Este ensayo describe la evolución del concepto de átomo a través de la historia. Comenzó con los filósofos griegos Leucipo y Demócrito, quienes propusieron que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. En el siglo XIX, Dalton retomó esta idea y propuso un modelo atómico cuantitativo basado en experimentos. Posteriormente, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger realizaron descubrimientos y propusieron nuevos

1. UNIVERSIDAD DE CARTAGENA
FACULTAD DE CIENCIAS EXCATAS/ PROGRAMA DE QUÍMICA
ENSAYO
EL DESCUBRIMIENTO Y EVOLUCIÓN DEL ÁTOMO
PRESENTADO POR:
ANA CAROLINA VILLADIEGO CASTILLO
ENTREGADO A:
MERLÍN ROSARIO
FECHA
08/08/2022
CARTAGENA DE INDIAS

2. EL DESCUBRIMIENTO Y EVOLUCIÓN DEL ÁTOMO
A través de la historia el ser humano ha tratado de explicar la razón y base de su existencia,
a partir de ese cuestionamiento surgieron varios postulados quienes dieron respuestas a la
mayor duda de la humanidad. En donde surgió una nueva incógnita, el átomo.
El nombre átomo fue dado por dos filósofos de la antigua Grecia en el siglo V a. C, Leucipo
de Mileto y su discípulo Demócrito de Abdera, donde la definición que dio Leucipo fue que
la materia estaba hecha de pequeñas partículas. Demócrito llamó a las partículas átomos, que
significa "indivisible", creía que los átomos eran estructuras sólidas que no podían ser
destruidas, también se encargó en darle el nombre a esta partícula desconocida cuya
etimología griega es A= Sin/ TOMO= División, haciendo ilusión al planteamiento filosófico
y científico de Leucipo. Sin embargo, Aristóteles y Platón, rechazaron las teorías
de Demócrito.
Fue así que a finales del siglo XVIII un aporte con fundamento en el método científico fue
el responsable de retomar el término átomo, el científico químico John Dalton en el año
1808 publicó su modelo atómico a partir de las ideas de Leucipo y Demócrito, pero
fundamentándolas en un proceso cuantitativo y a partir de vivencias experimentales en el
laboratorio, donde determinaba a los átomos como esferas compactadas con tamaños y masas
diferentes. De ahí surgió una propiedad innata del átomo, la masa atómica. Durante casi un
siglo la teoría atómica propuesta por Dalton no fue puesta en duda, y es hasta 1887 donde
J.J. Thompson hace el descubriendo del electrón para posteriormente en 1904 plantear la
teoría conocida como el pudín de pasas consideraba al átomo como una esfera de masa
cargada positivamente y sobre la cual se le estaba incrustada los electrones de carga negativa,
exactamente parecido como las uvas en un biscocho. En el año 1911 aparece el postulado de
Rutherford introduciendo el estudio dela naturaleza de las radiaciones, estableciendo dentro
de las bases de su teoría la existencia de 3 tipos de ellas, identificadas como Alfa (α), Beta
(β) y Gamma (γ), esto surgió a partir del “Experimento de la mina de oro”. Aunque el
modelo atómico de Rutherford explicaba con éxito las evidencias experimentales observadas
hasta el momento, era en sí mismo inconsistente. Fue así que, En 1913, Niels Bohr propone
el movimiento de los electrones alrededor del núcleo mediante orbitas estables, gracias a sus
aportes pudo predecir con exactitud las longitudes de onda en el espectro de hidrogeno y,
además, logró introducir el concepto de cubanización energética. En el año de 1916 aparece
Arnold Sommerfeld aportando una teoría de nivel cuántico fundamentándose en la teoría de
la relatividad de Albert Einstein la cual decía: “Todo es relativo dependiendo de la posición
donde uno se encuentre” (Albert Einstein-1905-S. p). Sommerfeld era un estudiante de
Bohr y creo un modelo atómico basándose en el de su profesor. Por último, el actual modelo
atómico dado por Schrödinger, quien con su ecuación explica que los electrones se
comportan como ondas estacionarias que se distribuyen en el espacio según la función de
onda Ψ. Los electrones se desplazan dentro del átomo en distintos orbitales. Por lo que, a
partir de todos esos aportes o postulados, se creó la definición del átomo.

3. ANEXOS
MODELO ATOMICO DE THOMSON ECUACIÓN DE SCRODINGER
Modelo atómico de Bohr
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Modelo Atómico de SOMMERFELD MODELO ATOMICO DE Schrödinger