Describe como se forman los diferentes enlaces químicos, estructuras de lewis entre muchos aspectos importantes.

1. ENLACES QUÍMICOS
QUÍMICA 10°
CEP

2. ¿QUÉ ES UN ENLACE QUÍMICO?
Atracciones
que existen
entre los
átomos
llevan a
formar
moléculas.

3. Así forman un enlace químico.
 Los átomos se unen
con otros átomos
para conseguir una
configuración
electrónica más
estable, como la de
los gases nobles.

4.  Los metales, que tienen pocos
electrones en su última capa, los
pierden con facilidad, y de este
modo se quedan con la última
capa completa.
 Los no-metales, que tienen
muchos electrones en la última
capa, tienden a ganar los
electrones que les faltan a costa
de los metales. De este modo
completan la última capa.
 Los elementos con una cantidad
intermedia de electrones tienden
a compartir estos electrones con
otros elementos.
Se unen entre si metales y no metales por
transferencia de electrones formando un enlace
iónico.

5.  La tendencia de los
átomos a perder
electrones se mide a
través de una
propiedad periódica
denominada
potencial de
ionización, que es la
energía necesaria
para arrancar un
electrón a un átomo.

6.  La tendencia de los
átomos a ganar
electrones se mide a
través de una
propiedad periódica
denominada afinidad
electrónica, que es
la energía que se
desprende cuando un
átomo gana un
electrón.

7. ELECTRONES DE VALENCIA
 Los electrones que
ocupan la última
capa de un átomo.
 Son los
responsables de
las propiedades
químicas del
elemento.

8. Todos los elementos
de un grupo tienen el
mismo número
de electrones
de valencia. Por
esta razón, los
elementos de un
mismo grupo tienen
propiedades químicas
semejantes.
Electrones de valencia según el grupo al que
pertenece el elemento.

9.  El nivel exterior se
llama capa de
valencia; y en él
se colocan
los electrones de
valencia.

10. ¡Aplica lo aprendido!
 Realice la
configuración
electrónica del Au
 Señale: la capa de
valencia y el
electrón de
valencia.

11. ¡Aplica lo aprendido!
 Realice la
configuración
electrónica del Ag
 Señale: la capa de
valencia y el
electrón de
valencia.

12. ¡Aplica lo aprendido!
 Realice la
configuración
electrónica del Fr
 Señale: la capa de
valencia y el
electrón de
valencia.

13. NÚMERO DE OXIDACIÓN
 Es la hipotética carga
que tiene un átomo al
formar una molécula o
un cristal iónico.
 Puede ser positivo o
negativo, pero la suma
de los estados de
oxidación de los átomos
de una molécula ha de
ser 0.
CARGA
+1-1=0

14. Práctica:
H F O N Cl Se
K KH KF K2O K3N KCl K2Se
Ba
Fe
Pd
Ti
Zn
Pb
Busca los estados de oxidación y realiza las mezclas.

15. ESTRUCTURA DE LEWIS
 G.N. Lewis propuso representar los
enlaces usando los símbolos de los
elementos y puntos para los electrones de
valencia.
 El par de electrones compartidos se
representa por una raya entre los átomos.

16.  Para hacer la estructura de Lewis de un átomo debes:
1º.- conocer su número atómico (Z).
2º.- hacer su configuración electrónica.
3º.- desde allí sabrás los electrones del último nivel
de energía.
4º.- ubicar los electrones alrededor del símbolo del
elemento de acuerdo al siguiente esquema.

17. Configuración electrónica
Estructura
de Lewis

18. Establece que
los átomos de
los elementos
se enlazan
unos a otros en
el intento de
completar su
capa de
valencia.

19. APLIQUEMOS LO APRENDIDO
Completa el siguiente cuadro:
Elemento Electrones de
valencia
Configuración
electrónica
Estructura de
Lewis
Rb
Mg
Al
Ge
Sb
Se
At

20. TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
COVALENTE
• SIMPLES O
SENCILLOS
• MÚLTIPLES O
COORDINADOS
IÓNICO METÁLICO

21. ENLACE COVALENTE

22.  El enlace
covalente se
produce entre
átomos no metálicos
que comparten
electrones para
adquirir la
configuración de gas
noble.
8 e-

23.  En un enlace
covalente se
comparte un
par de
electrones,
denominado
par de
enlace.

24.  Esta basado en el compartimento de
electrones. Los átomos no ganan ni
pierden electrones, COMPARTEN.
 Esta formado por
elementos no metálicos. Pueden ser 2 o
3 no metales.
 Pueden estar unidos por enlaces
sencillos, dobles o triples, dependiendo
de los elementos que se unen.

27. Se forma cuando el par electrónico compartido
es puesto por el mismo átomo.

28. CARACTERÍSTICAS DE LOS
COMPUESTOS QUE FORMAN.
 Los compuestos covalentes pueden presentarse
en cualquier estado de la materia: sólido,
líquido o gaseoso.
 Son malos conductores del calor y la
electricidad.
 Tienen punto
de fusión y ebullición relativamente bajos.
 Son solubles en solventes apolares como
benceno, tetracloruro de carbono, etc., e
insolubles en solventes polares como el agua.

29. INTERACTUEMOS
 http://www3.gobiernodecanarias.org/med
usa/lentiscal/1-CDQuimica-
TIC/FlashQ/EnlaceQ/enlacecovalente.swf
 http://www3.gobiernodecanarias.org/med
usa/lentiscal/1-CDQuimica-TIC/FlashQ/1-
Estructura%20A/act8tiposenlaces.swf

30. ENLACE IÓNICO

31.  El enlace
iónico se
produce por la
atracción entre
iones positivos
(metales)
y negativos
(no metálicos).
Catión, metal Anión, no metal

32. CARACTERÍSTICAS
 Esta formado por metal + no metal
 No forma moléculas verdaderas, existe
como un agregado de aniones
y cationes.
 Los metales ceden electrones formando
cationes, los no metales aceptan
electrones formando aniones.

33. CARACTERISTICAS DE LOS
COMPUESTOS IÓNICOS.
 Son sólidos a temperatura ambiente.
 Son buenos conductores del calor y la
electricidad.
 Tienen altos puntos
de fusión y ebullición.
 Son solubles en solventes polares
como el agua.

34. Ejemplo de solución iónica
Cloruro de
sodio en
agua.

35.  http://www3.gobiernodecanarias.org/med
usa/lentiscal/1-CDQuimica-
TIC/FlashQ/EnlaceQ/enlaceionico.swf
 http://www3.gobiernodecanarias.org/med
usa/lentiscal/1-CDQuimica-TIC/FlashQ/1-
Estructura%20A/formacionsodio_cloro.swf

36. ENLACE METÁLICO

37. ¿CÓMO SE PRODUCE?
 Se produce entre
iones metálicos
positivos que se
colocan
ordenadamente
formando una red
tridimensional
inmersa en
una nube electróni
ca.

38. ACTIVIDADES
 CONFECCIONA TU PROPIO MAPA
CONCEPTUAL DEL TEMA.
 REALIZA UN CUADRO COMPARATIVO DE
LAS PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS DE
CADA TIPO DE ENLACE.

39. Cuadro comparativo de los tipos
de enlaces

41. ¿QUÉ TIPOS DE ENLACES VES
EN ESTAS MOLÉCULAS?

42. EJEMPLO # 1
IÓNICO
COVALENTE
METÁLICO

43. EJEMPLO # 2
IÓNICO
COVALENTE
METÁLICO

44. EJEMPLO # 3
IÓNICO
COVALENTE
METÁLICO