cabo: ............................................................19
Cálculos de masas molares y átomos de oxígenos.....................................................21
Conclusión ..........................................................................................................................23
Conclusión ..........................................................................................................................23

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Observación
A. ¿Por qué la cascara del huevo es tan frágil?
La portación de iones de calcio a través de la irrigación sanguínea y los
iones de carbonato proviene de la sangre y de la glándula del cascaron si
reduce el aporte sanguíneo interferiría con los depósitos de CaCO3
quedando cascarones de mala calidad. Pero la cascara es fina pero
resistente y no resistente a los impactos por no aprovechar su forma
ovalada pero si lo aprovechamos su forma tomándolo con tus manos y
comprimes con fuerza será incapaz de romperlo, el huevo tiene una
estructura muy resistente. En la fragilidad de la cascara esta relaciona con
factores nutricionales, edad de la ave, mala nutrición y exceso de cloro en
su limpieza.
B. ¿Existe un método que permita que la cascara del huevo sea más
resistente a impactos?
Si hablamos acerca de este experimento (del huevo en el vinagre) si es
posible que si sea un poco más resistente pero sigue siendo frágil a
impactos, es decir si el huevo es arrojado si se rompe además si es posible
alterar sus propiedades con este método.
C. ¿Es posible que un huevo rebote?
No es posible en su estado natural que el huevo no pueda rebotar debido a
su frágil y la dureza de su cascara, se podría decir que romperse o no es
depende de su cascara y su forma ovalada pero si es llevado un
experimento con vinagre se puede obtener un huevo que rebote.

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Marco teórico
• Fenómeno químico
Se observó ciertos cambios en sus propiedades físicas. Mediante la
experimentación se detalla y se explica cada uno de estos cambios físicos (color,
olor, textura, etc.) así como en su estructura química (descomposición) entre la
cascara del huevo (carbonato de calcio) y vinagre (ácido acético). Entonces
mediante esas reacciones se obtuvo esta reacción química: CaCO₃ + 2H+
Ca+2 + CO₂ + H₂O donde se forma dióxido de carbono (CO₂) que se deprende
como un gas formando las burbujas que aparecen sobre la cascara del huevo,
mientras que el agua y los iones se quedan formados disueltos en el vinagre por lo
que la cascara queda literalmente destruida.
Las características del vinagre (ácido acético). Sustancia acida porque contiene
propiedades químicas acidas en la molécula siendo el responsable del sabor y olor
agrio en el vinagre es soluble en agua, alcohol, éter, acetona y glicerina. En la
cascara del huevo contiene calcio, magnesio y carbonato. Las características de
estos dos compuestos reaccionando dan una explicación de forma en que el ácido
acético del vinagre reacciona con el carbonato cálcico de la cáscara del huevo
produciendo dióxido de carbono (las burbujas de gas que se desprenden en la
cáscara del huevo). Con la cantidad de vinagre suficiente desaparece toda la
cáscara de huevo con esta reacción se da a conocer un proceso físico-químico
llamado osmosis.
La ósmosis es un proceso físico-químico que hace referencia al pasaje de
un disolvente, entre dos disoluciones que están separadas por una membrana
con características de semipermeabilidad (la membrana celular del huevo). Estas
disoluciones, por otra parte, poseen diferente concentración y fluido querrá lograr
la misma concentración de solutos a ambos lados de este tipo de membrana Tal
comportamiento supone una difusión simple a través de la membrana, sin gasto
de energía.

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Hipótesis
Al estar el huevo en el recipiente con vinagre, esta reacciona de manera lenta y
continua afectando las propiedades del huevo es decir la cascara ya que con el
tiempo que este en reacción con el vinagre este se va descomponiéndolo,
cambiando su forma física y afectando su estructura química de manera que
pierda sus propiedades naturales. Una vez que el huevo pierde la cascara solo
queda la membrana testácea interna y externa encargada de proteger el huevo
junto con la cascara de la penetración bacteriana y esta membrana se encarga de
que el huevo rebote por cierta altura.
Hipótesis
Se observó grandes cambios durante los cuatro días que duró la experimentación
aclarando que si hubo cambios físicos-químico de forma que poco a poco la
cascara del huevo se va haciendo más fino hasta desaparecer además que el
vinagre es el encargado de hacer eso posible. Solo queda la membrana
semipermeable que después de la cascara adquiere una consistencia y textura
blanda como si se tratara de una goma con la yema adentro e hinchado gracias a
eso se puede comprobar como el huevo puede dar alguno rebote como si fuese
una pelota sin que se rompa claro se romperá a cierta altura. Sinceramente nunca
pensaría que un huevo pudiera dar unos pequeños saltos ya que cuando pienso
en el huevo es frágil o diría la cascara del huevo lo es ya que si lo dejas caer se
rompe pero este experimento cambio mi respectiva además mi resultado esperado
era que el huevo se convirtiera como en una roca que al tocarlo sintiera una dura
textura.

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Objetivos generales
Realizar un experimento para observar ciertos cambios en las propiedades físicas
dando la demostración de la resistencia de un huevo expuesto con la acidez del
vinagre por 71 horas.
Objetivos específicos
• Se realiza una hipótesis sobre la reacción física y química que sufre el
huevo en el vinagre
• investigar el fenómeno o proceso que sufren la reacción física y química el
huevo en el vinagre
• tomar notas sobre la observación y analizar la reacción física y química del
huevo en el vinagre
Metodología
• Recipiente de vidrio con rosca
• Un huevo café
• 150 ml de vinagre (ácido acético)
• Plato
• EPP Bata

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Procedimiento de experimento
1. Primero ponerte tu EPP (bata, guantes, lentes, entre otros)
2. Se introduce el huevo en el frasco de vidrio
3. se añade los 150 ml de vinagre haciendo que cubra con totalidad el huevo
4. Se tapa el frasco con el fin de evitar olores de que el gas producido por la
reacción de la cascara del huevo (carbonato de calcio) y el vinagre ( ácido
acético) salgan al exterior
5. Se etiqueta
6. Se deja por 4 días y tomar notas de la observaciones
7. Ya pasado los 4 días se retira el huevo y se desecha el vinagre
8. En un plato se coloca el huevo y se lava quitándole los residuos
9. Trata de rebotar el huevo con el fin de que se rompa la membrana Ya roto
el huevo podrás notar la membrana que protege el huevo ese es el
resultado final.
Experimentación
1. Utilice mi EPP utilizando una bata
2. Tome el huevo y lo introduce en el frasco de vidrio
3. Añadí los 150 ml de vinagre haciendo que cubra el huevo
4. Tape el frasco para que la reacción sea más efectiva y evitar malos olores
5. Tome notas cuando introduje el huevo en el vinagre
6. 5 horas después observe el huevo, tome fotos como evidencias y notas
7. El día dos ya habían pasado 20 horas cuando volví a observar, tomar fotos
y notas
8. El día tres ya habían pasado 23 horas cuando tome fotos y notas
9. El cuarto día ya habían pasado 23 horas cuando tome fotos, notas y retire
el huevo y deseche el vinagre
10.Coloque el huevo en un plato con el fin de quitarle los residuos y tomar
fotos y notas
11.Tome el huevo y lo alce a una alta altura para que el huevo se rompiera

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12.Lo deje caer y el huevo se rompió y obtuve la membrana que protege el
huevo tome fotos y notas.
Evidencia / Día 1
Imagen 1
Imagen 2

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Después de 5 horas (imagen 3) observe los cambios que hubo en ese transcurso
de tiempo. Note que en la cascara café del huevo está un poco descolorido y en la
superficie del vinagre se formaron como babas (o espuma) café y con compañía
de espuma blanca pero las burbujas seguían alrededor de la cascara y
sumergiendo además que el huevo estaba flotando y se notaba que había tomado
un aumento de tamaño.
Imagen 3

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Día 2
Imagen 4
Imagen 5

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En el segundo día se observó que en la superficie se notó muchos más espuma
(que en el primer día) pero no solo la espuma aumento si no se observó mucho
más babosa café. El color de la cascara del huevo se notó descolorido eso es
porque el ácido acético en el vinagre rompe los cristales de carbonato de calcio de
la cáscara del huevo, separando las partes de calcio y de carbonato con el
subproducto de agua, además seguía flotando pero las burbujas seguían en la
cascara del huevo, es porque el carbonato toma la forma de dióxido de carbono
gaseoso provocando que burbujeo a medida que la cascara del huevo se disuelve
y aumento de tamaño por que la membrana que está debajo de la cascara y la
separa de la clara pues este membrana es semipermeable que permite pasar
agua del vinagre (en el que la concentración de sales es menor) al huevo, como
consecuencia de la entrada de agua en el huevo este aumenta de tamaño
(imágenes 4,5 y 6).
Imagen 6

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Día 3
Imagen 7
Imagen 8

14. 14
En el tercer día observe como seguía el huevo, y que en la superficie observe que
la cantidad de espuma había disminuido (como en el segundo día había mucha
más cantidad) pero el carbonato seguía formándose en dióxido de carbono debido
a que seguía haciendo burbujas en la cascara. El ácido seguía rompiendo más los
cristales de carbono de calcio de la cascara eso es porque había perdido más
color así también aumento de tamaño y eso es posible por la membrana
semipermeable (imágenes 7,8 y 9).
Imagen 9

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Día 4
Imagen 10
Imagen 11

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En este cuarto día es donde finaliza este experimento y es la última observación.
Entonces se puede observar (imágenes 10, 11 y 12) que en la superficie no había
espuma pero si pocos residuos café, además que el ácido del vinagre disolvió
completamente la cascara haciendo esto que se pueda observar la membrana que
protege el huevo, sin embargo aumento a un gran tamaño.
Imagen 12

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Resultados
Imagen 13
Imagen 14

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Retire el huevo del frasco y el vinagre lo deseche (para evitar malos
olores). Así que tome un plato donde agregué poca agua para poder
lavar el huevo con el fin de retirar sus residuos de “cascara”, después
tome el huevo y me di cuenta de su textura gomosa, blandita y que
había tomado la forma de una pelota así que confirme que si rebotaba
claro a una cierta altura ya que a una muy alta altura provoca que se
rompa la membrana llamada testáceo que protege el huevo (imagen
15). Este es el objetivo conocer esta membrana encargada de proteger
el huevo internamente con el fin de que no entren algunos tipos de
bacterias o microorganismos.
Imagen 15

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Considerando la reacción que se lleva a cabo:
2CH3COOH + CaCO3 Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
ácido acético + carbonato de calcio acetato de calcio + agua +
dióxido de carbono
a) Configuración electrónica de acuerdo al modelo atómico de
Sommerfeld.
6C 1s2, 2s2, 2p2
1H 1s1
8O 1s2, 2s2, 2p4
20Ca 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4p2
b) Calcule las masas molares de los 5 compuestos de la
reacción.
2CH3COOH= 120 g
C 1*12=12
H 3*1=3
C 1*12=12
O 1*16=16
O 1*16=16
H 1*1=1
(60 g) (2)= 120 g
H2O= 18 g
H 2*1=2
O 1*16=16
CaCO3= 100 g
Ca 1*40=40
C= 1*12=12
O= 3*16=48
Ca(CH3COO)2= 158 g
Ca 1*40=40
C= 2*12=24
H 6*1=6
C 2*12=24
O 2*16=32
O= 2*16=32
CO2= 44 g
C 1*12=12
O 2*16=32

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c) Calcule cuantos moles de ácido acético hay en 100 g de ácido
acético.
2CH3COOH= 120 g
1 Mol de 2CH3COOH 120 g de 2CH3COOH
Mol 100 g de 2CH3COOH
(1 Mol) (100 g) 0.83 Mol de 2CH3COOH
120 g
d) Considerando que la cascara de huevo pesa 5 g, calcule
cuantos moles hay de carbonato de calcio.
CaCO3= 100 g
1 Mol de CaCO3 100 g de CaCO3
Mol 5 g de CaCO3
(1 Mol) (5 g) 0.05 g de CaCO3
100 g
e) Calcule el número de atamos de oxigeno presentes en la
molécula de acetato de calcio.
Ca (CH3COO)2= 158 g
(6.02x1023 moléculas) (4 átomos) 2.408x1024 atomos de oxigenos
1 molécula

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Cálculos de masas molares y átomos de oxígenos

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Conclusión
Llegamos a la conclusión obteniendo los objetivos específicos observe los
diferentes cambios que fue tomando el huevo durante la experimentación que se
elaboró durante 4 días. Este experimento se puede elaborar en tu casa, escuela o
un lugar específico ya que no hay necesidad de hacer ningún gasto innecesario en
los reactivos para poder realizarlo, en otras palabras el huevo y el vinagre son
sustancias importante y que nunca faltan en tu cocina además que ya contienen
los reactivos que necesitas para comprobar este fácil experimento que se explicó
anteriormente pero requiere de tiempo y paciencia para poder elaborarlo.
Conclusión
Si se llevó a cabo la hipótesis planteada el ácido acético (vinagre) reacciono
químicamente con el huevo logrando desintegrar el carbonato de calcio (cascara
del huevo) obteniendo así la membrana (llamada testácea) que protege el huevo,
también dándole una forma física diferente a la inicial dándole la posibilidad de
que pueda dar rebotes y sea un poco más resistente a impactos pero sigue siendo
frágil a grandes impactos.